Kako je ime cao

Fundacija Wikimedia. 2010.

  • Pamir
  • Okrožje Ibresinsky v Čuvašiji

Oglejte si, kaj je "Kalcijev oksid" v drugih slovarjih:

Kalcijev oksid (II) - Kalcijev oksid Splošno Sistematično ime Kalcijev oksid Kemijska formula CaO Molska masa 56.077 g / mol... Wikipedia

Kalcijev oksid (II) - Kalcijev oksid Splošno Sistematično ime Kalcijev oksid Kemijska formula CaO Molska masa 56.077 g / mol... Wikipedia

KALCIJEV OKSID - (živo apno, CaO), bela trdna snov, dobljena s segrevanjem kalcijevega karbonata (CaCO3) na visoke temperature. Uporablja se za obdelavo kislih tal, za izdelavo porcelana in stekla, belila, kavstične sode,...... Znanstveni in tehnični enciklopedijski slovar

kalcijev oksid - (CaO) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti /] Teme naftna in plinska industrija EN kalcijev oksid... Priročnik za tehničnega prevajalca

KALCIJEV OKSID - kalcijev oksid, živo apno, vrelišče CaO, brezbarvni kristali; gostota 3400 kg / m3; tal. = 2585 ° C; ima osnovne lastnosti. Tehnični izdelek je bela porozna snov. Kalcijev oksid pohlepno reagira z vodo in tvori...... Metalurški slovar

Reaktivni kalcijev oksid - (CaO) - frakcija kalcijevega oksida, ki v normalnih pogojih utrjevanja cementa lahko tvori hidrate kalcijevega silikata ali hidrata kalcijevega aluminat. Opomba: Za oceno te frakcije določimo skupno vsebnost kalcijevega oksida (glej EN 196... Enciklopedija izrazov, opredelitev in razlag gradbenih materialov

Kalcijev oksid - Kalcijev oksid Splošno Sistematično ime Kalcijev oksid Kemijska formula CaO Molska masa 56.077 g / mol... Wikipedia

Kalcijev oksid - Kalcijev oksid Splošno Sistematično ime Kalcijev oksid Kemijska formula CaO Molska masa 56.077 g / mol... Wikipedia

Kalcijev hidroksid - Kalcijev hidroksid Splošno Ime sistema Kalcijev hidroksid Rel. molekula masa 74.093 am. e. m. Molska masa 74,093 g / mol... Wikipedia

Kalcijev hidroksid - Kalcijev hidroksid Splošno Ime sistema Kalcijev hidroksid Rel. molekula masa 74.093 am. e. m. Molska masa 74,093 g / mol... Wikipedia

Kalcijev oksid

Kalcijev oksidSplošnoSistematično
imeKalcijev oksidChem. formulaCaOFizične lastnostistanjetrdnaMolska masa56.077 g / molGostota3,37 g / cm3Toplotne lastnostiT. plovec.2570 ° CT. kip.2850 ° CMol. toplotna zmogljivost.42,05 J / (mol K)Entalpija tvorbe-635,09 kJ / molParni tlak0 ± 1 mmHg [1]RazvrstitevReg. Številka CAS1305-78-8PubChem14778Reg. Številka EINECS215-138-9NASMEHICodex AlimentariusE529RTECSEW3100000CHEBI31344Številka ZN1910ChemSpider14095VarnostStrupenostPodatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Kalcijev oksid (kalcijev oksid, živo apno) je bela kristalinična snov s formulo CaO.

Živo apno in produkt njegove interakcije z vodo - Ca (OH)2. (gašeno apno ali "puh") se pogosto uporabljajo v gradbeništvu.

Vsebina

  • 1 Kako priti
  • 2 Fizikalne lastnosti
  • 3 Kemijske lastnosti
  • 4 Uporaba
  • 5 Varnost
  • 6 Opombe
  • 7 Literatura

Prejemanje

V industriji kalcijev oksid dobimo s toplotno razgradnjo apnenca (kalcijev karbonat):

Tudi kalcijev oksid lahko v praksi dobimo z interakcijo preprostih snovi v obliki skorje na kovini:

ali s termično razgradnjo kalcijevega hidroksida in kalcijevih soli nekaterih kislin, ki vsebujejo kisik:

Fizične lastnosti

Kalcijev oksid je bela kristalinična snov, ki kristalizira v kubični kristalni rešetki, kot je natrijev klorid.

Kemijske lastnosti

Kalcijev oksid spada med osnovne okside. Močno reagira z vodo, sprošča toploto in tvori kalcijev hidroksid, katerega nasičena raztopina je močna baza:

Pri temperaturah nad 580 ° C [vir ni naveden 215 dni] je ta reakcija reverzibilna.

Kako reagira osnovni oksid s kislimi oksidi in kislinami, da tvori soli:

Pri segrevanju z ogljikom v visokotemperaturni peči ali električnem loku tvori kalcijev karbid (iz katerega se izdeluje acetilen):

Kljub množični industrijski proizvodnji acetilena z učinkovitejšimi metodami ostaja ta reakcija malo praktičnega pomena, saj je kalcijev karbid primeren vir acetilena v laboratorijski praksi in v varilnih strojih..

Uporaba

Trenutno se v glavnem uporablja v proizvodnji gradbenih materialov, visoko aluminijevega cementa, peščeno-apnenih opek itd..

Do druge polovice 20. stoletja se je apno pogosto uporabljalo kot gradbena belila - žgana kreda ali apnenec (kalcijev oksid), ki se v mešanici z vodo tvori svetlo belo gašeno apno (Ca (OH)2.), ki ima dobre oprijemne lastnosti na različne površine. Poleg tega apno počasi absorbira ogljikov dioksid iz zraka in se prekrije s skorjo kalcijevega karbonata. Trenutno se apnenčasti cement praktično ne uporablja pri gradnji stanovanjskih zgradb zaradi njegove velike higroskopnosti (težnja po ohranjanju visoke vlažnosti, ki povzroča rast plesni), ki daje prednost učinkovitejšim materialom.

V laboratorijski praksi se kalcijev oksid uporablja kot poceni in učinkovito sredstvo za sušenje topil in tekočin..

Registriran kot aditiv za živila E-529 v živilski industriji.

V industriji se vodna raztopina uporablja pri enem od načinov odstranjevanja žveplovega dioksida iz dimnih plinov. Kot rezultat reakcije gašenega apna Ca (OH)2. in žveplov dioksid, dobimo kalcijev sulfit CaSO3.. Trenutno ga nadomeščajo sodobni absorberji na osnovi kvaternarnih amonijevih spojin, ki lahko reverzibilno vežejo SO2. in CO2..

Uporablja se v posodi za "samosegrevanje". Kalcijev oksid, nameščen med obema stenama posode, ko kapsulo prebode z vodo, reagira z njo s sproščanjem toplote.

Varnost

Kalcijev oksid je zelo strupena snov (razred nevarnosti 2). Je jedka, še posebej nevarna, če jo razredčimo z vodo..

V obliki prahu ali kapljic suspenzija draži sluznico, povzroča kihanje in kašelj.

Učinek CaO, podobno kot delovanje alkalij, je saponifikacija maščob, absorpcija vlage iz kože, raztapljanje beljakovin, draženje in izgorevanje tkiv.

Močno vpliva na sluznico očesa. Na sluznici ust in nosu opazimo površinsko razjedo; včasih perforacija nosnega septuma.

Trpijo tudi globoke dihalne poti. Vdihavanje apnenčastega prahu lahko povzroči pljučnico.

Kalcijev oksid

Fizične lastnosti

Kalcijev oksid je anorganska kristalinična snov v obliki belega ali sivo belega prahu, brez vonja in okusa. Trdna snov kristalizira v kubične obrazno centrirane kristalne rešetke, kot je natrijev klorid (NaCl).

