Tvorba bakrove in železove soli glicina

V dve epruveti damo 2 ml CuSO4, nato pa v eno dodamo 1 ml 1% raztopine glicina. Nato vlijemo 1 ml razredčene raztopine alkalij in v eni od epruvet opazimo tvorbo Cu (OH) 2.

V tretjo epruveto damo 1 ml 5% raztopine glicina, dodamo nekaj kapljic 3% raztopine FeCl3.

1) S prostim bakrovim sulfatom reakcija z glicinom ne bo delovala. Potreba po tvorbi hidroksida.

Aminoocetna kislina (glicin) lahko reagira z bakrovim hidroksidom in tvori močan modro-vijolični kompleks, topen v vodi:

Ligand NH2.CH2.COO - (glicinatni ion) spada v kategorijo bidentatnih ligandov, ki tvorijo dve kemični vezi s kompleksirnim sredstvom - preko atoma kisika karboksilne skupine in preko dušikovega atoma amino skupine.

Notranja krogla kompleksa vsebuje dva zaprta petčlanska cikla, zato je nastali kompleks zelo stabilen. Konstanta tvorbe bakrovega (II) diglicinatoma β2.je enako 1,8 10 15.

Reakcija z železovim (III) kloridom. Z dodajanjem raztopine železovega (III) klorida aminokislini tekočina dobi modro vijolično barvo. Sestava in barva kompleksov, ki nastanejo med interakcijo aminokisline z železovimi ioni, je odvisna od pH medija. Pri pH = 1,8. 2.5 Nastane monosalicilatni kompleks, ki ima modro vijolično barvo. Pri pH = 4,8 nastane rdeče-rjav disalicilatni kompleks. Železov kompleks, ki ima rumeno barvo, nastane pri pH = 8,11.

Bakrov (II) glicinat

Bakrov (II) glicinat
Sistematično
ime
Bakrov (II) glicinat
Tradicionalna imenaaminocetna kislina baker
Chem. formulaCu (NH2.CH2.COO)2.
stanjemodri kristali
Molska masa211,66 g / mol
Gostotahidrat - 1,99 g / cm3
Reg. Številka CAS13479-54-4
PubChem3032611
Reg. Številka EINECS236-783-2
NASMEHI
InChI
ChemSpider2297544
Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Bakrov (II) glicinat - kemična spojina, bakrova sol in aminokislinski glicin s formulo Cu (NH2.CH2.COO)2., modri kristali, topni v vodi.

Vsebina

  • 1 Kako priti
  • 2 Fizikalne lastnosti
  • 3 Uporaba

Prejemanje

  • Reakcija bakrovega oksida in glicina:
CuO + 2NH2.CH2.COOH → Cu (NH2.CH2.COO)2. + H2.O

Fizične lastnosti

Bakrov (II) glicinat tvori modre kristale.

Slabo topen v vodi in etanolu, netopen v ogljikovodikih, etrih, ketonih.

Tvori kristalinični hidrat sestave Cu (NH2.CH2.COO)2.• H2.O - kristali rombičnega sistema, vesoljska skupina P 21.2.1.2.1., parametri celice a = 1,078 nm, b = 0,5208 nm, c = 1,347 nm, Z = 4.

Lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik. Beljakovine maščobe ogljikovi hidrati. 1. del

Na začetku strani lahko preizkus opravite prek spleta (po vnosu odgovora kliknite gumb »Preveri rešitev«: če je odgovor nepravilen, nato vnesite drug odgovor, dokler ne vnesete pravilnega, ali kliknite gumb »Pokaži odgovor« in dobili boste pravilen odgovor na to nalogo. lahko prešel na naslednjo nalogo). Na sredini strani boste videli besedilne pogoje nalog, besedilni odgovori pa so predstavljeni na koncu strani.

Primerjava lastnosti organskih in anorganskih spojin

Izkušnje 1. Tvorba soli z interakcijo organskih in anorganskih baz in kislin, poskusi z njimi.
Zaključek dela:
Zmešali smo 2 kapljici anilina in malo vode, dobili anilinsko emulzijo. V drugo epruveto smo vlili malo CuSO4. in s stresanjem po kapljicah dodamo NaOH in dobimo modro oborino Cu (OH)2..
V obe epruveti smo po kapljicah dodali koncentrirano HCl. Opažamo raztapljanje emulzije in usedline.

