Citronska kislina citrat

Citronska kislina, ki je glavni vmesni produkt presnovnega cikla trikarboksilnih kislin, igra pomembno vlogo v sistemu biokemijskih reakcij celičnega dihanja mnogih organizmov..

Biti v naravi

Snov je v naravi izjemno pogosta: najdemo jo v jagodičevju, agrumih, iglicah, tobačnih steblih, zlasti v kitajski limonski travi in ​​nezrelih limon.

Citronsko kislino je prvič izoliral leta 1784 iz soka nezrelih limon švedski farmacevt Karl Scheele.

Lastnosti

Šibka tribazna kislina v raztopini je podvržena elektrolitski disociaciji. Disociacijske konstante (pri 18 ° C):

TO1. = 8,4 ∙ 10 −4 K2. = 1,7 ∙ 10 −5 K3. = 4 ∙ 10 −7

Kaže lastnosti, ki so skupne vsem karboksilnim kislinam. Soli in estri citronske kisline se imenujejo citrati. Ko se segreje nad 175 ° C, razpade v ogljikov dioksid in vodo. Je rakotvorna..

Industrijski račun

Citronsko kislino so včasih pridobivali iz limoninega soka in biomase tobaka. Trenutno je glavna pot industrijske proizvodnje biosinteza sladkorja ali sladkih snovi (melase) s pomočjo industrijskih sevov plesni glive Aspergillus niger.

Uporaba

Sama kislina in natrijev citrat se pogosto uporabljata kot aroma in konzervans v živilski industriji (aditiv E330) za proizvodnjo pijač, suhih gaziranih pijač..

Uporablja se v medicini, vklj. kot del sredstev za izboljšanje energetske presnove (v Krebsovem ciklu).

V kozmetiki se uporablja kot regulator kislosti, pufer, kompleksirno sredstvo za šumeče sestavke (kopeli).

Povezave

  • Citronska kislina monohidrat - hrana, opis
  • Uporaba citronske kisline pri kuhanju, vse o citronski kislini
  • Citronska kislina - pregled trga, proizvodnja
  • Citronska kislina kot aditiv za živila

miscellanea: Vosek (E900-909) • Glazura (E910-919) • Reducir (E920-929) • Embalažni plin (E930-949) • Sladkorni nadomestki (E950-969) • Penilnik (E990-999)

Fundacija Wikimedia. 2010.

  • Citron Vladimir Samuilovich
  • Citravit

Oglejte si, kaj so "citrati" v drugih slovarjih:

citrati - (latinsko citrusno limonino drevo) soli (ali estri) citronske kisline. Nov slovar tujih besed. EdwART, 2009. citrati, ur. citrat, a, m. (nemški Zitraten... Slovar tujih besed ruskega jezika

CITRATI - soli in estri citronske kisline... Kemična enciklopedija

citrati - citrati, ov, enote. hr ob in... ruski pravopisni slovar

Amonijevi železovi citrati - Ta članek je prekratek. Prosim... Wikipedia

Seznam aditivov za živila E300-E399 - E300 E399 Aditivi za živila. Skupina antioksidantov, regulatorjev kislosti. Kazalo Ime snovi Angleško ime E300 Askorbinska kislina (vitamin C) Askorbinska kislina (vitamin C) E301… Wikipedia

Е300-Е399 - Aditivi za živila Barve za živila E1xx | Konzervansi E2xx | Antioksidanti in regulatorji kislosti Stabilizatorji, sredstva za zgoščevanje in emulgatorji E4xx | PH regulatorji in sredstva proti strjevanju E5xx | Okrepilci okusa in arome, arom...... Wikipedia

Regulator kislosti - Aditivi za živila Barvila E1xx | Konzervansi E2xx | Antioksidanti in regulatorji kislosti Stabilizatorji, sredstva za zgoščevanje in emulgatorji E4xx | PH regulatorji in sredstva proti strjevanju E5xx | Okrepilci okusa in arome, arom...... Wikipedia

E300 Seznam aditivov za živila - Ta članek ali odsek opisuje položaj samo za eno regijo. Wikipediji lahko pomagate tako, da dodate informacije za druge države in regije. E300 E399... Wikipedia

Mleko - Ta članek nima povezav do virov informacij. Informacije morajo biti preverljive, sicer jih je mogoče podvomiti in izbrisati. Lahko... Wikipedija

Citrat - ion Citrat (ion) (C3H5O (COO) 33−) ion citronske kisline, pravzaprav citronska kislina, brez treh vodikovih ionov... Wikipedia

Citrati

Citrati. Vrste citratov, uporaba in metode pridobivanja citratov.

Oglaševanje

  • etri
  • uporaba citratov
  • E-330
  • proizvodnja citrata
  • magnezijev citrat
  • citrat
  • hidrocitrati
  • limonina kislina
  • dihidrogen citrati
  • natrijev citrat

Možnosti pisanja:

itrati itrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati citrati

Citrati

Danes skoraj nobena industrija ne more brez citronske kisline, zlasti se uporablja v farmacevtski, kozmetični in živilski industriji. Kot aditiv za živila ima kodo E-330. Pred tem so citronsko kislino pridobivali iz limoninega soka in biomase tobaka. Danes je glavni način industrijske proizvodnje način fermentacije odpadkov iz proizvodnje sladkorja - melase ali biosinteze iz sladkorja in sladkornih snovi. Vsebuje tri vrste soli: citrate, hidrocitrate in dihidrocitrate. Citrat je v bistvu citronska kislina, ki v svoji strukturi nima treh vodikovih ionov. Spojine, vezane na ionske vezi, so soli s kovalentnimi estri. Na primer, estri vključujejo sol natrijevega citrata in trimetil citrat ester. To pomeni, da so citrati soli in estri, ki tvorijo citronsko kislino.