Slika: 1. Kubične obrazno centrirane kristalne rešetke.

Splošni opis snovi je predstavljen v tabeli.

Podpiši

Vrednost

Formula spojine kalcijevega oksida

V glicerinu. Ne raztopi se v etanolu, z vodo tvori hidroksid

Kemična vez v kristalu

Kalcijev oksid je jedka snov, ki spada v drugi razred nevarnosti. Pri interakciji z vodo kaže agresivne lastnosti in tvori gašeno apno.

Slika: 2. Kalcijev oksid v prahu.

Prejemanje

Kalcijev oksid zaradi načina njegove proizvodnje imenujemo tudi zgorelo apno. Živo apno dobimo s segrevanjem in razgradnjo apnenca - kalcijevega karbonata (CaCO3.).

Reakcija za pridobivanje kalcijevega oksida iz apnenca je naslednja:

Poleg tega lahko živo apno dobite na dva načina:

    iz preprostih snovi, ki gradijo oksidni sloj na kovini -

Reakcije potekajo pri visokih temperaturah. Temperatura izgorevanja apnenca je 900-1200 ° C. Pri 200-300 ° C se na kovinski površini začne tvoriti oksid. Za razgradnjo soli in hidroksida je potrebna temperatura 500-600 ° C.

Kemijske lastnosti

Kalcijev oksid je najvišji oksid in ima največje oksidativne lastnosti. Spojina sodeluje z anorganskimi snovmi in prostimi halogeni. Glavne kemijske lastnosti oksida so podane v tabeli.

Reakcije

Kaj nastane

Molekulska enačba

Nastane hidroksid (gašeno apno). Reakcija je silovita s sproščanjem toplote

Raztopi se, da tvori soli

Z oksidi nekovin (kisli ostanki)

Z ogljikom pri segrevanju

Nastane kalcijev karbid

CaO + 3C → CaC2. + CO

Obnavlja kalcij. Nastane aluminijev oksid

Uporaba

Oksid se v živilski industriji uporablja kot:

  • sredstvo za izboljšanje moke in kruha;
  • živilski dodatek E529;
  • regulator kislosti;
  • hranilni medij za kvas;
  • katalizator za hidrogeniranje (dodajanje vodika) maščob.

Poleg tega se apno v kemični in gradbeni industriji uporablja za proizvodnjo različnih snovi:

  • olja;
  • kalcijev stearat;
  • mast;
  • ognjevzdržni materiali;
  • sadra;
  • cement z visoko aluminijevim oksidom;
  • peščeno-apnena opeka.

Slika: 3. Cement, opeka, mavec dobimo iz kalcijevega oksida.

Kaj smo se naučili?

Kalcijev oksid ali živo apno je kristalinična snov, ki močno reagira z vodo in tvori gašeno apno. Veliko se uporablja v industriji, zlasti v prehrani in gradbeništvu. Registriran kot aditiv za živila E529. Ima visoka tališča in vrelišča, raztopi se le v glicerinu. Nastane s sežiganjem kalcijevega karbonata. Pokaže oksidativne lastnosti, tvori soli z oksidi in kislinami, sodeluje z ogljikom in aluminijem.

Kalcijev oksid je. Kalcijev oksid: lastnosti, proizvodnja, uporaba.

Kalcijev oksid (CaO) - živo apno ali zgorelo apno - je bela ognjevarna snov, ki jo tvorijo kristali. Kristalizira v kubični obrazno centrirani kristalni rešetki. Tališče - 2627 ° C, vrelišče - 2850 ° C.

Zaradi načina njegove proizvodnje - žganja kalcijevega karbonata se imenuje žgana apna. Praženje se izvaja v pečeh z visokim jaškom. Apnenec in gorivo položimo v peč po plasteh in nato vžgemo od spodaj. Pri segrevanju se kalcijev karbonat razgradi in tvori kalcijev oksid:

Ker se koncentracije snovi v trdnih fazah ne spremenijo, lahko ravnotežno konstanto te enačbe izrazimo na naslednji način: K =.

V tem primeru lahko koncentracijo plina izrazimo z uporabo njegovega parcialnega tlaka, to pomeni, da se ravnovesje v sistemu vzpostavi pri določenem tlaku ogljikovega dioksida.

Disociacijski tlak snovi - ravnotežni parcialni tlak plina, ki je posledica disociacije snovi.

Da bi sprožili nastanek novega deleža kalcija, je treba zvišati temperaturo ali odstraniti del nastalega CO2, medtem ko se bo parcialni tlak zmanjšal. Z vzdrževanjem stalnega delnega tlaka, nižjega od disociacijskega, lahko dosežemo neprekinjen postopek proizvodnje kalcija. Če želite to narediti, je pri pečenju apna v pečeh dobro prezračevanje..

1) pri medsebojnem delovanju preprostih snovi: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) med termično razgradnjo hidroksida in soli: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Kemijske lastnosti:

1) sodeluje z vodo: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reagira z oksidi nekovin: CaO + SO2 = CaSO3;

3) se raztopi v kislinah in tvori soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2 - gašeno apno, puh) je bela kristalinična snov, ki kristalizira v šesterokotni kristalni rešetki. Je močna baza, slabo topen v vodi.

Apna voda je nasičena raztopina kalcijevega hidroksida z alkalno reakcijo. Oblačno v zraku kot posledica absorpcije ogljikovega dioksida in tvori kalcijev karbonat.

1) nastane z raztapljanjem dovoda kalcija in kalcijevega oksida: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) pri interakciji kalcijevih soli z alkalijami: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Kemijske lastnosti:

1) pri segrevanju na 580 ° C razpade: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reagira s kislinami: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Trdota vode in načini za njeno odpravo

Ker je kalcij v naravi zelo razširjen, so njegove soli v velikih količinah v naravnih vodah. Voda, ki vsebuje magnezijeve in kalcijeve soli, se imenuje trda voda. Če so soli v vodi prisotne v majhnih količinah ali jih ni, jo imenujemo mehka. V trdi vodi se milo ne peni dobro, saj kalcijeve in magnezijeve soli z njim tvorijo netopne spojine. Živila so v njem slabo kuhana. Med vrenjem na stenah parnih kotlov nastane vodni kamen, ki slabo prevaja toploto, povzroči povečano porabo goriva in obrabo sten kotla. Trde vode ni mogoče uporabiti za številne tehnološke procese (barvanje). Oblikovanje lestvice: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Zgoraj navedeni dejavniki kažejo na potrebo po odstranjevanju kalcijevih in magnezijevih soli iz vode. Postopek odstranjevanja teh soli se imenuje mehčanje vode, je ena od faz čiščenja vode (obdelava vode).

Priprava vode - obdelava vode, ki se uporablja za različne gospodinjske in tehnološke procese.

Trdoto vode delimo na:

1) karbonatna trdota (začasna), ki je posledica prisotnosti kalcijevih in magnezijevih bikarbonatov in se izloča s vrenjem;

2) nekarbonatna trdota (konstantna), ki je posledica prisotnosti v vodi sulfitov in kloridov kalcija in magnezija, ki se med vrenjem ne odstranijo, zato se imenuje stalna trdota.

Formula je pravilna: Skupna trdota = karbonatna trdota + nekarbonatna trdota.

Splošno trdoto odpravimo z dodajanjem kemikalij ali uporabo kationitov. Za popolno odpravo trdote vodo včasih destiliramo.

Pri uporabi kemične metode se topne kalcijeve in magnezijeve soli pretvorijo v netopne karbonate:

Bolj posodobljen postopek odstranjevanja trdote vode - z uporabo kationov izmenjevalcev.

Kationiti so kompleksne snovi (naravne spojine silicija in aluminija, visoko molekularne organske spojine), katerih splošna formula je Na2R, kjer je R kompleksen kislinski ostanek.