Cu (OH)2. + 2HCl → CuCl2. + 2H2.O
Nastalim raztopinam smo po kapljicah dodali koncentrirano raztopino NaOH in oborine so spet padle..

CuCl2. + 2NaOH → Cu (OH)2.↓ + 2NaCl
Zaključek: organske in anorganske baze in soli imajo podobne lastnosti.

Izkušnje 2. Pridobivanje estrov z interakcijo organskih in anorganskih kislin z alkoholi.
in). V epruveto smo vlili malo izoamil alkohola in koncentrirane ocetne kisline in dodali malo koncentrirane žveplove kisline. Zmes mešamo in segrevamo v vodni kopeli. Opažamo porumenelost tekočine. Zmes smo ohladili, na površini se je zbral eter, zavohamo hruškovo esenco.

b) V porcelanasto skodelico smo dali nekaj kristalov borove kisline in dodali malo etilnega alkohola. Zmes smo mešali in nanjo pripeljali osvetljeno drobce. Nastala snov je zgorela z zelenim plamenom.

2B (OS2.Hpet)3. + 18O2. → B2.O3. + 12CO2. + 15H2.O
Zaključek: organske in anorganske kisline imajo podobne kemijske lastnosti.

Poskus 3. Amfoternost cinkovega hidroksida in aminoocetne kisline.
a) V dve epruveti smo vlili malo raztopine cinkovega nitrata in ji po kapljicah dodali raztopino NaOH, dokler ni nastala oborina. Nato raztopino HCl vlijemo v eno epruveto in raztopino NaOH v drugo. oborine, raztopljene v obeh epruvetah.
Zn (ŠT3.)2. + 2NaOH ↔ Zn (OH)2.↓ + 2NaNO3.
Zn (OH)2. + 2HCl ↔ ZnCl2. + 2H2O
Zn (OH)2. + 2NaOH ↔ Na2.[Zn (OH)4.]
b) V epruveto smo vlili malo raztopine natrijevega karbonata in v epruveto poslali malo glicina. Opazujemo razvoj mehurčkov plinov CO2.. Glicin kaže svoje kisle lastnosti. Več kristalov glicina smo dali v epruveto in jih navlažili s koncentrirano klorovodikovo kislino. Cev je bila ogrevana. Opažamo raztapljanje glicina. Kapljico nastale raztopine položite na stekleno ploščo. Po ohlajanju opazimo tvorjenje kristalov, ki se po obliki razlikujejo od kristalov glicina.

Zaključek: amfoterne spojine obstajajo tako v organski kot anorganski kemiji in imajo podobne lastnosti.

Izkušnje 4. Primerjava lastnosti soli.
Zaključek dela:
a) V dve epruveti smo vlili malo raztopine svinčevega nitrata in svinčevega acetata. Nato smo v vsako epruveto dodali raztopino KI. Opazujemo padavine PbI2..
Pb (ŠT3.)2. + 2KI ↔ PbI2.↓ + 2KNO3.
(CH3.COO)2.Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
b) V dve epruveti smo vlili malo raztopine bakrovega (I) sulfata in anilinske soli. V obe epruveti smo dodali koncentrirano raztopino NaOH. Opazujemo padavine:
CuSO4. + 2NaOH ↔ Cu (OH)2.↓ + Na2.Torej4.

Zaključek: tako organske kot anorganske soli imajo podobne lastnosti.

Poli- in heterofunkcionalne spojine, heterociklične spojine

207. Polifunkcionalne spojine so:

3) oksalna kislina;

4) mlečna kislina;

208. Kvalitativna reakcija na 1,2-diolni fragment je interakcija z:

209. Za katere spojine je možna intramolekularna ciklizacija?

2) acetoocetna kislina

3) 4-aminopentanojska kislina

4) 3-hidroksibutanojska kislina

5) aminoocetna kislina.

