Kemijske lastnosti in metode pridobivanja soli

Pred branjem tega poglavja priporočam, da preberete naslednji članek:

Soli so kompleksne snovi, ki so sestavljene iz kovinskih kationov in anionov kislih ostankov.

Razvrstitev soli

Pridobivanje soli

1. Soli lahko dobimo z interakcijo kislih oksidov z bazičnimi.

kisli oksid + bazični oksid = sol

Na primer, žveplov oksid (VI) reagira z natrijevim oksidom in tvori natrijev sulfat:

2. Interakcija kislin z bazami in amfoternimi hidroksidi. V tem primeru alkalije sodelujejo z vsemi kislinami: tako močnimi kot šibkimi.

Alkalije + poljubna kislina = sol + voda

Na primer, natrijev hidroksid reagira s klorovodikovo kislino:

HCl + NaOH → NaCl + H2.O

Ko alkalije reagirajo s presežkom večbazne kisline, nastanejo kisle soli.

Na primer, kalijev hidroksid reagira s presežkom fosforne kisline in tvori kalijev hidrogenfosfat ali kalijev dihidrogenfosfat:

Netopne baze reagirajo samo s topnimi kislinami.

Netopna baza + topna kislina = sol + voda

Na primer, bakrov (II) hidroksid reagira z žveplovo kislino:

Vsi amfoterni hidroksidi niso topni. Zato se ob interakciji s kislinami obnašajo kot netopne baze:

Amfoterični hidroksid + topna kislina = sol + voda

Na primer, cinkov (II) hidroksid reagira s klorovodikovo kislino:

Tudi soli nastanejo z interakcijo amoniaka s kislinami (amonijak ima osnovne lastnosti).

Amoniak + kislina = sol

Na primer, amoniak reagira s klorovodikovo kislino:

3. Interakcija kislin z bazičnimi oksidi in amfoternimi oksidi. V tem primeru topne kisline komunicirajo z vsemi osnovnimi oksidi.

Topna kislina + bazični oksid = sol + voda

Topna kislina + amfoterni oksid = sol + voda

Na primer, klorovodikova kislina reagira z bakrovim (II) oksidom:

2HCl + CuO → CuCl2. + H2.O

4. Interakcija baz s kislimi oksidi. Močne baze sodelujejo s kislimi oksidi.

Alkalije + kisli oksid → sol + voda

Na primer, natrijev hidroksid reagira z ogljikovim dioksidom in tvori natrijev karbonat:

Ko alkalije reagirajo s presežkom kislih oksidov, ki ustrezajo večosnovnim kislinam, nastanejo kisle soli.

Na primer, ko natrijev hidroksid komunicira s presežkom ogljikovega dioksida, nastane natrijev bikarbonat:

NaOH + CO2. → NaHCO3.

Netopne baze sodelujejo le s kislimi oksidi močnih kislin.

Na primer baker (II) hidroksid sodeluje z žveplovim (VI) oksidom, vendar ne reagira z ogljikovim dioksidom:

5. Soli nastanejo z medsebojnim delovanjem kislin s solmi. Netopne soli sodelujejo le z močnejšimi kislinami (močnejša kislina iztisne šibkejšo kislino iz soli). Topne soli medsebojno delujejo s topnimi kislinami, če reakcijski produkti vsebujejo oborino, plin ali vodo ali šibek elektrolit.

Na primer: kalcijev karbonat CaCO3. (netopna sol ogljikove kisline) lahko reagira z močnejšo žveplovo kislino.

Natrijev silikat (topna sol silicijeve kisline) sodeluje s klorovodikovo kislino, ker med reakcijo nastane netopna silicijeva kislina:

6. Soli lahko dobimo z oksidacijo oksidov, drugih soli, kovin in nekovin (v alkalnem mediju) v vodni raztopini s kisikom ali drugimi oksidanti.

Na primer, kisik oksidira natrijev sulfit v natrijev sulfat:

7. Drug način pridobivanja soli je interakcija kovin z nekovinami. Na ta način lahko dobimo samo soli anoksičnih kislin..

Na primer, žveplo reagira s kalcijem in tvori kalcijev sulfid:

Ca + S → CaS

8. Soli nastanejo, ko se kovine raztopijo v kislinah. Mineralne kisline in oksidativne kisline (dušikova kislina, koncentrirana žveplova kislina) reagirajo s kovinami na različne načine.

Oksidativne kisline reagirajo s kovinami in tvorijo produkte redukcije dušika in žvepla. V takih reakcijah se vodik ne sprošča!