Ko voda prehaja skozi plast kationskega izmenjevalca, se ioni Na (kationi) zamenjajo za ione Ca in Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ioni Ca iz raztopine prehajajo v kation izmenjevalnik, Na-ioni pa iz kation izmenjevalca v raztopino. Če želite obnoviti uporabljeni kation izmenjevalnik, ga je treba sprati z raztopino natrijevega klorida. V tem primeru pride do obratnega postopka: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Kalcijev oksid je bela kristalinična spojina. Druga imena te snovi so živo apno, kalcijev oksid, "kirabit", "vrenje". Kalcijev oksid, katerega formula je CaO, in njegov produkt interakcije z vodo (H2O) - Ca (OH) 2 ("puh" ali gašeno apno) sta našla široko uporabo v gradbeništvu.

Kako dobimo kalcijev oksid?

1. Industrijska metoda pridobivanja te snovi je sestavljena iz termičnega (pod vplivom temperature) razgradnje apnenca:

CaCO3 (apnenec) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ogljikov dioksid)

2. Tudi kalcijev oksid lahko dobimo z medsebojnim delovanjem preprostih snovi:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Tretja metoda pridobivanja kalcijevega oksida je termična razgradnja kalcijevega hidroksida (Ca (OH) 2) in kalcijevih soli več kislin, ki vsebujejo kisik:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (pridobljena snov) + 4NO2 + O2 (kisik)

kalcijev oksid

1. Videz: bela kristalinična spojina. Kristalizira kot natrijev klorid (NaCl) v kubični obrazno centrirani kristalni rešetki.

2. Molska masa je 55,07 grama / mol.

3. Gostota je 3,3 grama / centimeter³.

Toplotne lastnosti kalcijevega oksida

1. Tališče je 2570 stopinj

2. Vrelišče je 2850 stopinj

3. Molarna toplotna zmogljivost (v običajnih pogojih) je 42,06 J / (mol · K)

4. Entalpija tvorbe (v standardnih pogojih) je -635 kJ / mol

Kemijske lastnosti kalcijevega oksida

Kalcijev oksid (formula CaO) je osnovni oksid. Zato lahko:

Raztopi se v vodi (H2O) in sprosti energijo. Pri tem nastane kalcijev hidroksid. Ta reakcija je videti tako:

CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

Reagirajte s kislinami in kislimi oksidi. Tako nastajajo soli. Tu je nekaj primerov reakcij:

CaO (kalcijev oksid) + SO2 (žveplov anhidrid) = CaSO3 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCl (klorovodikova kislina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).

Uporaba kalcijevega oksida:

1. Glavne količine obravnavane snovi se uporabljajo pri proizvodnji silikatnih opek v gradbeništvu. V preteklosti se je apno uporabljalo kot apneni cement. Dobili smo ga z mešanjem z vodo (H2O). Posledično je kalcijev oksid prešel v hidroksid, ki se je nato, absorbirajoč iz atmosfere (CO2), močno strjeval in se spremenil v kalcijev karbonat (CaCO3). Kljub nizkim stroškom te metode se trenutno apneni cement praktično ne uporablja v gradbeništvu, saj ima sposobnost, da dobro absorbira in nabira tekočino v sebi..

2. Kot ognjevzdržni material je kalcijev oksid poceni in cenovno ugoden material. Topljeni kalcijev oksid je odporen na vodo (H2O), kar ga je omogočilo, da ga uporabljamo kot ognjevzdržne materiale, kadar je uporaba dragih materialov nepraktična..

3. V laboratorijih se z višjim kalcijevim oksidom sušijo tiste snovi, ki z njim ne reagirajo..

4. V živilski industriji je ta snov registrirana kot aditiv za živila z oznako E 529. Uporablja se kot emulgator za ustvarjanje homogene zmesi ne mešanih snovi - vode, olja in maščob.

5. V industriji se kalcijev oksid uporablja za odstranjevanje žveplovega dioksida (SO2) iz dimnih plinov. Praviloma se uporablja 15% vodna raztopina. Kot rezultat reakcije, v kateri sodelujeta gašeni apno in žveplov dioksid, dobimo sadro CaCO4 in CaCO3. Pri izvajanju poskusov so znanstveniki dosegli indikator 98-odstotnega čiščenja dima iz žveplovega dioksida.

6. Uporablja se v posebni "samosegrevalni" posodi. Posoda z majhno količino kalcijevega oksida se nahaja med obema stenama posode. Ko kapsulo prebodemo v vodo, se začne reakcija s sproščanjem določene količine toplote.

Kalcijev oksid in hidroksid - odsek Kemija, Cheat sheet o anorganski kemiji Kalcijev oksid (Cao) - živo apno ali žgana apna.

Kalcijev oksid (CaO) - živo apno ali zgorelo apno - je bela ognjevarna snov, ki jo tvorijo kristali. Kristalizira v kubični obrazno centrirani kristalni rešetki. Tališče - 2627 ° C, vrelišče - 2850 ° C.

Zaradi načina njegove proizvodnje - žganja kalcijevega karbonata se imenuje žgana apna. Praženje se izvaja v pečeh z visokim jaškom. Apnenec in gorivo položimo v peč po plasteh in nato vžgemo od spodaj. Pri segrevanju se kalcijev karbonat razgradi in tvori kalcijev oksid:

Ker se koncentracije snovi v trdnih fazah ne spremenijo, lahko ravnotežno konstanto te enačbe izrazimo na naslednji način: K =.

V tem primeru lahko koncentracijo plina izrazimo z uporabo njegovega parcialnega tlaka, to pomeni, da se ravnovesje v sistemu vzpostavi pri določenem tlaku ogljikovega dioksida.

Disociacijski tlak snovi - ravnotežni parcialni tlak plina, ki je posledica disociacije snovi.

Da bi sprožili nastanek novega deleža kalcija, je treba zvišati temperaturo ali odstraniti del nastalega CO2, medtem ko se bo parcialni tlak zmanjšal. Z vzdrževanjem stalnega parcialnega tlaka, nižjega od disociacijskega, lahko dosežemo neprekinjen postopek proizvodnje kalcija. Za to je pri kurjenju apna v pečeh poskrbljeno za dobro prezračevanje..

1) pri medsebojnem delovanju preprostih snovi: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) med termično razgradnjo hidroksida in soli: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Kemijske lastnosti:

1) sodeluje z vodo: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reagira z oksidi nekovin: CaO + SO2 = CaSO3;

3) se raztopi v kislinah in tvori soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2 - gašeno apno, puh) je bela kristalinična snov, ki kristalizira v šesterokotni kristalni rešetki. Je močna baza, slabo topen v vodi.

Apna voda je nasičena raztopina kalcijevega hidroksida z alkalno reakcijo. Oblačno v zraku kot posledica absorpcije ogljikovega dioksida in tvori kalcijev karbonat.

1) nastane z raztapljanjem dovoda kalcija in kalcijevega oksida: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) pri interakciji kalcijevih soli z alkalijami: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Kemijske lastnosti:

1) pri segrevanju na 580 ° C razpade: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reagira s kislinami: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Ta tema spada v razdelek:

Cheat Sheet za anorgansko kemijo

Goljufije za anorgansko kemijo. Olga Vladimirovna Makarova.