210. Heterofunkcionalne spojine so:

3) piruvična kislina;

4) mlečna kislina;

211. Za katere spojine je možna medmolekularna ciklizacija??

1) mlečna kislina

2) γ-aminomaslena kislina

4) piruvična kislina.

212. Katere spojine obstajajo v raztopini v obliki bipolarnih ionov?

4) sulfanilna kislina

5) mlečna kislina.

213. Dvoatomni fenoli so:

214. V ketonska telesa spadajo naslednje spojine:

1) krotonska kislina

2) oksaloocetna kislina

4) β-hidroksimaslena kislina.

215. V shemi transformacij: A ← acetoocetna kislina → B

izdelka A in B sta:

1) ocetna kislina in etanol

2) aceton in butanojska kislina

3) aceton in β-hidroksimaslena kislina

4) β-hidroksimaslena kislina in aceton.

216. Laktam nastane pri segrevanju:

1) mlečna kislina;

3) b-aminomaslena kislina;

4) kalcijev acetat;

5) g-aminomaslena kislina.

217. Laktid nastane s segrevanjem:

1) a-hidroksimaslena kislina;

2) mlečna kislina;

5) g-hidroksivalerična kislina.

218. V shemi transformacij: -CO2. + 3CH3. I + CH3.COCl

proizvodi A, B in C:

1) etanolamin, propilamin, adrenalin

2) holin, etanolamin, acetilholin

3) etanolamin, holin, acetilholin

4) kolamin, holin, acetilholin.

219. γ-aminomaslena kislina nastaja in vivo:

1) iz α-aminomaslene kisline

2) iz askorbinske kisline

3) iz glutaminske kisline

4) iz asparaginske kisline.

220. Diketopiperazini nastanejo pri segrevanju:

1) 4-aminomaslena kislina;

2) b-aminomaslena kislina;

3) g-aminomaslena kislina;

5) mlečna kislina.

221. a, b-nenasičena kislina nastane s segrevanjem:

1) 4-aminopentanojska kislina;

2) 3-aminobutanojska kislina;

3) b-hidroksimaslena kislina;

4) g-aminomaslena kislina;

222. Laktidi nastajajo pri segrevanju:

2) mlečna kislina

3) oksalna kislina

4) β-hidroksimaslena kislina.

223. Krotonska kislina nastane s segrevanjem:

1) β-aminobutanojska kislina

2) γ-aminopentanojska kislina

3) β-hidroksibutanojska kislina

4) α-aminopropanojska kislina.

224. Para-benzokinon se tvori kot posledica:

1) zmanjšanje hidrokinona;

2) oksidacija 1,2-dihidroksibenzena;

3) oksidacija 1,3-dihidroksibenzena;

4) oksidacija 1,4-dihidroksibenzena;

5) zmanjšanje nitrobenzena.

225. Etilen glikol nastane kot posledica interakcije etilena z:

1) bromova voda;

2) bakrov (II) hidroksid;

3) vodna raztopina KMnO4.;

5) natrijev etilat z vodo.

226. Katere tavtomerne oblike molekul vsebujejo le tri atome ogljika v sp 2-hibridnem stanju?

1) enolna oblika piruvične kisline

2) enolna oblika oksaloocetne kisline

3) keto oblika acetoocetne kisline

4) keto oblika oksaloocetne kisline.

227. Keto-enolna tavtomerija oksaloocetne kisline je posledica:

1) prenos protona

2) redoks reakcije

3) prisotnost CH-kislinskega centra

4) elektrofilna navezanost na π-vez.

228. Za katere spojine je možna keto-enolna tavtomerija:

1) acetoocetna kislina;

2) oksalna kislina;

3) oksaloocetna kislina;

229. Sulfanilna kislina ustreza formuli:

230. Salicilna kislina ima naslednjo formulo:

231. Izvedeni derivati ​​salicilne kisline so:

232. Stalno povečanje kislosti spojin se pojavlja v serijah:

1) salicilna kislina; benzojska kislina; p-aminobenzojska kislina

2) benzojska kislina; salicilna kislina; p-aminobenzojska kislina

3) p-aminobenzojska kislina; benzojska kislina; salicilna kislina

4) p-aminobenzojska kislina; salicilna kislina; benzojska kislina.