Limonska baterija

Kako narediti domačo baterijo

Ni aktiven

Soli nekaterih kovin so dobro topne v vodi, medtem ko se soli drugih težko raztopijo. Slednji vključuje kalcijev citrat, ki se v vroči vodi raztopi še slabše kot v hladni vodi. Kalcijevi ioni igrajo eno prvih vlog pri ohranjanju in tvorbi kostnega tkiva, zato se kalcijeve soli, kot so citrat, klorid, laktat karbonat, glukonada in klorid, trenutno uporabljajo v medicini. Predpisan je kot zdravilo za osteoporozo, različne poškodbe in bolezni prebavil. Kalijevemu in natrijevemu citratu zaradi njegovega slano-kislega okusa pravijo "kisle soli", včasih napačno imenujejo tudi citronsko kislino. Natrijev citrat se uporablja predvsem kot začimba ali kot konzervans, vključen je v številne pijače z okusom limone in limete. Najdemo ga tudi v nekaterih energijskih pijačah, kot sta Bullit in Red Bull. Leta 1914 sta ga prvič uporabila belgijski zdravnik Albert Hustin in raziskovalni fizik Louis Etom. Znanstveniki so natrijev citrat uspešno uporabili kot antikoagulant pri transfuziji krvi. Še vedno se uporablja v medicini za zbiranje in transfuzijo krvi. Drug pogosto uporabljen citrat citronske kisline je magnezijev citrat. Je bel prah brez vonja z rahlo kislim okusom, ki spominja na okus citronske kisline. V medicini se uporablja kot odvajalo za čiščenje telesa pred operacijo. Poleg tega preprečuje razvoj mačka, pomaga ohranjati mladost. Priporočljivo za kronično utrujenost, mišično oslabelost, živčno izčrpanost. Vendar ne smemo pozabiti, da telo individualno ne prenaša citronske kisline in uživanje v velikih odmerkih lahko povzroči rakotvorne učinke..

Citratni ion

Vsebina

  • 1 Citrati
  • 2 Drugi ioni citronske kisline
  • 3 Hidroliza
  • 4 Uporaba
  • 5 V presnovi
  • 6 Glej tudi

Citrati

Citrati - kemične spojine, soli citronske kisline (na primer natrijev citrat) ali njegovi estri (trimetil citrat).

Drugi ioni citronske kisline

Ker je citronska kislina večosnovna, obstajajo tudi vmesni ioni, hidrocitratni ion HC6.HpetO7. 2− in dihidrogen citratni ion H2.C6.HpetO7. -. Tvorijo kisle soli.

Hidroliza

Kisle soli v vodnih raztopinah dajo šibko izraženo kislo reakcijo, medtem ko običajne soli alkalijskih kovin zaradi hidrolize z anionom dajo šibko izraženo osnovno reakcijo.

E330 - E333, E344 - E348 ali citrati (citronska kislina in njene soli)

Aditivi za živila E330 - E333 spadajo v skupino antioksidantov, podskupino citrati. Citrati (in sploh ne lemonati, kot včasih mislijo nekemiki :)) so citronska kislina in njene soli. Z vidika fiziologije in biokemije je ta celotna podskupina praktično varna, saj citratni ion vstopi v Krebsov cikel kot njegov aktivni udeleženec, tj. je neposredno vključen v človeški metabolizem. Ne smemo pa pozabiti, da lahko pretirano uživanje citronske kisline povzroči številne neželene posledice. Enako lahko rečemo za natrijev citrat. Spodaj bom podal razlago, ko bom govoril o vsaki snovi posebej..

Toda druge podskupine citratov s serijskimi številkami E344 - E348 ni mogoče trditi tako nedvoumno. Mimogrede, skupina citratov je bila številčno razbita ravno zato, ker so bili aditivi za živila, začenši z lecitin citratom (E344), v nomenklaturo dodani pozneje, v praznih prostorih.

Kot za vse druge materiale v slovarju aditivov za živila veljajo tudi naslednje konvencije:

♥ - prehransko dopolnilo je varno za zdravje.
♦ - aditiv za živila je pogojno varen za zdravje. Študije na živalih in opazovanja ljudi, ki ga jedo (ali ga uporabljajo v kozmetiki itd.), Niso pokazale jasnih pozitivnih ali negativnih učinkov..
♣ - Aditiv za živila ni varen za nekatere skupine ali za vse ljudi. Natančno preberite opis možnih učinkov na telo.
♠ - Aditiv za živila je neužiten, nevaren ali strupen. Ne kupujte, ne uporabljajte in ne jejte hrane, ki jo vsebuje.

♥ E330 Citronska kislina

Ima kemično formulo C6.H8.O7.. Videti je kristalno (včasih tvori zelo lepe kristale, ki jih lahko gojite sami), bela snov, tališče 153 ° C, dobro topna v vodi (topnost se močno poveča z naraščajočo temperaturo), topna v etilnem alkoholu. Je šibka tribazna kislina.

V večini primerov gre za neškodljivo prehransko dopolnilo. Samo preveliko odmerjanje, stik v velikih količinah z občutljivo kožo in vdihavanje fino dispergirane citronske kisline so obremenjeni. Ker je udeleženec človeškega metabolizma, ga lahko pospeši, vendar je za to priporočljivo uporabiti njegove soli - citrate.

Najdemo ga v številnih jagodah in sadju, zlasti v nedozorelih limonah, limonski travi in ​​tobačnih steblih. Pravzaprav so citronsko kislino prej pridobivali s predelavo stebel tobaka in limone. Trenutno je bolj smotrno, da ga prejmemo s predelavo odpadkov iz proizvodnje sladkorja (melase in drugih snovi, ki vsebujejo sladkor) z uporabo industrijskega seva plesni glive Aspergillus niger.

V prehranski industriji se prehransko dopolnilo E330 uporablja kot antioksidant v številnih živilih, predvsem v sladkarijah, pijačah, sokovih in konzervirani hrani. Uporablja se tudi kot konzervans v medicini in pri proizvodnji kozmetike.

Citronska kislina je odobrena za uporabo kot aditiv za živila v vseh državah sveta, vključno z Rusko federacijo in Ukrajino.

Naš nasvet: Velika večina ljudi zlahka uživa hrano, ki vsebuje aditiv E330, pod pogojem, da ne preseže meje.

♥ E331 natrijev citrat

Citrat, ne limonada ali limonada! :) Ker je citronska kislina tri-bazična, ločimo mononatrijev citrat C6.H7.O7.Na, natrijev citrat disubstituiran C6.H6.O7.Na2., natrijev citrat trisubstituiran C6.HpetO7.Na3.. Vsi se lahko uporabljajo kot aditivi za živila.

Videti je kot bela kristalinična snov, dobro topna v vodi in etilnem alkoholu. Ima poseben slan in kisel okus.