Če potrebujete dodatno gradivo o tej temi ali niste našli tistega, kar ste iskali, priporočamo, da uporabite iskanje v naši delovni bazi:

Kaj bomo storili s prejetim gradivom:

Če se je to gradivo izkazalo za koristno za vas, ga lahko shranite na svojo stran v družabnih omrežjih:

Vse teme v tem razdelku:

Materija in njeno gibanje
Materija je objektivna resničnost z lastnostjo gibanja. Vse, kar obstaja, so različne vrste gibljivih snovi. Materija obstaja neodvisno od zavesti

Snovi in ​​njihova sprememba. Predmet anorganske kemije
Snovi - vrste snovi, katerih diskretni delci imajo končno maso mirovanja (žveplo, kisik, apno itd.). Fizična telesa so sestavljena iz snovi. Vsak

Periodni sistem elementov D.I. Mendelejev
Periodični zakon je leta 1869 odkril D.I. Mendelejev. Ustvaril je tudi klasifikacijo kemičnih elementov, izraženo v obliki periodičnega sistema. Kupola

Vrednost periodnega sistema Mendelejeva.
Periodni sistem elementov je bila prva naravna klasifikacija kemijskih elementov, ki je pokazala, da so med seboj povezani, in je služila tudi kot nadaljnja raziskava.

Teorija kemijske strukture
Teorijo kemijske strukture je razvil A.M. Butlerov, ima naslednje položaje: 1) atomi v molekulah so med seboj povezani

Splošne značilnosti P-, S-, D-elementov
Elementi v periodičnem sistemu Mendelejeva so razdeljeni na s-, p-, d-elemente. Ta razdelitev se izvede na podlagi tega, koliko ravni ima elektronska lupina atoma elementa

Kovalentna vez. Metoda valentnih vezi
Kemična vez, ki jo izvajajo običajni elektronski pari, ki nastanejo v lupinah vezanih atomov z antiparalelnimi spini, se imenuje atomska ali kovalentna

Nepolarne in polarne kovalentne vezi
S pomočjo kemične vezi se atomi elementov v sestavi snovi držijo drug ob drugem. Vrsta kemijske vezi je odvisna od porazdelitve elektronske gostote v molekuli.

Multicentrične komunikacije
V procesu razvoja metode valentnih vezi se je izkazalo, da se izkaže, da so resnične lastnosti molekule vmesne med tistimi, ki jih opisuje ustrezna formula. Takšne molekule

Jonska vez
Vez, ki je nastala med atomi z močno izraženimi nasprotnimi lastnostmi (tipična kovina in tipična nekovina), med katerimi nastanejo elektrostatične privlačne sile

Vodikova vez
V 80-ih letih XIX. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov je ugotovil, da lahko vodikov atom v kombinaciji z atomom fluora, kisika ali dušika tvori

Pretvorba energije v kemijskih reakcijah
Kemična reakcija - pretvorba ene ali več prvotnih snovi v druge glede na kemijsko sestavo ali strukturo snovi. V primerjavi z jedrskimi reaktorji

Verižne reakcije
Obstajajo kemične reakcije, pri katerih je interakcija med komponentami precej preprosta. Obstaja zelo široka skupina zapletenih reakcij. V teh reakcijah

Splošne lastnosti nekovin
Na podlagi položaja nekovin v periodičnem sistemu Mendelejeva je mogoče prepoznati njihove značilne lastnosti. Določite lahko število elektronov v zunanjem en

Vodik
Vodik (H) - 1. element periodičnega sistema Mendelejeva - I in VII skupini, glavna podskupina, 1 obdobje. Zunanji podnivo s1 ima 1 valentni elektron in 1 s2

Vodikov peroksid
Peroksid ali vodikov peroksid je kisikova spojina vodika (peroksid). Formula: Н2О2 Fizikalne lastnosti: vodikov peroksid - brezbarven sirup

Splošne značilnosti halogenske podskupine
Halogeni - elementi VII skupine - fluor, klor, brom, jod, astatin (astatin je zaradi svoje radioaktivnosti malo preučen). Halogeni so zelo izrazite nekovine. Samo jod v re

Klor. Vodikov klorid in klorovodikova kislina
Klor (Cl) je v 3. obdobju, v VII skupini glavne podskupine periodičnega sistema, serijska številka 17, atomska masa 35.453; se nanaša na halogene.

Kratke informacije o fluoru, bromu in jodu
Fluor (F); brom (Br); jod (I) spada v skupino halogenov. Stojijo v 7. skupini glavne podskupine periodičnega sistema. Splošna elektronska formula: ns2np6.

Splošne značilnosti kisikove podskupine
Podskupina kisika ali halkogeni - 6. skupina periodičnega sistema D.I. Mendeleva, ki vključuje naslednje elemente: 1) kisik - O; 2) žveplo

Kisik in njegove lastnosti
Kisik (O) je v 1. skupini, skupina VI, v glavni podskupini. p-element. Elektronska konfiguracija 1s22s22p4. Število elektronov na zunanjem ur

Ozon in njegove lastnosti
V trdnem stanju ima kisik tri modifikacije:? -,? - in? - modifikacije. Ozon (O3) je ena od alotropnih sprememb kisika

Žveplo in njegove lastnosti
Žveplo (S) se naravno pojavlja v spojinah in v prosti obliki. Pogoste so tudi žveplove spojine, kot so svinčev sijaj PbS, mešanica cinka ZnS, bakreni lesk Cu

Vodikov sulfid in sulfidi
Vodikov sulfid (H2S) je brezbarven plin z ostrim vonjem razpadajočih beljakovin. V naravi obstajajo vnosi mineralnih izvirov, vulkanskih plinov, gnitja odpadkov, pa tudi

Lastnosti žveplove kisline in njen praktični pomen
Struktura formule žveplove kisline: Pridobivanje: glavna metoda za proizvodnjo žveplove kisline iz SO3 je kontaktna metoda.

Kemijske lastnosti.
1. Koncentrirana žveplova kislina je močno oksidacijsko sredstvo. Redoks reakcije zahtevajo segrevanje in reakcijski produkt je v glavnem SO2.

Prejemanje.
1. V industriji dušik dobimo z utekočinjanjem zraka z naknadnim izhlapevanjem in ločevanjem dušika od drugih plinskih frakcij zraka. Nastali dušik vsebuje primesi žlahtnih plinov (argon).

Splošne značilnosti dušikove podskupine
Dušikova podskupina je peta skupina, glavna podskupina D.I. Mendelejev. Vključuje elemente: dušik (N); fosfor (P); arzen (

Amonij (dušikov klorid).
Proizvodnja: v industriji je do konca 19. stoletja amonijak kot stranski proizvod pridobival med koksanjem premoga, ki vsebuje do 1–2% dušika. Na začetku

Amonijeve soli
Amonijeve soli so kompleksne snovi, ki vključujejo amonijeve katione NH4 + in kisle ostanke. Fizikalne lastnosti: amonijeve soli - t

Dušikovi oksidi
S kisikom N tvori okside: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 in NO3. Dušikov oksid I - N2O - dušikov oksid, "smejalni plin". Fizične lastnosti:

Dušikova kislina
Dušikova kislina je brezbarvna tekočina, ki "diši" v zraku z ostrim vonjem. Kemijska formula HNO3. Fizikalne lastnosti pri temperaturi

Alotropne modifikacije fosforja
Fosfor tvori več alotropnih sprememb - modifikacij. Pojav alotropnih sprememb v fosforju povzroča nastanek različnih kristalnih oblik. Beli fosfo

Fosforjevi oksidi in fosforne kisline
Element fosfor tvori številne okside, med katerimi sta najpomembnejša fosforjev (III) oksid P2O3 in fosforjev (V) oksid P2O5. Fos oksid

Fosforne kisline.
Več kislin ustreza fosforjevemu anhidridu. Glavna je ortofosforna kislina H3PO4. Dehidrirana fosforna kislina je v obliki brezbarvnih prozornih kristalov

Mineralna gnojila
Mineralna gnojila - anorganske snovi, predvsem soli, ki vsebujejo hranila, potrebna rastlinam, in se uporabljajo za povečanje rodnosti

Ogljik in njegove lastnosti
Ogljik (C) je tipična nekovina; v periodičnem sistemu je v 2. obdobju IV skupine, glavna podskupina. Atomsko število 6, Ar = 12,011 amu, jedrski naboj +6.