233. Za pretvorbo metil salicilat ← A salicilna kislina B → reagenti A in B acetilsalicilne kisline:

1) metanol in anhidrid ocetne kisline

2) metil jodid in natrijev acetat

3) metilamin in ocetna kislina

4) metanojska kislina in etanol.

234. Oblike vitamina PP so:

235. V verigi transformacij: dopamin → A noradrenalin B → adrenalinski stopnji A in B:

1) dekarboksilacija in oksidacija

2) hidroksilacija in metilacija

3) metilacija in hidroksilacija

4) oksidacija in metilacija.

236. Spojine, ki vsebujejo benzopirol (indol), so:

237. Katere trditve niso resnične?

1) piridin je super aromatičen

2) v reakciji s HCl ima dušikov atom piridina osnovne lastnosti

3) reakcija piridina z metil jodidom poteka po mehanizmu elektrofilne substitucije

4) piridinski cikel je del NAD +.

238. Pirimidin je strukturna sestavina:

3) sečna kislina;

239. Acetilsalicilna kislina je:

1) oblika vitamina D2.

3) antipiretik

4) zdravilo proti tuberkulozi

5) Poživilo CNS

240. Resnične trditve so:

1) pirazol je aromatičen;

2) pirazol je pirimidinski izomer;

3) pirolov atom dušika v pirazolu kaže osnovne lastnosti;

4) dušikov atom piridina v pirazolu kaže osnovne lastnosti;

5) pirazol je izomer imidazola.

241. Imidazol je del:

242. Koliko hidroksi skupin vsebuje laktim-keto oblika barbiturne kisline??

243. Koliko hidrokso skupin vsebuje laktam-enolna oblika barbiturne kisline??

244. Barbiturna kislina ustreza formuli:

245. Za barbiturno kislino so možne naslednje:

1) keto-enolna tavtomerija;

3) laktim-laktamska tavtomerija;

4) cis-trans izomerija;

5) optična izomerija.

246. Koliko okso skupin vsebuje barbiturna kislina v obliki laktam-keto??

247. Katere tavtomerne oblike barbiturne kisline vsebujejo samo dušikove atome piridina?

3) laktam-enolna oblika

4) laktim-enolna oblika.

248. Končni produkti oksidacije purinskih dušikovih baz v telesu so:

3) sečna kislina

249. Sečna kislina ustreza formuli:

250. Katere trditve so resnične? Sečna kislina:

3) bolj stabilna v obliki laktama

4) je bolj stabilna v laktimalni obliki.

251. Kakšna sprememba molekule streptocida bo povzročila izgubo antibakterijske aktivnosti?

1) zamenjava sulfamidne skupine s karboksilno

2) zamenjava amino skupine z aldehidom

3) zamenjava vodikovega atoma v sulfamidni skupini s heterociklom

4) zamenjava vodikovega atoma v amino skupini z metilom.

252. Katere sheme odražajo oksidacijski postopek?

253. Kateri diagrami odražajo postopek okrevanja?

2) kinon → hidrokinon

3) cistein → cistin

4) fenilalanin → tirozin.

254. Kakšne reakcije niso redoks?


Peptidi in beljakovine

255. Dva stereoizomera imata:

256. Več kot dva stereoizomera imata:

257. Naravne aminokisline so:

258. Katere od aminokislin nimajo kiralnega središča?

259. Aminokisline s hidrofobnimi radikali:

260. Izoelektrična točka katere aminokisline so v kislem okolju:

2) asparaginska kislina;

3) glutaminska kislina;

261. Izoelektrična točka aminokislin v alkalnem mediju:

2) asparaginska kislina;

262. Aminokisline s hidrofilnimi radikali:

263. Nevtralne aminokisline vključujejo:

264. Kisle aminokisline so:

265. Aminokisline, ki vsebujejo žveplo, so:

266. Bistvene aminokisline so:

2) glutaminska kislina;