Neškodljivo prehransko dopolnilo. Vendar pa lahko zaužitje velikih količin deluje kot odvajalo. Natrijev citrat lahko zmanjša nelagodje pri številnih boleznih ledvic in sečil, zato je vključen v številna zdravila, na primer pri cistitisu. Od del Alberta Hustina in Louisa Egote se natrijev citrat v medicini uporablja kot antikoagulant (preprečuje strjevanje krvi). V medicini se uporablja tudi za merjenje ESR, kot antacid (zdravilo proti zgagi) ​​in kot sredstvo za izboljšanje metabolizma (čeprav po mojem mnenju zaradi premika ravnovesja kalij-natrij natrijev citrat ni zelo dobro zdravilo, je veliko bolje uporabiti kalijev citrat ali kalcijev citrat)... Zanimiv je tudi natrijev citrat kot zdravilo za mačka..

V živilski industriji se aditiv E331 uporablja kot antioksidant, vključen je v številne izdelke, predvsem v sladkarije, mlečnokislinske izdelke, pijače, vklj. energičen, pa tudi neodvisen dodatek za arome in začimbe.

Natrijev citrat je odobren za uporabo kot aditiv za živila v večini držav sveta, vključno z Rusijo in Ukrajino.

Naš nasvet: Velika večina ljudi zlahka uživa hrano, ki vsebuje aditiv E331. Če pa imate izbiro, priporočam, da izberete tiste izdelke, ki vključujejo druge citrate (kalij, kalcij, magnezij) in ne natrijevega citrata - zaradi premika v ravnovesju kalij-natrij.

♥ E332 kalijev citrat

Ker je citronska kislina tribazna, ločimo med monosubstituiranim kalijevim citratom C6.H7.O7.K, disupstituiran kalijev citrat C6.H6.O7.K2., kalijev citrat trisubstituiran C6.HpetO7.K3.. Vsi se lahko uporabljajo kot aditivi za živila.

Beli ali prozorni kristali, dobro topni v vodi in etilnem alkoholu, so slabši - v etrih in estrih, vendar je kalijev citrat najbolje mešati z maščobnimi emulzijami vseh citratov, zato ga najpogosteje dodajamo v majonezo itd. Ima poseben slan in kisel okus.

Neškodljivo prehransko dopolnilo. V živilski industriji se aditiv E332 uporablja kot antioksidant, je del mnogih izdelkov, predvsem sladkarij, mlečnokislinskih izdelkov, pijač, vklj. energijo, pa tudi kot samostojni dodatek aromam in začimbam. Za razliko od natrijevega citrata kalijeva sol citronske kisline mesnim izdelkom daje določeno viskoznost in konsistenco ter izboljša njihov okus. Zato se dodatek E332 pogosto doda mletemu mesu in drugim mesnim izdelkom (treba je omeniti, da brezvestni proizvajalci pogosto skušajo izboljšati okus nekakovostnih mesnih izdelkov z uporabo kalijevega citrata, zato je vredno upoštevati tiste mesne izdelke, na etiketi katerih je ta aditiv za živila). Kalijev citrat lahko uporabimo tudi za preprečevanje kislega mleka. V tem primeru (če je proizvajalec ta aditiv za živila seveda navedel na embalaži) je ravno nasprotno vredno vzeti takšno mleko - verjetnost, da ne vsebuje več nobenih drugih dodatkov in je naravno, je zelo velika.

No, najpogostejši izdelek, v katerem lahko najdete E332, je topljeni sir.

Kalijev citrat je dovoljen za uporabo kot aditiv za živila v večini držav sveta, vključno z Rusijo in Ukrajino.

Naš nasvet: Velika večina ljudi zlahka uživa hrano, ki vsebuje aditiv E332.

♥ E333 kalcijev citrat

Ker je citronska kislina tribazna, ločimo monobazni kalcijev citrat (C6.H7.O7.)2.Ca, disubstituirani kalcijev citrat C6.H6.O7.Ca, trinatrijev citrat (C6.HpetO7.)2.Ca3.. Vsi se lahko uporabljajo kot aditivi za živila.

Beli ali prozorni kristali, dobro topni v vodi in etilnem alkoholu, še slabše - v etrih in estrih. Ima zelo značilen slan in kisel okus.

Neškodljivo prehransko dopolnilo. V živilski industriji se dodatek E333 uporablja kot antioksidant, konzervans, stabilizator in regulator kislosti. Je del mnogih izdelkov, predvsem sladkarij, mlečnokislinskih izdelkov, pekovskih izdelkov in pijač. Uporablja se v otroški hrani. Po nekaterih poročilih je kot vir kalcija boljši od kalcijevega glukonata. Hkrati je, tako kot vsi viri citratnega iona, pospeševalec presnove.

Na moje veliko obžalovanje kalcijevega citrata ni mogoče dobiti hkrati z ogljikovim dioksidom z reakcijo krede z raztopino citronske kisline, sicer bi imeli v kozarcu iz vrečke odlično različico sode. Zelo mi je žal!

Kalcijev citrat je odobren za uporabo kot aditiv za živila v večini držav sveta, vključno z Rusijo in Ukrajino.

Naš nasvet: Velika večina ljudi zlahka uživa hrano, ki vsebuje aditiv E333.

34 E344 Lecitin citrat

Kot otrok sem se vedno spraševal, zakaj če mešate štiri moje najljubše stvari - soljeni paradižnik, češnjevo marmelado, cmoke in sladoled, dobite nekaj strašno narobe in neužitnega (verjemite mi, da sem to enkrat storil in bil hudo razočaran). Tako je v primeru lecitin citrata sol citronske kisline, pri kateri lecitin deluje kot osnova, tako lecitin kot citronska kislina varna in zdrava ločeno, lecitin citrat ali prehransko dopolnilo E344 pa je žal škodljivo, saj je zelo močno alergen. Škoda - to bi bile sanje nutricionistov, a žal se ni izšlo.

Na vprašanje, ali je mogoče hkrati jesti hrano, ki vsebuje citronsko kislino in lecitin, ali lecitin citrat ne bo nastal, bom odgovoril - povsem varno, saj je ta reakcija v našem telesu zelo verjetna.

Lecitin citrat je že dolgo odobren kot prehransko dopolnilo, vendar je od 70. let prejšnjega stoletja v mnogih državah postopoma prepovedan. Zadnja država, v kateri je bil E344 odobren za proizvodnjo hrane, je bila Kanada - pred 15 leti ste tam lahko našli izdelke z lecitin citratom. Trenutno je dovoljeno uporabljati le za proizvodnjo neživilskih izdelkov (gorivo, tehnične emulzije, polimeri).