Alotropne modifikacije ogljika
Ogljik tvori 5 alotropnih sprememb: kubični diamant, šesterokotni diamant, grafit in dve obliki karabina. Šestkotni diamant, ki ga najdemo v meteoritih (mineral

Ogljikovi oksidi. ogljikova kislina
Ogljik s kisikom tvori okside: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 itd. Ogljikov monoksid (II) - СО. Fizikalne lastnosti: ogljikov monoksid, b

Silicij in njegove lastnosti
Silicij (Si) je v 3. obdobju, IV skupina glavne podskupine periodičnega sistema. Fizikalne lastnosti: silicij obstaja v dveh modifikacijah: amo

Obstajajo tri vrste notranje strukture primarnih delcev.
1. Suspenzoidi (ali ireverzibilni koloidi) so heterogeni sistemi, katerih lastnosti lahko določimo z razvitim vmesnikom. V primerjavi s suspenzijami je bolj razpršen

Soli silicijeve kisline
Splošna formula silicijevih kislin je n SiO2 - m H2O. V naravi jih najdemo predvsem v obliki soli, malo jih je izoliranih v prosti obliki, na primer HSiO (orto

Prejemanje cementa in keramike
Cement je najpomembnejši material v gradbeništvu. Cement dobimo s sežiganjem mešanice gline in apnenca. Pri žganju mešanice CaCO3 (soda pepel)

Fizikalne lastnosti kovin
Vse kovine imajo številne skupne, značilne lastnosti. Skupne lastnosti so: visoka električna in toplotna prevodnost, plastičnost. Širjenje parametrov za izpolnjeno

Kemijske lastnosti kovin
Kovine imajo nizek ionizacijski potencial in afiniteto do elektronov, zato v kemijskih reakcijah delujejo kot reduktorji, v raztopinah, ki jih tvorijo

Kovine in zlitine v tehnologiji
V periodnem sistemu 110 znanih elementov je 88 kovin. V 20. stoletju so s pomočjo jedrskih reakcij dobili radioaktivne kovine, ki to niso

Glavne metode pridobivanja kovin
V naravi najdemo veliko število kovin v obliki spojin. Domače kovine so tiste, ki jih najdemo v prostem stanju (zlato, platina, str

Korozija kovin
Korozija kovin (corrosio - korozija) je fizikalno-kemijska reakcija kovin in zlitin z okoljem, zaradi česar izgubijo svoje lastnosti. V središču

Zaščita kovin pred korozijo
Zaščita kovin in zlitin pred korozijo v agresivnem okolju temelji na: 1) povečanju korozijske odpornosti samega materiala; 2) zmanjšanje agresivnosti

Splošne značilnosti litijeve podskupine
Litijeva podskupina - 1 skupina, glavna podskupina - vključuje alkalijske kovine: Li - litij, Na - natrij, K - kalij, Cs - cezij, Rb - rubidij, Fr - francij. Skupaj elektron

Natrij in kalij
Natrij in kalij - alkalijske kovine spadajo v skupino 1 glavne podskupine. Fizikalne lastnosti: podobne fizikalne lastnosti: svetlo srebro

Jedke alkalije
Alkalije tvorijo hidrokside alkalijskih kovin 1. skupine glavne podskupine, ko se raztopijo v vodi. Fizikalne lastnosti: raztopine alkalij v vodi so milnice

Natrijeve in kalijeve soli
Natrij in kalij tvorita soli z vsemi kislinami. Natrijeve in kalijeve soli so si po kemijskih lastnostih zelo podobne. Značilnost teh soli je torej dobra topnost v vodi

Splošne značilnosti podskupine berilija
V podskupino berilija spadajo: berilij in zemeljskoalkalijske kovine: magnezij, stroncij, barij, kalcij in radij. V naravi najpogostejši kot spojine,

Kalcij
Kalcij (Ca) je kemični element 2. skupine periodičnega sistema, je zemeljskoalkalijski element. Naravni kalcij je sestavljen iz šestih stabilnih izotopov. Conf

Trdota vode in kako jo odpraviti
Ker je kalcij v naravi zelo razširjen, so njegove soli v velikih količinah v naravnih vodah. Voda, ki vsebuje magnezijeve in kalcijeve soli, se imenuje f

Splošne značilnosti borne podskupine
Zunanja elektronska konfiguracija za vse elemente podskupine je s2p1. Značilna lastnost podskupine IIIA je popolna odsotnost kovinskih lastnosti bora in ty

Aluminij. Uporaba aluminija in njegovih zlitin
Aluminij se nahaja v 3. skupini glavne podskupine, v 3. obdobju. Atomska številka 13. Atomska masa

27. R-element. Elektronska konfiguracija: 1s22s22p63s23p1.Zunaj

Aluminijev oksid in hidroksid
Aluminijev oksid - Al2O3. Fizikalne lastnosti: aluminijev oksid je bel amorfni prah ali zelo trdi beli kristali. Molekulska masa = 101,96, gostota - 3,97

Splošne značilnosti kromove podskupine
Elementi kromove podskupine zavzemajo vmesni položaj v nizu prehodnih kovin. Imajo visoka tališča in vrelišča, prosti prostori na elektroniki

Kromovi oksidi in hidroksidi
Krom tvori tri okside: CrO, Cr2O3 in CrO3. Kromov oksid II (CrO) - osnovni oksid - črni prah. Močan reducent. CrO se raztopi v razredčeni klorovodikovi kislini

Kromati in dikromati
Kromati so soli kromove kisline H2Cr04, ki obstaja le v vodnih raztopinah s koncentracijo največ 75%. Valentnost kroma v kromatih je 6. Kromati so

Splošne značilnosti družine železa
Družina železa je del stranske podskupine osme skupine in je prva triada v njej, vključno z železom in kobalt nikljem

Železove spojine
Železov oksid (II) FeO je črna kristalinična snov, netopna v vodi in alkalijah. FeO ustreza osnovni Fe (OH) 2.

Postopek domene
Postopek plavža - taljenje železa v plavžu. Plavž je postavljena z ognjevzdržno opeko višine 30 m in notranjega premera 12 m. Zgornja polovica je w

Litoželezo in jeklo
Zlitine železa so kovinski sistemi, katerih glavna sestavina je železo. Klasifikacija železovih zlitin: 1) železove zlitine z ogljikom (n

Težka voda
Težka voda - devterijev oksid D2O s kisikom naravne izotopske sestave, brezbarvna tekočina, brez vonja in okusa. Težka voda je bila odprta

Kemijske in fizikalne lastnosti.
Težka voda ima vrelišče 101,44 ° C in tališče 3,823 ° C. Kristali D2O imajo enako strukturo kot navadni ledeni kristali, razlika v velikosti

Soli klorovodikove kisline
Soli klorovodikove kisline ali kloridi so klorove spojine z vsemi elementi, ki imajo nižjo vrednost elektronegativnosti. Kovinski kloridi

Kalcijev oksid lahko določimo tudi z volumetrično metodo. Potek tega določanja, vključno, dokler v sedimentu ne dobimo kalcijevega oksalata, je enak kot v prejšnjem primeru. Oborina se raztopi v žveplovi kislini; oksalna kislina, ki se sprosti med tem postopkom, se titrira z raztopino kalijevega permanganata. ]

Kalcijev karbonat (CaCO3) se v vodi ne raztopi, razen če vsebuje ogljikov dioksid. Ko se v apnenčasti peči segreje na rdečo toploto, oddaja ogljikov dioksid (CO2) in se spremeni v kalcijev oksid (CaO). Ta oksid se imenuje živo apno in se zelo pogosto uporablja kot sredstvo za izboljšanje tal ali gnojilo. Za lažjo uporabo so vsi podatki v tem poglavju podani glede kalcijevega oksida (CaO) in magnezijevega oksida (MgO) in ne glede kalcija (Ca) in magnezija (Mg). [. ]