267. Aminokisline, ki nosijo negativni naboj v nevtralnem mediju:

268. Aminokisline, ki nosijo pozitiven naboj v nevtralnem mediju:

269. Izoelektrična točka aminokislin pri pH> 7?

2) asparaginska kislina

270.g-Aminomaslena kislina nastane z dekarboksilacijo:

1) asparaginska kislina;

2) glutaminska kislina;

271. Dekarboksilacija serina vodi v nastanek:

272. Izoelektrična točka aminokislin pri pH +2 ?

1) glu - cis - tri

2) ser - li - gis

3) cis - gred - ser

297. Za sintezo lizil-glicina potrebujete:

1) zaščita ε-amino skupine lizina in aktivacija karboksilne skupine lizina

2) aktivacija α-amino skupine lizina in zaščita α-amino skupine glicina

3) zaščita karboksilne skupine lizina in aktivacija amino skupine glicina

4) zaščita α-amino skupine lizina in zaščita karboksilne skupine glicina.

298. Za določitev primarne strukture uporabe beljakovin:

NH2CH2COOH + CuO = Cu (NH2CH2COO) 2 + H2O - Izravnalnik kemijske enačbe

Rešene kemijske enačbe

Informacije o reakciji

Vrsta reakcije
Reagent
  • glicin - NH2.CH2.COOH
Izdelki
  • Bakrov (II) glicinat - Cu (NH2.CH2.COO)2.

Navodila

Če želite izenačiti kemično reakcijo, vnesite reakcijsko enačbo in kliknite gumb Izravnaj. Rešena enačba bo prikazana na vrhu.

  • Za začetni znak elementa uporabite velike črke, za drugi znak pa male črke. Primeri: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
  • Jonski naboji še niso podprti in ne bodo upoštevani.
  • Premaknite nespremenljive skupine v povezave, da se izognete dvoumnosti. Na primer, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O se ne bo izenačil, XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O pa se bo izenačil.
  • Vmesne razdalje [na primer (s) (aq) ali (g)] niso potrebne.
  • Uporabite lahko oklepaje () in oglate oklepaje [].

Kako uravnotežiti kemično reakcijo

Preberite naš članek o enačenju enačb ali prosite za pomoč v našem klepetu.

Glicin cu oh 2

KEMIJA je kraljestvo čudežev, vsebuje srečo človeštva,

največja osvajanja razuma bodo narejena

ravno na tem področju. (M. GORKY)

Periodni sistem kemijskih elementov

Univerzalna tabela topnosti

Zbirka tabel za pouk kemije

Kemijske lastnosti glukoze. Prejem, prijava

I. Pridobivanje glukoze

1. V industriji

2. V laboratoriju

  • Iz formaldehida (1861 A. M. Butlerov):

3. V naravi

4. Drugi načini

  • Hidroliza disaharida:

saharoza glukoza fruktoza

II. Kemijske lastnosti glukoze

1. Posebne lastnosti

Najpomembnejša lastnost monosaharidov je njihova encimska fermentacija, tj. razpadanje molekul na drobce pod delovanjem različnih encimov. Fermentacija poteka v prisotnosti encimov, ki jih izločajo kvas, bakterije ali plesni. Glede na naravo aktivnega encima ločimo naslednje vrste reakcij:

1. Alkoholna fermentacija:

2. Mlečnokislinska fermentacija:

3. Fermentacija maslene kisline:

2. Lastnosti aldehidov

1. Reakcija srebrnega ogledala:

2. Oksidacija z bakrovim (II) hidroksidom:

3. Izterjava:

sorbitol - heksahidrični alkohol

3. Lastnosti polihidričnih alkoholov

1. Tvorba etrov z alkoholi

Pod delovanjem metilnega alkohola v prisotnosti plinastega vodikovega klorida se atom vodika glikozid hidroksila nadomesti z metilno skupino.