Naš nasvet: Malo verjetno je, da boste kdaj kupili izdelek, ki vsebuje aditiv E344, če pa se to zgodi, ne samo, da ga ne jeste, ampak tudi prijavite ustreznemu organu za zdravje potrošnikov.

♥ E345 magnezijev citrat

Ker je citronska kislina tribazna, je monosubstituiran magnezijev citrat (C6.H7.O7.)2.Mg, disupstituiran magnezijev citrat C6.H6.O7.Mg, tri substituiran magnezijev citrat (C6.HpetO7.)2.Mg3.. Vsi se lahko uporabljajo kot aditivi za živila.

Magnezijev citrat se običajno prodaja v obliki belega prahu, lahko pa ga dobite tudi v obliki belih ali bistrih kristalov. Ima nenavaden kiselkast okus, nekateri menijo, da je rahlo grenak. V raztopini ima povprečen okus med citronsko kislino in limetinim sokom, ki se uporablja pri proizvodnji pijač.

Neškodljiv aditiv za živila. V živilski industriji se dodatek E345 uporablja kot sol za topljenje sira, antioksidant, konzervans, stabilizator in regulator kislosti. Je del številnih izdelkov, predvsem sladkarij, mlečnih izdelkov in izdelkov iz mlečne kisline, pekovskih izdelkov, pijač in polizdelkov iz mesnih izdelkov. Uporablja se v dietetični hrani kot nadomestek soli.

V farmacevtskih izdelkih se uporablja kot vir magnezija, elementa v sledovih, ki je potreben za človeško telo. Aditiv E345 ima resnično velikanski spekter farmakološkega delovanja: protibolečinsko, pomirjevalno, hipnotično, antikonvulzivno, holeretično, lahko pa jih dodate še ducat. Odličen pospeševalec presnove, ki se uporablja za mišično oslabelost, splošno utrujenost in sindrom kronične utrujenosti. Ioni Mg 2+ sodelujejo v procesih proizvodnje in porabe ATP v našem telesu, zato vsi procesi v telesu potekajo z njegovo neposredno udeležbo. Ob pomanjkanju magnezija se kalij izloči iz telesa, čemur bo sledila utrujenost in izguba moči. Zato prehransko dopolnilo E345 ne samo da ni škodljivo, ampak tudi koristno. Seveda ga ne smete uživati ​​v velikih količinah - lahko povzroči drisko. Možna je tudi individualna nestrpnost..

Magnezijev citrat je odobren za uporabo kot aditiv za živila v večini držav sveta, vključno z Rusko federacijo in Ukrajino.

Naš nasvet: Velika večina ljudi zlahka uživa hrano, ki vsebuje aditiv E345. Poleg tega vam celo svetujemo, da ga jeste, da ohranite zdravje na ustrezni ravni..

Številke aditivov za živila E346, E347 in E347 so rezervirane za citrate in se trenutno ne uporabljajo.

Natrijev citrat (citrat) je aditiv za živila in sestavni del farmacevtskih izdelkov

Natrijev citrat je organska snov, trinatrijeva sol citronske kisline. Sinonim za ime je natrijev citrat. Formula Na3C6H5O7. V majhnih podjetjih je spojina pridobljena kot posledica fermentacije citronske kisline melase, pridobljene kot odpadki pri proizvodnji sladkorja. Za obsežno proizvodnjo se uporablja kompleksnejša in dražja kemična sinteza, ki temelji na reakciji citronske kisline in natrija..

Natrijev citrat je derivat citronske kisline. Ta kislina je tribazna, zato je citrat lahko:

  • monosubstituiran s formulo C6H7O7Na;
  • disubstituirani C6H6O7Na2;
  • trisubstituirani C6H5O7Na3.

Vse tri vrste snovi so aditivi za živila E331, ki jih ločujejo indeksi i, ii, iii. Dodatek je dovoljen v vseh državah Evropske unije in Ruski federaciji.

Droben kristaliničen prah bele ali rahlo rumenkaste barve. Kislo-slanega okusa brez vonja. V vodi topen, netopen v etilnem alkoholu. Tvori kristalne hidrate z 1, 1,5, 2, 5,5 molekulami vode. Ne gori, ne eksplodira, ni strupen.

Sodeluje pri človeški presnovi, uravnava vodno-elektrolitsko, kislinsko-bazično ravnovesje. Ne kopiči se v telesu, zlahka se izloči. Šteje se, da je neškodljiva, doslej ni zabeležen niti en primer zastrupitve s spojino. Nanaša se na snovi 3. razreda nevarnosti: če vanj vstopi fin prah, lahko povzroči draženje sluznice zgornjih dihal. Zaužitje velikega odmerka lahko povzroči omotico, bruhanje, močno povečanje tlaka, drisko, bolečine v želodcu. Preveliko odmerjanje je možno le, če zdravila jemljemo nepravilno, je vsebnost dodatka v hrani premajhna.

Natrijev citrat lahko prevažamo s katerim koli prevoznim sredstvom. Za njegovo skladiščenje so primerna suha skladišča z vlažnostjo zraka največ 70%. Embalaža - hermetično zaprte polietilenske vrečke iz folije, odobrene za stik z živili. Nato se plastična vrečka vstavi v vrečko iz papirja ali blaga ali v embalažo iz valovitega kartona.

  • Večina proizvedenega reagenta se uporablja v živilski industriji kot konzervans, emulgator, regulator kislosti, stabilizator, antioksidant in ojačevalec okusa. Tudi v svoji čisti obliki kot začimba za bolj pekočo in začinjeno hrano. Uporablja se pri proizvodnji pijač; pasterizirano mleko v pločevinkah in mleko v prahu; omake, pekovski izdelki, klobase in topljeni sir; žele, marmelada, jogurt, karamela, sladoled; konzervirana hrana, margarine in še več. Dovoljeno za otroško hrano.
  • V farmacevtskih izdelkih - pri proizvodnji zdravil za okužbe genitourinarnega sistema, zgago, dehidracijo; instant tablete; odvajalo. Krepi delovanje askorbinske kisline.
  • V medicini je antikoagulant pri dajanju krvi, transfuziji krvi. Uporablja se pri nekaterih preiskavah krvi. Uporablja se za konzerviranje beljakovinskih pripravkov.
  • V kozmetični industriji - za uravnavanje stopnje kislosti in pene v šamponih, losjonih, tonikih, milih.
  • V analitični kemiji - za odkrivanje amonijevih ionov.
  • V veterini - del medija za odmrzovanje živalskega semena.
  • Kot puferska raztopina s konstantnim pH.
  • V kavnih avtomatih za nadzor ravni kislosti.
  • Dodano čistilom za steklo.
  • Da se hitro znebite mačka.