Za zaščito rastlin je sorazmerno pomemben kalcijev karbonat (kreda), v katerega se med skladiščenjem apna postopoma pretvori kalcijev oksid. Bordeaux tekočine ne morete dobiti iz krede; pri kuhanju z žveplom ne tvori kalcijevih polisulfidov, ne izboljša strupenih lastnosti anabazin sulfata itd. Krede, tako kot apna, ni mogoče uporabiti skupaj z mili. ]

Ko vlijemo vodo, se kalcijev oksid energijsko kombinira z njo; apno se čez nekaj časa (v prvih 10-30 minutah) močno segreje in njegovi koščki sesujejo v svetlo bel prah. Če vzamemo presežek vode, potem namesto prahu dobimo poltekočo ali tekočo maso. ]

Nastali kalcijev oksid je treba odstraniti s pranjem s šibko raztopino klorovodikove kisline. ]

Od razlike v masi praznega lončka in lončka s kalcijem odštejemo težo filtrirnega pepela, razliko pomnožimo z 2 in najdemo kalcijev oksid (v mg / l). ]

Pri prahu je bil upoštevan prosti kalcijev oksid, pri žlindrah (pridobivanje ferokroma in kamin) - skupna vsebnost kalcija in magnezijevega oksida (običajno 50-60%). [. ]

Eden od sestavnih delov cementa je kalcijev oksid CaO, ki se po mešanju z vodo in hidracijo pretvori v kalcijev oksid hidrat Ca (OH) 2. Vpliv žveplove kisline na beton povzroči nastanek novih kalcijevih spojin, za katere je značilno močno povečanje prostornine, kar vodi do uničenja betona. Ta vrsta korozije je najpogostejša v kanalizaciji. ]

Apnena metoda. Za popolnejšo ločitev galija od aluminija in zmanjšanje količine oborine galija s trikalcijevim hidroaluminatom je treba pravočasno ločiti med delovanjem kavstične karbonatne in bikarbonatne alkalije ter raztapljanjem galijevega in aluminijevega oksida v raztopini NaOH ter obarjanjem aluminija. To dosežemo z vnosom apna v kašo v dveh korakih. Če gnojevko najprej zmešate s toliko apna, kot je potrebno le za kaustifikacijo CaO: NaaO = 1: 1 mol., Bo večina aluminija in galija prešla v raztopino. ]

Kisimetrična metoda temelji na obarjanju kalcija v obliki njegove oksalatne soli, ki se nato žge in tako dobi kalcijev oksid kot rezultat razgradnje oksalata. Nastali kalcijev oksid se raztopi v vodi in titrira s kislino. ]

Strupenost za ljudi. Prašni kalcijev hidroksid, zlasti kalcijev oksid, draži sluznico. Živo apno, če pride na kožo, povzroči hude opekline. Zelo nevarno je dobiti apno v očeh, kar lahko privede do motnosti roženice. [. ]

Z nadzorovanim dodajanjem vode kalcijevemu oksidu (živo apno). [. ]

Apno brez železovega klorida se redko uporablja, saj je kalcijev oksid sam po sebi neučinkovit koagulant za strjevanje usedlin. ]

V takih primerih se podatki o titraciji s klorovodikovo kislino, pretvorjeno v kalcijev oksid, ne bi smeli obravnavati kot karbonatna trdota, temveč kot skupna alkalnost, izražena v stopnjah trdote. ]

Za izračun celotne trdote morate pretvoriti število miligramov magnezijevega oksida v kalcijev oksid, to je 71,1, pomnoženo z 1,4: 71,1-1,4 = 99,5. Za izražanje miligramov v stopnjah trdote se 99,5 deli z 10 (99,5: 10 = 9,95 ° magnezijeve trdote). ]

Namesto apna, posebej vnesenega v vodo pred usedalniki, bi bilo mogoče uporabiti kalcijev oksid, ki ga vsebujejo odpadne vode iz strojev za litje litega železa, tako da z njimi mešamo odpadno vodo iz čistilne naprave za pretvorbo plina, preden ta vstopi v usedalnike. Do zdaj alkaliziranje vode pred dovajanjem na čiščenje plinov ni bilo izvedeno v nobeni tovarni. [. ]

Žgano apno (sežgano apno, grudasta apna) dobimo s sežiganjem apnencev, kalcijev karbonat pa se pretvori v kalcijev oksid. Pred dodajanjem v zemljo se zgorelo apno običajno gaši (en masni del vode na tri dele apna). Ko sveže zgorela žena z apnom umoči apno, se ta spremeni v gašeno apno (puh). Gašenje apna lahko izvedemo tudi tako, da ga pustimo 1-2 meseca v kopicah, prekritih z zemljo. Požgano apno ima še posebej močan učinek na težkih ruševno-podzolskih in sivih gozdnih tleh. [. ]

F. Vogel opisuje še en način regeneracije. Natrijev sulfat, predelan z apnom, se pretvori v kalcijev sulfat, ki se ustali, filtrira, dehidrira in sežge. Pri tem nastane kalcijev oksid in žveplov dioksid. Tako iz natrijevega sulfata dobimo žveplovo kislino in apno. S kombiniranjem dehidriranega kalcijevega sulfata s silicijevo kislino lahko dobimo kalcijev silikat, ki je dragocen material za proizvodnjo cementa. [.]

Sušilna sredstva so lahko oksidi in soli nekaterih kovin, na primer svinčevi oksidi (litharge in rdeči svinec), svinčev acetat, kalcijev oksid, cinkov oksid itd. [. ]

Za intenziviranje procesa čiščenja vode (NF Sokolova in II Troitsky, 1971) je priporočljivo dodati kalijev permanganat, kalcijev oksid, glino in druge snovi. Prisotnost majhnih količin (1-3 mg / l) kalijevega permanganata nekoliko poveča učinkovitost razkuževanja vode iz spor med kloriranjem in koagulacijo z aluminijevim sulfatom. ]

D, za nevtralizacijo izrabljenih raztopin za luženje brez tekoče faze pripravite apneno testo ali puhasto apno. -. Kalcijev oksid (CaO) v zgorelem apnu in apnenem mleku se določa po znani metodi. ]

Reakcija aldolne kondenzacije formaldehida poteka še posebej v celoti, kadar se kalcijev hidroksid uporablja kot alkalno sredstvo in pri temperaturah nad 60 ° C. Menijo, da kalcijev oksid ne zagotavlja samo potrebne alkalnosti medija, temveč je tudi pomemben sestavni del vmesnega kompleksa, ki nastane med kondenzacijo formaldehida. ]

Kemična analiza je pokazala, da mehke usedline sestavljajo predvsem železov oksid (do 45% Fe203) in železov (do 20% FeO), kalcijev oksid (do 9-10% CaO), silicijev oksid (približno 8% SiO2), aluminijev oksid (približno 3-4% A1203) in ogljik v obliki drobnih delcev koksa (približno 4%). Trdne usedline sestavljajo predvsem kalcijev oksid (do 40-50% CaO), vsebujejo zmerne količine železa, ogljika, silicijevega oksida, aluminijevega oksida itd. Viskozne usedline vsebujejo do 33% ZnO, pa tudi oksid in oksalni želez (20-35%) in silicijev oksid (do 7-13% Si02); vsebujejo tudi kalcijev oksid (približno 10-14% CaO), aluminijev oksid itd. Tvorbo kalcijevega karbonata (CaCO3), ki je vezivo za železo in druge mehanske nečistoče, oborjene v cevovodu, je treba obravnavati kot vzrok usedlin v cevovodih za gnojnico. [. ]

Izgorelo ali grudasta apno dobimo s sežiganjem trdnih apnencev, medtem ko karbonati izgubijo ogljikov dioksid in se spremenijo v kalcijev oksid in magnezij, katerih vsebnost v apnu doseže 100%. [. ]