Mineralne kisline reagirajo po shemi:

kovina + kislina → sol + vodik

Hkrati s kislinami reagirajo le kovine, ki se nahajajo v vrsti aktivnosti levo od vodika. In nastane kovinska sol z minimalnim oksidacijskim stanjem.

Na primer, železo se raztopi v klorovodikovi kislini in tvori železov (II) klorid:

Fe + 2HCl → FeCl2. + H2.

9. Soli nastanejo z medsebojnim delovanjem alkalij s kovinami v raztopini in taljenju. V tem primeru poteka redoks reakcija, v raztopini nastaneta kompleksna sol in vodik, v talini pa povprečna sol in vodik..

! Opomba! Samo tiste kovine, pri katerih je oksid z minimalnim pozitivnim oksidacijskim stanjem kovine amfoterno reagirajo z alkalijami v raztopini!

Na primer, železo ne reagira z raztopino alkalij, železov (II) oksid je bazičen. In aluminij se raztopi v vodni raztopini alkalij, aluminijev oksid je amfoteričen:

2Al + 2NaOH + 6H2. + O = 2Na [Al +3 (OH)4.] + 3H2. 0

10. Soli nastanejo z medsebojnim delovanjem alkalij in nekovin. V tem primeru potekajo redoks reakcije. Nekovine so praviloma nesorazmerne z alkalijami. Kisik, vodik, dušik, ogljik in inertni plini (helij, neon, argon itd.) Ne reagirajo z alkalijami:

NaOH + O2.

NaOH + N2.

NaOH + C ≠

Žveplo, klor, brom, jod, fosfor in druge nekovine, nesorazmerne v alkalijah (tj. Samooksidirajo in obnovijo).

Na primer, klor pri interakciji s hladno alkalijo preide v oksidacijska stanja -1 in +1:

2NaOH + Cl2. 0 = NaCl - + NaOCl + + H2.O

Klor pri interakciji z vročo alkalijo preide v oksidacijska stanja -1 in +5:

6NaOH + Cl2. 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O3. + 3H2.O

Silicij oksidiramo z alkalijami do stopnje oksidacije +4.

Na primer, v raztopini:

2NaOH + Si 0 + H2. + O = Na2.Si +4 O3. + 2H2. 0

Fluor oksidira alkalije:

2F2. 0 + 4NaO -2 H = O2. 0 + 4NaF - + 2H2.O

Več podrobnosti o teh reakcijah najdete v članku Redoks reakcije.

11. Soli nastanejo z medsebojnim delovanjem soli z nekovinami. V tem primeru potekajo redoks reakcije. Primer takšnih reakcij je interakcija kovinskih halogenidov z drugimi halogeni. V tem primeru bolj aktivni halogen izpodrine manj aktivne iz soli.

Na primer, klor medsebojno deluje s kalijevim bromidom:

2KBr + Cl2. = 2KCl + Br2.

Vendar ne reagira s kalijevim fluoridom:

KF + Cl2.

Kemijske lastnosti soli

1. V vodnih raztopinah se soli disociirajo na kovinske katione Me + in anione kislih ostankov. V tem primeru se topne soli skoraj popolnoma ločijo, netopne soli pa se praktično ne ločijo ali le delno..

Na primer, kalcijev klorid skoraj popolnoma disociira:

CaCl2. → Ca 2+ + 2Cl -

Kisle in bazične soli se disociirajo postopoma. Med disociacijo kislih soli se ionske vezi kovine s kislinskim ostankom najprej pretrgajo, nato kisli ostanek kisle soli disociira na vodikove katione in anion kislega ostanka..

Na primer, natrijev bikarbonat disociira v dveh fazah:

NaHCO3. → Na + + HCO3. -

HCO3. - → H + + CO3. 2–

Osnovne soli se tudi ločijo v korakih.

Na primer, bakrov (II) hidroksikarbonat disociira v dveh stopnjah:

CuOH + → Cu 2+ + OH -

Dvojne soli se ločijo v enem koraku.

Na primer, aluminijevo-kalijev sulfat disociira v enem koraku:

Mešane soli se v enem koraku tudi ločijo.

Na primer, kalcijev klorid-hipoklorit disociira v enem koraku:

CaCl (OCl) → Ca 2+ + Cl - + ClO -

Kompleksne soli se ločijo na kompleksen ion in ione zunanje krogle.