Citronska kislina - citronska kislina

Limonska kislina
imena
Prednostno ime IUPAC
Druga imena
Identifikatorji
  • 77-92-9 Y
  • Interaktivna slika
  • CHEBI: 30769 Y
  • ChEMBL1261 Y
  • 305 Y
  • DB04272 Y
ICGV InfoCard100.000.973
Številka ES201-069-1
E številkaE330 (antioksidanti,.)
  • 2478
  • D00037 Y
  • 311
  • 22230 (monohidrat)
Številka RTECSGE7350000
UNII
  • XF417D3PSL Y
lastnosti
OD 6. H 8. O 7.
Molska masa192,123 g / mol (brezvodni), 210,038 g / mol (monohidrat) IDS 22230 iz PubChem
Videzbela kristalinična trdna snov
vonjbrez vonja
gostoto1,665 g / cm 3 (brezvodno)
1,542 g / cm 3 (18 ° C, monohidrat)
Temperatura taljenja156 ° C (313 ° F; 429 K)
Vrelišče310 ° C (590 ° F; 583 K) razpade od 175 ° C
117,43 g / 100 ml (10 ° C)
147,76 g / 100 ml (20 ° C)
180,89 g / 100 ml (30 ° C)
220,19 g / 100 ml (40 ° C)
382,48 g / 100 ml (80 ° C)
547,79 g / 100 ml (100 ° C)
Topnosttopen v acetonu, alkoholu, etru, etil acetatu, DMSO
, netopen v C
6. H
6.,CHCl3.,CS2.,toluen
Topnost v etanolu62 g / 100 g (25 ° C)
Topnost v amil acetatu4,41 g / 100 g (25 ° C)
Topnost v dietil etru1,05 g / 100 g (25 ° C)
Topnost v 1,4-dioksanu35,9 g / 100 g (25 ° C)
prijava P-1.64
Kislost (p K)p K a1 = 3,13
p K a2 = 4,76
p K a3 = 6,39, 6,40
1,493-1,509 (20 ° C)
1,46 (150 ° C)
viskoznost6,5 cps (50% vodna raztopina)
Sestava
monoklinika
termokemija
226,51 J / (mol K) (26,85 ° C)
252,1 J / (mol K)
-1548,8 kJ / mol
-1960,6 kJ / mol
-1972,34 kJ / mol (monohidrat)
Farmakologija
A09AB04 (SZO)
nevarnost
Večje nevarnostidraženje kože in oči
MSDSHMDB
GHS piktogrami
Signalna beseda SGSOpozorilo
Plamenišče155 ° C (311 ° F; 428 K)
345 ° C (653 ° F; 618 K)
eksplozivne meje8%
Smrtonosni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
3000 mg / kg (podgane, oralno)
N preverite (kaj?) Y N
Povezave do Infobox

Citronska kislina je šibka organska kislina s kemično formulo C
6. H
8. umik
7.. To se naravno zgodi v agrumih. V biokemiji je vmesni produkt v ciklusu citronske kisline, ki se pojavi pri presnovi vseh gerobnih organizmov.

Vsako leto se proizvede več kot milijon ton citronske kisline. Pogosto se uporablja kot sredstvo za zakisljevanje, kot aroma in kot kelat.

Citrat je derivat citronske kisline; v raztopini najdemo soli, estre in polihidrični anion. Primer prve soli je trinatrijev citrat; eter je trietil citrat. Ko je del soli, je citrat-ionska formula zapisana kot C
6. H
pet O 3-
7. ali s
3. H
pet O (SOO) 3-
3..

vsebino

  • 1 Naravni pojav in industrijska proizvodnja
  • 2 Kemijske lastnosti
  • 3 Biokemija
    • 3.1 Cikel citronske kisline
    • 3.2 Druge biološke vloge
  • 4 Aplikacije
    • 4.1 Hrana in pijača
    • 4.2 Čistilno in kelatno sredstvo
    • 4.3 Kozmetika, farmacevtski izdelki, aditivi za živila in živilski proizvodi
    • 4.4 Druge aplikacije
  • - Trdne materiale sintetizirajte iz majhnih molekul
  • 6 Varnost
  • 7 Dodatni status
  • 8 Glej tudi
  • 9 Reference

Naravni pojav in industrijska proizvodnja

Citronska kislina obstaja v več kot sledovih v različnih vrstah sadja in zelenjave, zlasti agrumov. Limone in limete imajo še posebej visoke koncentracije kislin; lahko znaša do 8% suhe mase teh plodov (približno 47 g / l v sokovih). Koncentracije citronske kisline v agrumih se gibljejo od 0,005 mol / l za pomaranče in grenivke do 0,30 mol / l za limone in limete. Te vrste se znotraj vrste razlikujejo glede na sorto in okoliščine, v katerih je sadje gojeno..

Industrijska proizvodnja citronske kisline se je prvič začela leta 1890 na osnovi italijanske industrije citrusov, kjer sok predela gašeno apno (kalcijev hidroksid), da se obori kalcijev citrat, ki ga izoliramo in pretvorimo v kislino z uporabo razredčene žveplove kisline. Leta 1893 je S. Wehmer odkril, da plesen Penicillium lahko iz sladkorja proizvaja citronsko kislino. Vendar mikrobna proizvodnja citronske kisline ni postala industrijsko pomembna, dokler prva svetovna vojna ni prekinila izvoza italijanskih citrusov..

Leta 1917 je ameriški živilski kemik James Curry odkril, da so nekateri sevi plesni Aspergillus Niger lahko učinkoviti proizvajalci citronske kisline, farmacevtsko podjetje Pfizer pa je začelo industrijsko proizvodnjo s to tehniko dve leti kasneje, po Citrique Belge leta 1929. Pri tej proizvodnji je bila uporabljena tehnika, ki je še vedno glavna industrijska pot do citronske kisline, ki se trenutno uporablja, kultura A. niger, krmljena z gojišči, ki vsebuje saharozo ali glukozo, za pridobivanje citronske kisline Vir sladkorja so koruzni ekstrakt, melasa, hidroliziran koruzni škrob ali druge poceni sladke raztopine. Po filtriranju plesni iz nastale raztopine se citronska kislina izolira z obarjanjem s kalcijevim hidroksidom, da nastane kalcijev citrat, sol iz katere se citronska kislina regenerira z obdelavo z žveplovo kislino, kot pri neposredni ekstrakciji iz citrusovega soka.