2. Kvalitativna reakcija polihidričnih alkoholov

Raztopini glukoze dodajte nekaj kapljic raztopine bakrovega (II) sulfata in raztopine alkalij. Ne nastane oborina bakrovega hidroksida. Rešitev postane svetlo modra. V tem primeru glukoza raztopi bakrov (II) hidroksid in se obnaša kot polihidrični alkohol in tvori kompleksno spojino - svetlo modro.

4. Oksidacijske reakcije

III. Uporaba

Glukoza je dragocen hranljiv izdelek. V telesu se podvrže zapletenim biokemijskim transformacijam, zaradi katerih nastaneta ogljikov dioksid in voda, energija pa se sprosti po končni enačbi:

Ker se glukoza v telesu zlahka absorbira, se v medicini uporablja kot krepilno sredstvo za simptome srčne oslabelosti, šoka, je del nadomestne krvi in ​​protitokorskih tekočin. Glukoza se pogosto uporablja v slaščičarstvu (izdelava marmelade, karamele, medenjakov itd.), V tekstilni industriji kot redukcijsko sredstvo, kot začetni izdelek pri proizvodnji askorbinske in glukonske kisline, za sintezo številnih derivatov sladkorja itd. Procesi fermentacije glukoze so zelo pomembni. Tako na primer pri kisanju zelja, kumar, mleka pride do mlečnokislinske fermentacije glukoze, pa tudi pri siliranju krme. Če masa, ki jo je treba silirati, ni dovolj stisnjena, potem pod vplivom prodiranega zraka pride do fermentacije maslene kisline in krma postane neprimerna za uporabo. V praksi se alkoholno vrenje glukoze uporablja tudi na primer pri proizvodnji piva.

Glicin cu oh 2

Kemija.
Glukoza
1. CuS04 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C6H12O6 + Cu (OH) 2 = C6H10O6Cu + 2 H2O
2. OGREVAMO SE
C6H1206 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + H2O + 2CuOH

pri nadaljnjem segrevanju se rumeni baker (I) hidroksid spremeni v rdeči baker (I) oksid

tºC
2CuOH = Cu2O + H2O
rdeča

Glicerol
NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C3H8O3 + Cu (OH) 2 = C3H6O3Cu + 2H2O (živo modra barva raztopine)

Etanol (etilni alkohol)
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O

35. Organske snovi, ki vsebujejo dušik

Tipične kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini in aminokisline; Biološko pomembne snovi: maščobe, ogljikovi hidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi), beljakovine.

1. Tako anilin kot dimetilamin reagirata z

3) žveplova kislina

5) natrijev hidroksid

6) raztopina kalijevega permanganata

2. Reagira z aminoocetno kislino

4) natrijev sulfat

5) natrijev hidroksid

6) bakrov (II) hidroksid

3. O glicinu lahko rečemo, da je ta snov

1) tekočina v normalnih pogojih

2) ima amfoterne lastnosti

3) ima oster vonj

4) dobro topen v vodi

5) tvori estre

6) ne reagira s kislinami

4. Za anilin lahko rečemo, da je snov

1) močnejša baza kot amoniak

2) dobro topen v vodi

3) tvori soli v reakciji s kislinami

4) v zraku oksidira

5) reagira z alkalijami

6) razbarva bromovo vodo

5. Reagira z metilaminom

1) amoniakova raztopina srebrovega oksida

2) fosforna kislina

3) kalijev hidroksid

6. O fenilamonijevem kloridu lahko rečemo, da je ta snov

1) ima molekularno strukturo

2) razbarva bromovo vodo

3) reagira s klorovodikovo kislino

4) sodeluje z alkalijami

5) dobro topen v vodi

6) močna podlaga

7. Medsebojno deluje z raztopino natrijevega hidroksida

6) metil amonijev klorid

8. Za metilamin lahko rečemo, da je ta snov

1) plin v normalnih pogojih

2) vstopi v reakcijo "srebrnega ogledala"

3) ne gori v zraku

4) močnejša baza kot amoniak

5) tvori sol z vodikovim kloridom

6) netopen v vodi

9. Anilin in metilamin reagirata z

4) dušikova kislina

5) kalijev hidroksid

6) amoniakova raztopina srebrovega oksida

10. Za dimetilamin lahko rečemo, da je ta snov

1) izgori v zraku

2) dobro topen v vodi

3) ima nemolekularno strukturo

4) močnejša osnova kot anilin

5) vstopi v reakcijo "srebrnega ogledala"