Apno obdelamo s segrevanjem s titrirano klorovodikovo kislino. Del se porabi za tvorbo nevtralnih kalcijevih in magnezijevih soli. Glede na količino klorovodikove kisline, vezane na baze, se izračuna vsebnost vsote oksidov, hidroksidov in karbonatov, izražena kot kalcijev oksid ali kalcijev karbonat kot odstotek teže apna. [. ]

Izprana oborina na filtru vodnih aluminijevih in železovih oksidov, oborjena po dodatku amoniaka in amonijevega klorida v preučevanju vode za kalcijev oksid, se posuši, sežge skupaj s filtrom in žga v predhodno žganem in stehtanem lončku. Ostanki v filtru po žganju bodo sestavljeni iz brezvodnega aluminijevega in železovega oksida ter filtrirnega pepela. Če je bilo za določanje kalcijevega oksida odvzetih 500 ml vode, se masa oksidov pomnoži z 2. Teža železa, pretvorjenega v brezvodni železov oksid, se odšteje od celotne količine brezvodnega železovega in aluminijevega oksida. Ta razlika daje količino glinice v miligramih na liter. ]

Stabilizacija mešanice alkalne in morske vode je počasna. Po laboratorijskih podatkih AzShSh 11D v prvi uri 109 mg / l kalcijevega oksida izpade iz 195 mg / l, nato se intenzivnost postopoma postopoma zmanjšuje in se praktično konča v ö-S urah (pri 46-74 mg / l preostalega CaO). [... ]

V postopku mehčanja vode s sedimentacijo dobimo 200 ton blata s specifično težo 1,5, 15% (po teži) blata pa sestavljajo trdni delci, ki so kalcijeve in magnezijeve soli. Ker kalcijeve soli pri žganju tvorijo kalcijev oksid, ki ga lahko uporabimo v postopku mehčanja vode, se predhodno stisnjeno blato pošlje v peč. V tem primeru se v postopku zbijanja (centrifugiranja) izloči 70% trdnega materiala blata, stisnjeno blato - centrifuga - vsebuje 65 mas.% Trdnega materiala. ]

Za pripravo apnenega mleka potrebujete zažgano apno in vodo. Žgano apno dobimo s kalciniranjem apnenca, ki je sestavljen predvsem iz kalcijevega karbonata CaCO3. Glavni in aktivni del sežganega apna je kalcijev oksid CaO, ki vsebuje nečistoče pesek, glino, apnenec in druge snovi. [. ]

Optimalna poraba reagentov za žveplovo kislino je bila 4-4-6 l / m3, za izrabljeno raztopino za kisanje - 30-40 l / m3 in apneno mleko - 2-4 kg / m3 glede na kalcijev oksid. [. ]

V primeru visoke vsebnosti ogljikovega dioksida v vzorcu je s kemijsko analizo priporočljivo dodatno določiti vsebnost silicijeve kisline (SiO2), seskioksidov (Ya203), celotnega železa, kalcijevega oksida, magnezijevega oksida in sulfatov. Na podlagi pridobljenih podatkov izračunajte vsebnost kalcijevega karbonata (CaCO3) in magnezijevega karbonata v vzorcu. ]

Odstranjevanje ionov kobalta, aluminija, železa, cinka in bakra iz odtoka je bilo izvedeno z apnenjem z naknadnim ločevanjem oborjene usedline. Mleko apna, ki vsebuje aktivni kalcijev oksid v količini 50-60 g! L, je bilo uvedeno, dokler ni bila pH vrednost določena v območju 9-10, kar je zagotavljalo optimalne pogoje za obarjanje hidroksidov zgoraj naštetih kovin. Njihove preostale koncentracije v odtoku so bile precej nižje od začetnih. Kot posledica apnenja se je skupna vsebnost organskih snovi v odtokih le nekoliko zmanjšala v primerjavi z začetno vrednostjo, čeprav se je koncentracija benzena zmanjšala za polovico (glej tabelo). ]

Odpadki iz metalurške industrije - tomoslag so dragocen vir fosforja za kmetijstvo. Pridobivajo ga s predelavo železovih rud, bogatih s fosforjem. Kalcijev oksid se doda pretvornikom, kjer se kovina stopi, da veže fosforjev anhidrid, ki nastane med zgorevanjem reduciranega fosforja (temperatura 1800-2000 °). ]

Nahajališča mangana najdemo v Trans-Uralu in Cis-Uralu republike. Na Zauralu so nahajališča manganove rude v regijah Uchalinsky, Abzelilovsky in Baimaksky. Vsebnost mangana v rudah doseže 25-35%. Poleg mangana vsebujejo kremen, kalcijev oksid in železove spojine. Fosfor je prisoten v majhnih količinah. ]

V prisotnosti premehke vode se aluminijev oksid popolnoma ne razgradi in lahko izpade v obliki osnovnih soli ali ostane nerazgrajen, kar spremeni okus vode. Zato je treba zelo mehko vodo dodati sodo Ma2CO3 ali apneno vodo Ca (OH) 2 ali kalcijev oksid v ustrezni količini (izračun se opravi glede na stopnjo alkalnosti vode). [. ]

V podjetju VNII VODGEO so bile izvedene zanimive študije za intenziviranje procesa dehidracije blata iz odplak iz kisalnih in galvanskih oddelkov z uporabo ferokromove žlindre (FHS), odpadkov elektrometalurške proizvodnje. Glavne sestavine FHS so: 48-54% kalcijev oksid; 18-22% silicijevega dioksida, 7,8-11% magnezijevega oksida, 2-7,7% kromovega oksida. Nevtralizirajočo sposobnost imata predvsem dikalcijev silikat in prosti kalcijev oksid. ]

Lesni pepel je delno topen v vodi. Topni del - od 10 do 25% celotnega pepela - je v glavnem sestavljen iz kalijevega in natrijevega karbonata (približno 2/3 topnega dela) in karbonatov drugih kovin ter topnih soli žveplove, klorovodikove in silicijeve kisline. Med netopnimi snovmi so najpomembnejši kalcijev oksid, silikati, fosfati in železovi oksidi, magnezij in mangan. [. ]

Suspenzija v odpadni vodi se pri velikosti hidravličnih delcev u = 0,2 mm / se usede za 95-99%. S tako hidravliko. Priporočljivo je predhodno očistiti odpadno vodo pred mehanskimi nečistočami v hidrociklonih z veliko velikostjo delcev suspenzije in veliko vsebnostjo železa v njej. Nato je priporočljivo vodo nevtralizirati z apnenim mlekom ali z mešanjem z odpadno vodo iz strojev za polnjenje litega železa, ki vsebujejo kalcijev oksid (apno). Kot rezultat nevtralizacije kisline v odpadni vodi in hkratnega čiščenja iz mangana z obarjanjem v alkalnem mediju v obliki manganovega oksid hidrata [Mn (OH) 2] s prehodom zaradi hitre oksidacije v netopen hidrat Mn (OH) 4, nevtraliziran in bistren vode. Nevtralizacijo te odpadne vode lahko izvedemo tudi v povezavi z nevtralizacijo izrabljenih raztopin za luženje in izpiranje vode. ]

Po ločitvi od mulja v avtoklavu se raztopina aluminatne kisline desilikuje v prisotnosti belega blata pri kroženju pri temperaturi približno 105 ° C. V 6 urah se silicijev modul dvigne s 30 na -100. ]

Poleg preprostega superfosfata se uporablja bolj koncentriran dvojni superfosfat, ki vsebuje od 38 do 50% P2O5 v obliki v glavnem vodotopnega monokalcijevega fosfata. Fosforno gnojilo za ribnike je lahko žlindra, ki vsebuje vsaj 14% P2O5. Za njihovo gnojenje, poleg oborine in fosforitne moke, je najbolj priporočljivo, da gnojijo ribnike s kislo vodno reakcijo, pa tudi tiste, ki se nahajajo na lahkih tleh. Žlindra poleg fosforne kisline vsebuje še kalcijev oksid (48%), manganov oksid (13% :), silicijev oksid, železov oksid in žveplo. [. ]