Leta 1977 je bil družbi Lever Brothers podeljen patent za kemijsko sintezo citronske kisline, ki izhaja iz bodisi akonitne bodisi izocitratne / aloizokitratne kalcijeve soli pod visokim pritiskom. To je povzročilo citronsko kislino v tesni kvantitativni pretvorbi z na videz obratno neencimsko reakcijo Krebsovega cikla.

Leta 2007 je bila svetovna letna proizvodnja približno 1.600.000 ton. Več kot 50% tega obsega je bilo proizvedenega na Kitajskem. Več kot 50% je bilo uporabljenih kot regulator kislosti v pijačah, približno 20% v drugih živilih, 20% v detergentih in 10% v neživilskih aplikacijah, kot so kozmetika, farmacevtska industrija in kemična industrija.

Kemijske značilnosti

Citronsko kislino je leta 1784 prvič izoliral kemik Scheele, ki jo je kristaliziral iz limoninega soka. Obstaja lahko v brezvodni (brezvodni) obliki ali kot monohidrat. Brezvodna oblika kristalizira iz vroče vode, monohidrat pa, ko citronska kislina kristalizira iz hladne vode. Monohidrat se lahko pretvori v brezvodni obliki pri približno 78 ° C. Citronska kislina se prav tako raztopi v absolutnem (brezvodnem) etanolu (76 delov citronske kisline na 100 delov etanola) pri 15 ° C. Razpada z izgubo ogljikovega dioksida nad približno 175 ° C..

Citronska kislina se na splošno šteje za tribazno kislino s pK in vrednosti, ekstrapolirane na ničelno ionsko jakost, 5,21, 4,28 in 2,92 pri 25 ° C. PKa hidroksilne skupine je bila s 13-NMR spektroskopijo ugotovljena na 14,4. Diagram kaže, da so raztopine citronske kisline puferske raztopine med približno pH 2 do pH 8. V bioloških sistemih okoli pH 7 sta ti dve vrsti prisotni kot citratni ion in mono-vodikov citratni ion. SSC hibridizacijski pufer, 20X, je primer v splošni uporabi. Na voljo so preglednice, sestavljene za biokemijske študije.

Po drugi strani pa bo pH 1 mM raztopine citronske kisline približno 3,2. PH sadnih sokov iz agrumov, kot so pomaranče in limone, je odvisen od koncentracije citronske kisline, pri nižjih koncentracijah kisline je nižji in obratno.

Kisle soli citronske kisline lahko pripravimo s skrbnim prilagajanjem pH pred kristalizacijo spojine. Glej na primer natrijev citrat.

Citrat - ionski tvori komplekse s kovinskimi kationi. Konstante stabilnosti za tvorbo teh kompleksov so zaradi kelatnega učinka dovolj velike. Posledično tvori komplekse s kationi celo z alkalnimi kovinami. Ko pa nastane kelatni kompleks z uporabo vseh treh karboksilatnih skupin, ima kelatni obroč 7 in 8 členov, ki so na splošno manj termodinamično stabilni kot manjši kelatni obroči. Posledično lahko hidroksilno skupino deprotoniramo in tvori del stabilnejšega 5-členskega obroča, kot je v amonijevem železovem citratu (NH
4. )
pet Fe (C
6. H
4. umik
7. )
2. 2 N
2. umik.

Citronsko kislino lahko esterificiramo v eni ali več kislinah, karboksilnih funkcionalnih skupinah na molekulo (z uporabo različnih alkoholov), da tvori kateri koli različni mono-, di-, tri- in mešani estri.

biokemije

Cikel citronske kisline

Citrat je vmesni produkt v ciklusu trikarboksilne kisline (tako imenovani ciklus T ri C arboksilnih čidov, Krebsov cikel, cikel St. Citrat sintaza katalizira kondenzacijo oksaloacetata z acetil-CoA, da nastane citrat. Nato citrat deluje kot substrat za akonitaze in se pretvori v akonitno kislino. Cikel se konča z regeneracijo oksaloacetata. Ta niz kemičnih reakcij je vir dveh tretjin energije, ki se prenaša s hrano v višjih organizmih. Za odkritje je Krebs leta 1953 prejel Nobelovo nagrado za fiziologijo ali medicino.

Nekatere bakterije, zlasti E. coli, lahko znotraj svojega cikla TCA proizvajajo in uživajo citrat, vendar ga ne morejo uporabiti v hrani, ker jim primanjkuje encimov, potrebnih za uvoz v celico. Po desettisočih evolucij v minimalnem glukoznem okolju, ki vsebuje tudi citrat med eksperimentom Richarda Lenskyja Long-Term Evolution, se je razvila različica E. coli s sposobnostjo aerobne rasti na citratu. Zacharte Blount, študent Lenskyja, je s sodelavci preučeval to "Cheat +" E. coli kot model za razvoj novih lastnosti. Ugotovili so, da je bila v tem primeru inovacija takoj posledica redke mutacije podvajanja, ki je bila učinkovita pri generiranju lastnosti zaradi kopičenja več predhodnih mutacij "POTENCIRANJE", identitete in učinkov, ki so še v fazi proučevanja. Razvoj lastnosti Cit + je veljal za znamenit primer vloge zgodovinske naključnosti v evoluciji.

Druge biološke vloge

Citrat se lahko prenese iz mitohondrijev v citoplazmo in nato razgradi v acetil-CoA za sintezo maščobnih kislin in v oksaloacetat. Citrat je pozitivni modulator te transformacije in alosterično uravnava encim acetil-CoA - karboksilazo, ki je regulativni encim v procesu pretvorbe acetil-CoA v malonil-CoA (v fazi obveznosti pri sintezi maščobnih kislin). Skratka, citrat se transportira v citoplazmo, pretvori v acetil - CoA, ta pa v malonil - CoA v acetil - CoA - karboksilazo, ki jo alosterično modulira citrat.