6) reagira z alkalijami in tvori soli

11. Etilamin komunicira z

3) dušikova kislina

12. Metiletilamin sodeluje z

2) bromovodikova kislina

4) kalijev hidroksid

13. Etilamin komunicira z

14. Anilin komunicira z

1) natrijev hidroksid

2) bromova voda

1) ima specifičen vonj

2) se nanaša na terciarne amine

3) je tekočina pri sobni temperaturi

4) vsebuje dušikov atom z osamljenim elektronskim parom

5) reagira s kislinami

6) je šibkejša baza kot amoniak

16. Dimetilamin komunicira z

1) barijev hidroksid

3) bakrov oksid (P)

5) ocetna kislina

17. Propilamin sodeluje z

2) mravljična kislina

18. Metilamin komunicira z

2) bromovodikova kislina

4) kalijev hidroksil

19. Metilamin lahko dobimo z medsebojnim delovanjem

20. Etilamin dobimo z medsebojnim delovanjem snovi:

21. Aminoocetna kislina medsebojno deluje

1) kalcijev oksid

22. Tako metilamin kot fenilamin

1) dobro topen v vodi

2) imajo visoko alkalno vodno raztopino

3) reagirati z dušikovo kislino

4) interakcija s Ca (OH) 2.

5) gorijo v atmosferi kisika

6) spadajo med primarne amine

23. Vodne raztopine imajo praktično nevtralno okolje:

24. Fenolftalein spremeni barvo raztopine

25. Reakcija z aminoocetno kislino:

2) natrijev hidroksid

3) kalijev permanganat

1) je trdna

2) topen v vodi

3) se nanaša na primarne amine

4) sodeluje z žveplovo kislino

5) sodeluje z natrijevim kloridom

6) sodeluje s klorometanom

27. Alanin komunicira z

28. Reagirajte z aminoocetno kislino

2) natrijev hidroksid

3) kalijev permanganat

29. Vodna raztopina aminoocetne kisline reagira z

Tematski test za beljakovine, maščobe in ogljikove hidrate.

Iz seznama spojin izberite tiste, ki jih najdemo med produkti hidrolize naravnih maščob. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

2) žveplova kislina

5) stearinska kislina

Odgovor: 35

Iz seznama spojin izberite tiste, ki jih najdemo med produkti hidrolize naravnih ogljikovih hidratov. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

3) fosforna kislina

Odgovor: 14

Iz predlaganega seznama spojin izberite tiste, ki jih najdemo med produkti hidrolize naravnih beljakovin. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

3) oleinska kislina

Odgovor: 4

S seznama spojin izberite tiste, ki jih ni mogoče najti med produkti hidrolize naravnih maščob. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) oleinska kislina

2) linolna kislina

4) benzojska kislina

5) palmitinska kislina

Odgovor: 4

Iz predlaganega seznama spojin izberite tiste, ki jih ni mogoče najti med produkti hidrolize naravnih beljakovin. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 245

Iz predlaganega seznama funkcionalnih skupin izberite tiste, ki se pojavljajo v monosaharidih. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 23

Iz predlaganega seznama funkcionalnih skupin izberite tiste, ki jih v monosaharidih ni. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 2345

S seznama funkcionalnih skupin izberite tiste, ki se pojavljajo v naravnih aminokislinah. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 34

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za beljakovine. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) kisla hidroliza

4) alkalna hidroliza

Odgovor: 124

Med predlaganim seznamom vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za monosaharide in disaharide. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 12.

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za beljakovine in disaharide. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

2) kisla hidroliza

3) alkoholno vrenje

Odgovor: 12.