Topnost trdnih snovi v tekočinah. Topnost trdnih snovi v vodi se zelo razlikuje. V veliki večini primerov se poveča z naraščanjem temperature. Vendar pa obstajajo izjeme od tega pravila. Mavec CaS04-2H20 na primer pri segrevanju izgubi do 75% kristalizacijske vode in njegova topnost se zmanjša. Pri temperaturi približno 200 ° C je polvodni mavec v vodi skoraj netopen. To pojasnjuje njene padavine pri visokih temperaturah na stenah izmenjevalcev toplote v obliki vodnega kamna. Kalcijev oksid CaO, litijev karbonat Li2C03 itd. Zmanjšujejo njihovo topnost z naraščajočo temperaturo [. ]

Ko so Parker, Patder in Ritter sežgali lipov les in pregledali nedotaknjena okostja mikrotomskih odsekov, na katere različne kisline niso vplivale, so ugotovili, da se anorganske snovi nahajajo tako v sekundarni celični steni kot v srednji lamini. To je delno potrdilo delo Uberja in Goodspeeda, ki sta v celični steni (sekundarni) našla mineralne sestavine, vendar dvomila, da obstajajo v srednji lamini. V nasprotju s Brownovimi silicijevimi skeleti pa so rentgenski difrakcijski diagrami lipovega pepela pokazali le naključno usmerjena kalcijev oksid in kalcijev karbonat. ]

Opazili smo, da je odpadna voda, prečiščena s to metodo, slabo „očiščena, ostane motna in vsebuje od 3,2 do 6,8 mg / l niklja (če jo določimo v usedli vodi). Za izboljšanje koagulacije in sedimentacije je priporočljivo, da se odpadni vodi, prečiščeni z apnenim mlekom, doda železovo železo FeCl3 v količinah, enakih začetni koncentraciji niklja (glede na Fe3 +). Tabela 61 prikazuje podatke o čiščenju odpadne vode, ki vsebuje nikelj, z reagensko metodo. Iz tabele je razvidno, da je za odpadno vodo, ki vsebuje 25 mg / l nikljevih kationov v raztopini in ima pH približno 6, optimalni odmerek apna glede na aktivni kalcijev oksid 100 mg / l in železovega železa 25 mg / l. [. ]

Proizvodnja vezanega dušika iz atmosferskega zraka v plazemskih reaktorjih se intenzivno preučuje tako pri nas kot v tujini, zlasti v zadnjih 10 letih. Zaenkrat je plazemska metoda v vseh pogledih slabša od amoniačne, predvsem glede porabe energije, ki je približno 7-10 krat večja. Razlika pa postane manj opazna, če postopek v plazmi kombiniramo z razgradnjo surovin, ki vsebujejo fosfor, v zračni atmosferi s hkratno fiksacijo dušika. Nadaljnja predelava omogoča pridobivanje mešanice fosforne in dušikove kisline iz fosforjevega pentoksida in dušikovih oksidov za proizvodnjo kompleksnih gnojil. Določene možnosti se odpirajo tudi za uporabo drugih sestavin surovin, ki vsebujejo fosfor. Med disociacijo fosforja, ki vsebuje surovino v plazmi, se ta skoraj popolnoma defluorira in sprosti se silicijev tetrafluorid. Poleg tega ni potrebe po predelavi fosfogipsa, kot je to pri predelavi fosfatov z žveplovo kislino, saj kalcijev oksid nastane v plazemsko-kemičnem procesu. S spreminjanjem temperature plazemsko-kemijskega procesa lahko najprej raztapljate surovino, ki vsebuje fosfor, nato pa jo pri višji temperaturi (približno 3500 K) pretvorite v fosforjev pentoksid ali v prisotnosti dodatkov (na primer silicijevega dioksida in ogljika) pridobite elementarni fosfor, silikat in kalcijev karbid ter ogljikov monoksid..

Živo apno (rus. Živo apno; nemško Ungelöschter Kalk) je anorganska binarna spojina kalcija in kisika sestave CaO. Trdka mineralna kristalna ognjevzdržna snov bele barve. Tališče 2585 ° C. Kaže na močne osnovne lastnosti.

V tehnologiji kalcijev oksid običajno imenujemo živo apno ali žgano apno. Priimek izvira iz načina pridobivanja: praženje ali "žganje" apnenca. Pridobljeno z žganjem apnenca, krede in drugih karbonatnih kamnin. Postopek se izvaja pri nizkih temperaturah razgradnje kalcijevega karbonata.

Porazdelitev v naravi

Kalcijev oksid je ena najpogostejših spojin v naravi. Pogosto ga najdemo v naravnih karbonatih, vzporedno z magnezijevim oksidom. Glavne spojine, iz katerih se pridobiva CaO, so kalcit, marmor, apnenec, aragonit, dolomit in mnoge druge..

Kemijske lastnosti

Kalcijev oksid zelo močno reagira z vodo, pri čemer se sprosti znatna količina toplote in nastane kalcijev hidroksid:

Reakcija interakcije kalcijevega oksida z vodo v tehnologiji se imenuje "gašenje" apna, produkt reakcije - kalcijev hidroksid - gašeno apno.

CaO ima močne osnovne lastnosti: sodeluje s kislinami in kislimi oksidi (zlasti aktivno absorbira ogljikov dioksid iz zraka) z amfoternimi oksidi:

Kalcij se iz oksida reducira z aluminijem in koksom:

Prejemanje

Predelovalne dejavnosti v industriji

Živo apno (kalcijev oksid) dobimo s kalciniranjem (žganjem) apnenca ali krede. Kalcijev karbonat se začne razgrajevati pri 850 ° C. Čim višja je temperatura, tem hitreje gre urnik. Toda nad 1200 ° C se nečistoče v apnencu začnejo topiti, kar otežuje postopek razgradnje. Zato se "žganje" apnenca izvaja pri 1000-1200 ° C.

Postopek "izgorevanja" se izvede v navpičnih jaškovnih pečeh, ki so od znotraj obložene z ognjevzdržno opeko. Škatla, to je mešanica apnenca in koksa, se v zgornjo odprtino naloži v peč. Kosi apnenca in koksa so narejeni tako, da imajo premer približno 10 cm, nato zrak in dimni plini zlahka prehajajo skozi naboj in apnenec se enakomerno razgradi po celotni masi.

Vroči plini, ki nastanejo pri zgorevanju goriva in urniku apnenca, se dvigajo navzgor, postopoma se ohladijo in ogrevajo polnjenje. Zažgano apno ponikne na dno peči, kjer ga hladi zrak, ki se dovaja od spodaj.

V laboratorij

Sinteza kalcijevega oksida se lahko izvede z zgorevanjem kovinskega kalcija ali njegovega hidrida:

Druga možnost je toplotna razgradnja kisikovih spojin kalcija:

Uporaba

Apno se pogosto uporablja v gradbeništvu, pa tudi v kemični industriji za proizvodnjo belil. Letna svetovna proizvodnja apna znaša več sto milijonov ton.

V gradbeništvu se uporablja gašeno apno, to je kalcijev hidroksid. V ta namen se živo apno obdela z vodo. V tem primeru porozne kepe kalcijevega oksida (živo apno) pohlepno absorbirajo vodo in z njo reagirajo s sproščanjem večje količine toplote. Posledično nekaj vode izhlapi in kalcijev oksid se spremeni v ohlapno maso kalcijevega hidroksida (gašeno apno), ki se imenuje puh. Pri presežku vode nastane gašeno apno v obliki pastozne mase.