Visoke koncentracije citosolnega citrata lahko zavirajo fosfofruktokinazo, katalizator v eni od faz omejevanja glikolize. Ta učinek ima prednosti: visoke koncentracije citratov kažejo na veliko zalogo molekul biosintetičnih predhodnikov, zato fosfofruktokinaza ne potrebuje nadaljnje pošiljanja svojih molekul substrata, fruktoze 6-fosfata, v glikolizo. Citrat deluje tako, da poveča zaviralni učinek visokih koncentracij ATP, kar je še en znak, da glikoliza ni potrebna.

Citrat je vitalna sestavina kosti, ki pomaga uravnavati velikost kristalov apatita.

Aplikacije

Hrana in pijača

Ker je ena najmočnejših prehranskih kislin, prevladuje uporaba citronske kisline kot arome in konzervansa v živilih in pijačah, zlasti brezalkoholnih pijačah in sladkarijah. V Evropski uniji je označena s številko E E330. Citratne soli različnih kovin se uporabljajo za dobavo teh mineralov v biološko dostopni obliki v številnih prehranskih dopolnilih. Citronska kislina 247 kcal na 100 g. Te puferske lastnosti citratov se uporabljajo za nadzor pH v čistilnih sredstvih za gospodinjstvo in farmacevtskih izdelkih. V Združenih državah Amerike je zahteva po čistosti citronske kisline kot aditiva za živila opredeljena v Kodeksu živilskih kemikalij, ki je objavljen v ameriški farmakopeji (USP)..

Citronsko kislino lahko sladoledu dodamo kot emulgator, da maščobe ne ostanejo v predelu, karameli za preprečevanje kristalizacije saharoze ali v receptih namesto svežega limoninega soka. Citronska kislina se uporablja z natrijevim bikarbonatom v številnih šumečih formulah, tako za oralno uporabo (kot so praški in tablete) kot za osebno nego (kot so kopalne soli, kopalne bombe in čistilna maziva). Citronska kislina se prodaja v obliki suhega praška, ki se običajno prodaja na trgih in v trgovinah kot "kisla sol" zaradi fizične podobnosti s kuhinjsko soljo. Uporablja se v kulinariki kot alternativa kisu ali limoninemu soku, kjer je potrebna čista kislina.

Citronska kislina se lahko uporablja v barvilih za uravnavanje pH vrednosti običajne osnovne barve.

Čistilno in kelatno sredstvo

Citronska kislina je odlično kelatno sredstvo, ki kovine veže in jih naredi topne. Uporablja se za odstranjevanje in preprečevanje nastajanja vodnega kamna na kotlih in uparjalnikih. Uporablja se lahko za čiščenje vode, zato je koristen za izboljšanje učinkovitosti mil in detergentov za pranje perila. S keliranjem kovin v trdi vodi to omogoča, da ta čistila proizvajajo peno in se bolje obnesejo brez potrebe po mehčanju vode. Citronska kislina je aktivna sestavina nekaterih rešitev za čiščenje kopalnic in kuhinj. Raztopina s koncentracijo citronske kisline v šestih odstotkih bo s stekla brez čiščenja odstranila madeže trde vode. Citronsko kislino lahko uporabimo v šamponu za odstranjevanje voska in barve z las.

V industriji se uporablja za raztapljanje rje iz jekla in pasiviranje nerjavnih jekel..

Primer svoje kelatne sposobnosti je bila med projektom Manhattan v 40-ih letih prejšnjega stoletja citronska kislina prvo uspešno sredstvo za izločanje ionske izmenjave od lantanidov. Leta 1950 ga je nadomestila veliko bolj učinkovita EDTA..

Kozmetika, farmacevtski izdelki, aditivi za živila in živilski izdelki

Citronska kislina se pogosto uporablja kot sredstvo za zakisljevanje v kremah, gelih in tekočinah vseh vrst. Pri uporabi v prehrani in prehranskih dopolnilih ga lahko uvrstimo med pripomočke za predelavo, če je bil namen dodan zaradi tehničnega ali funkcionalnega učinka (npr. Sredstvo za nakisanje, kelator, sredstvo za zgoščevanje itd.). Če je še vedno prisoten v majhnih količinah in tehnični ali funkcionalni učinek ni več prisoten, ga lahko izvzamemo iz označevanja.

Citronska kislina je alfa hidroksi kislina in se uporablja kot aktivna sestavina v kemičnih pilingih.

Citronska kislina se običajno uporablja kot pufer za povečanje topnosti rjavega heroina. Vrečke citronske kisline za enkratno uporabo so bile uporabljene kot spodbuda, da so uporabniki heroina zamenjali umazane igle za čiste igle, da bi zmanjšali širjenje virusa HIV in hepatitisa.

Citronska kislina se uporablja kot ena izmed učinkovin pri proizvodnji protivirusnih tkiv.

Druge aplikacije

Citronska kislina se uporablja kot beli kisni vonj brez vonja za domače barvanje s kislinskimi barvili.

Natrijev citrat je sestavina Benediktovega reagenta, ki se uporablja za kvalitativno in kvantitativno identifikacijo reducirajočih sladkorjev.

Citronska kislina se lahko uporablja kot alternativa dušikovi kislini pri pasiviranju iz nerjavečega jekla.

Citronska kislina se lahko uporablja kot vonj kopeli na dnu kot del postopka razvoja filma. Fotografski razvijalci so alkalni, zato se za nevtralizacijo in hitro ukinitev uporablja blaga kislina, vendar pogosto uporabljena ocetna kislina pušča močan vonj po kisu v temnici..

Citronska kislina citrat / natrijev kalij se lahko uporablja kot regulator krvi.

Tlak za spajkanje. Citronska kislina je odličen tok za spajkanje, suha ali kot koncentrirana raztopina v vodi. Po spajkanju ga je treba sprati, še posebej s finimi žicami, saj je rahlo jedka. Hitro se raztopi in spere v vroči vodi.