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za omejevanje maščob. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

4) razbarvanje bromne vode

Odgovor: 2

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za tekoče maščobe. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

2) razbarvanje bromne vode

Odgovor: 124

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za trdne in tekoče maščobe. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 14

Iz predlaganega seznama vrst reakcij izberite tiste, ki so značilne za polisaharide in trdne maščobe. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) kisla hidroliza

4) reakcija "srebrnega ogledala"

Odgovor: 15

Na seznamu spojin izberite tiste, ki reagirajo z glukozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

4) bakrov hidroksid

Odgovor: 34

S seznama spojin izberite tiste, ki reagirajo s saharozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

3) amoniakova raztopina srebrovega oksida

5) vodna raztopina žveplove kisline

Odgovor: 15

Iz seznama spojin izberite tiste, ki reagirajo z ribozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) natrijev hidroksid

2) bakrov hidroksid

Odgovor: 23

S seznama spojin izberite tiste, ki ne reagirajo s fruktozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

3) bakrov hidroksid

4) amoniakova raztopina srebrovega oksida

Odgovor: 45

S seznama sestavin izberite tiste, ki reagirajo s trdnimi maščobami. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

4) gašeno apno

Odgovor: 14

Iz seznama spojin izberite tiste, ki reagirajo z nenasičenimi maščobami. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

Odgovor: 124

Iz seznama spojin izberite tiste, ki ne reagirajo z deoksiribozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

4) amoniakova raztopina srebrovega oksida

5) bakrov hidroksid

Odgovor: 1

Iz seznama spojin izberite tiste, ki ne reagirajo z nasičenimi maščobami. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

2) cezijev hidroksid

4) gašeno apno

5) natrijev klorid

Odgovor: 135

S seznama spojin izberite tiste, ki reagirajo z beljakovinami. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) dušikova kislina

Odgovor: 12.

S seznama spojin izberite tiste, ki ne reagirajo z glukozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) ocetni anhidrid

2) bakrov hidroksid

4) kalijev permanganat

Odgovor: 5

Iz seznama spojin izberite tiste, ki jih lahko uporabite za odkrivanje glukoze. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

  • 1. [Ag (NH3.)2.] OH
  • 2. NaCl
  • 3. Zn
  • 4. NaHCO3.
  • 5. Cu (OH)2.

Odgovor: 15

Iz seznama spojin izberite tiste, ki razlikujejo med nasičenimi in nenasičenimi maščobami. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

3) kalcijev oksid

Odgovor: 45

Iz seznama spojin izberite tiste, pri katerih lahko ločite ribozo in fruktozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

  • 1. Cu (OH)2.
  • 2. FeO
  • 3. FeCl3.
  • 4. Na
  • 5. [Ag (NH3.)2.] OH

Odgovor: 15

S seznama spojin izberite tiste, ki razlikujejo med omejevanjem maščob in naravnih beljakovin. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

2) dušikova kislina

5) žveplova kislina

Odgovor: 2

S seznama spojin izberite tiste, ki ločujejo nenasičene maščobe in saharozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) raztopina broma

2) žveplova kislina

3) bakrov hidroksid

Odgovor: 13

Iz seznama spojin izberite tiste, pri katerih lahko ločite omejevanje maščob in glukoze. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

  • 1. [Ag (NH3.)2.] OH
  • 2. I2.
  • 3. Zn
  • 4.K2.CO3.
  • 5. KMnO4.

Odgovor: 15

S seznama ponujenih reagentov izberite dva izmed njih, po katerih lahko ločimo naravne beljakovine in škrob.

1) klorovodikova kislina

2) raztopina žveplove kisline

3) dušikova kislina

Odgovor: 35

Iz seznama spojin izberite tiste, s katerimi lahko ločite ribozo in glicin. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) amoniakova raztopina srebrovega oksida

Odgovor: 12.

Iz seznama spojin izberite tiste, ki razlikujejo med nenasičeno maščobo in celulozo. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

4) natrijev hidroksid

Odgovor: 1

S seznama spojin izberite tiste, ki razlikujejo mejno maščobo in ocetno kislino. Število pravilnih odgovorov je lahko poljubno.

1) žveplova kislina

2) dušikova kislina

Odgovor: 3

Vzpostavite skladnost med naravnimi spojinami in snovmi, ki jih lahko v eni fazi dobite iz njih.