Trdne materiale sintetizirajte iz majhnih molekul

V znanosti o materialih je postopek s citratnim gelom podoben sol-gel metodi, ki je metoda za pridobivanje trdnih materialov iz majhnih molekul. Med postopkom sinteze se v raztopino citronske kisline vnesejo kovinske soli ali alkoksidi. Tvorba kompleksov citronske kisline naj bi uravnotežila razliko v vedenju posameznih ionov v raztopini, kar ima za posledico boljšo porazdelitev ionov in preprečuje ločevanje komponent kasneje v procesu. Polikondenzacija etilen glikola in citronske kisline se začne nad 100 ° C, kar vodi do tvorbe polimernega citratnega gela.

varnost

Kljub šibki kislini lahko izpostavljenost čisti citronski kislini povzroči neželene učinke. Vdihavanje lahko povzroči kašelj, težko sapo ali vneto grlo. Prekomerno požiranje lahko povzroči bolečine v želodcu in vneto grlo. Izpostavljenost kože in oči koncentriranim raztopinam lahko povzroči pordelost in bolečino. Dolgotrajna ali večkratna poraba lahko povzroči erozijo zobne sklenine.

Kaj je citronska kislina: uporaba in lastnosti, priprava in sestava

Citronska kislina je snov, ki jo ima skoraj vsaka gospodinja v kuhinji. Prav pride med kuhanjem in čiščenjem, lahko očisti srebrni nakit, podaljša življenjsko dobo rezanega cvetja. Izdelek ščiti zaščito pred poškodbami doma in je koristen tudi za zdravje.

Sestava in značilnosti citronske kisline

Citronska kislina je kemikalija, ki spada v razred karboksilnih kislin. Po nekaterih poročilih ga je odkril arabski alkimist Jabir ibn Hayyan. Vendar o tem dejstvu ni zanesljivih informacij..

Navzven je snov kristaliničen bel prah, okus je zelo kisel, vonja ni. Soli se imenujejo citrati. Vsebnost kalorij v 100 gramih izdelka je praktično nič - le 1 kcal. Glikemični indeks - 15 enot na 100 gramov.

Kemijske in fizikalne lastnosti:

  • kemična formula citronske kisline - (HOOCCH2.)2.C (OH) COOH;
  • topnost - voda, etilni alkohol;
  • tališče - 153 ° С;
  • gostota - 1,6 grama na kubični centimeter;
  • pri segrevanju nad 175 ° C ali oksidaciji s kalijevim permanganatom dobimo akonitno in oksalno kislino;
  • v vodni raztopini tvori vezi s kalcijem, magnezijem, železom, bakrom;
  • tvori estre z alkoholi;
  • lahko žari zelenkasto svetlobo, kadar je izpostavljen ultravijoličnemu sevanju.

Prvič ga je leta 1784 dobil švedski farmacevt Karl Scheele. Oboril ga je iz limoninega soka s kalcijem. Leta 1838 je bila določena kemična formula citronske kisline. Leta 1860 so se Britanci naučili, kako dobiti snov iz kalcijevega citrata.

Do začetka 19. stoletja so citronsko kislino pridobivali iz soka nezrelih limon. Zmešali so ga z apnom, da je nastal kalcijev citrat. Kristalizirali smo, da smo dobili želeno snov. Postopek je bil naporen, spremljali so ga visoki stroški in majhen donos izdelka.

Leta 1893 je kemik Karl Wemer odkril encimsko metodo za proizvodnjo izdelka. Uporabljal je penicilinske gobe, vendar je pri čiščenju končnega izdelka prišlo do težave. Šele leta 1923 je podjetje Pfizer registriralo način pridobivanja citronske kisline iz ogljikovih hidratov pod vplivom plesni.

Natrijev citrat (E331)

Sopomenkenatrijev citrat dihidrat hrana,
trinatrijev citrat dihidrat,
dodatek E331
Mednarodno imetrinatrijev citrat dehidrat, citronska kislina trinatrijeva sol dehidrat, E331
CAS št.6132-04-3
Proizvodnjauvoz
EmbalažaVreča 25 kg
Kemična formulaNa3.OD6.HpetO7. * 2H2.O
Razred nevarnosti tovora po ADR (UN)št

Natrijev citrat - natrijeva sol citronske kisline, brezbarvni kristali ali bel kristalinični prah brez vonja, slan okus.

Brezgotovinsko plačevanje (izdajanje računov).

Gotovina ob prevzemu v skladišču HIMPEK v Ljubljani Moskovska regija.

Dostava po cesti ali železnici čez Rusijo in sosednje države.

Odvoz iz skladišča HIMPEK v Ljubljani Moskovska regija.

Najmanjša prostornina:
Vreča 25 kg

Minimalni znesek naročila:
2000 rubljev.

Skladišča za pošiljanje izdelkov

Natrijev citrat se uporablja v živilski industriji kot dodatek E331 kot emulgator ali stabilizator za izboljšanje okusa izdelkov v obliki začimbe. Ta dodatek je običajno v vseh gaziranih pijačah, pa tudi v pijačah z okusom limete ali limone. E331 se uporablja za proizvodnjo marshmallowov, suflejev, marmelade, topljenega sira, otroške hrane, jogurta in mleka v prahu. V mlekarstvu se uporablja za pridobivanje steriliziranega in pasteriziranega mleka ali fermentiranih mlečnih izdelkov ter konzerviranega mleka, katerega proizvodnja zahteva daljše segrevanje mleka. Pogosto se uporablja v farmacevtskih izdelkih in medicini, zlasti kot konzervans za kri in druge beljakovinske snovi ter tudi kot sinergist za askorbinsko kislino..

KazaloSpecifikacija uvoženega izdelka
VidezKristali beli
Masni delež glavne snovi,%99,84
Masni delež sulfatov (SO4. 2 -),%, ne več0,015
Masni delež oksalatov (C2.O4. 2 -),%, ne več0,015
Masni delež kloridov (Cl -),%, ne več0,003
Masni delež arzena (As),%, ne več0,00005
Masni delež živega srebra (Hg),%, ne več0,00001
Masni delež svinca (Pb),%, ne več0,00005
Masni delež železa (Fe),%, ne več0,0002
Masni delež težkih kovin,%, ne več0,0003
Masni delež vlage,%, ne več11.8

Varnostne zahteve

Razred nevarnosti glede na stopnjo izpostavljenosti človeškemu telesu3.
Vrste nevarnosti
Nevarnost eksplozije in požaraNima vnetljivih in eksplozivnih lastnosti.
Nevarnost za ljudiNestrupeno in ne draži kože, vendar ob vdihavanju lahko draži zgornja dihala.
Osebna varovalna opremaRespiratorji, gumijaste rokavice, očala, halje.

Zajamčena rok uporabnosti izdelka je 2 leti od datuma izdelave.