Na primer, kalijev tetrahidroksoaluminat se razgradi v kalijeve ione in tetrahidroksoaluminatni ion:

2. Soli medsebojno delujejo s kislimi in amfoternimi oksidi. V tem primeru manj hlapnih oksidov med fuzijo izpodrine več hlapnih.

sol1. + amfoterni oksid = sol2. + kisli oksid

sol1. + trdni kislinski oksid = sol2. + kisli oksid

sol + bazični oksid ≠

Na primer, kalijev karbonat reagira s silicijevim (IV) oksidom in tvori kalijev silikat in ogljikov dioksid:

Kalijev karbonat reagira tudi z aluminijevim oksidom in tvori kalijev aluminat in ogljikov dioksid:

3. Soli delujejo s kislinami. O pravilnosti medsebojnega delovanja kislin s solmi smo že govorili v tem članku v poglavju "Pridobivanje soli".

4. Topne soli medsebojno delujejo z alkalijami. Reakcija je možna le, če nastane plin, oborina, voda ali šibek elektrolit, zato soli težkih kovin ali amonijeve soli praviloma sodelujejo z alkalijami.

Topna sol + alkalija = sol2. + osnova

Na primer baker (II) sulfat reagira s kalijevim hidroksidom, ker nastane oborina bakrovega (II) hidroksida:

Amonijev klorid medsebojno deluje z natrijevim hidroksidom:

Kisle soli medsebojno delujejo z alkalijami in tvorijo srednje velike soli.

Kisla sol + alkalija = srednje velika sol + voda

Na primer, kalijev bikarbonat sodeluje s kalijevim hidroksidom:

5. Topne soli medsebojno delujejo s solmi. Reakcija je mogoča le, če sta obe soli topni in kot rezultat reakcije nastane oborina.

Topna sol1. + topna sol2. = sol3. + sol4.

Topna sol + netopna sol ≠

Na primer baker (II) sulfat reagira z barijevim kloridom, ker nastane oborina barijevega sulfata:

Nekatere kisle soli medsebojno delujejo s kislimi solmi šibkejših kislin. Poleg tega močnejše kisline izpodrivajo šibkejše:

Kisla sol1. + kisla sol2. = sol3. + kislina

Na primer, kalijev bikarbonat sodeluje s kalijevim hidrogen sulfatom:

Nekatere kisle soli lahko reagirajo s povprečnimi solmi.

Na primer, kalijev fosfat reagira s kalijevim dihidrogenfosfatom in tvori kalijev hidrogenfosfat:

6. Soli delujejo s kovinami. Bolj aktivne kovine (ki se nahajajo levo v vrsti kovinske aktivnosti) izpodrivajo manj aktivne kovine iz soli.

Na primer, železo izpodrine baker iz raztopine bakrovega (II) sulfata:

CuSO4. + Fe = FeSO4. + Cu

Toda srebro ne more izpodriniti bakra:

CuSO4. + Ag ≠

Opomba! Če reakcija poteka v raztopini, dodana kovina ne sme reagirati z vodo v raztopini. Če solni raztopini dodamo alkalijsko ali zemeljskoalkalijsko kovino, bo ta kovina reagirala pretežno z vodo in rahlo reagirala s soljo.

Na primer, ko natrij dodamo raztopini cinkovega klorida, natrij komunicira z vodo:

2H2.O + 2Na = 2NaOH + H2.

Nastali natrijev hidroksid bo seveda reagiral s cinkovim kloridom:

ZnCl2. + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2.

Toda sam natrij s cinkovim kloridom torej ne bo neposredno vplival!

ZnCl2 (rr) + Na ≠

Toda v talini se ta reakcija pod določenimi pogoji že lahko nadaljuje, saj v talini ni vode.

ZnCl2 (p-c) + 2Na = 2NaCl + Zn

In še en odtenek. Za taljenje je treba sol segreti. Toda veliko soli se pri segrevanju razgradi. In seveda ne morejo reagirati s kovino. Tako lahko le tiste soli, ki se pri segrevanju ne razgradijo, reagirajo s kovinami v talini. In skoraj vsi nitrati, netopni karbonati in nekatere druge soli se pri segrevanju razgradijo..

Na primer bakrov (II) nitrat v talini ne reagira z železom, saj se pri segrevanju bakrov nitrat razgradi:

Nastali bakrov oksid bo seveda reagiral z železom:

CuO + Fe = FeO + Cu

Toda sam bakrov nitrat se izkaže, da ne bo reagiral neposredno z železom!

Ko se baker (Cu) doda raztopini soli manj aktivne kovine - srebra (AgNO3.) bo prišlo do kemične reakcije:

2AgNO3. + Cu = Cu (ŠT3.)2. + 2Ag

Ko železu (Fe) dodamo raztopino bakrove soli (CuSO4.) na železnem žeblju se je pojavil roza premaz iz kovinskega bakra:

CuSO4. + Fe = FeSO4. + Cu

Ko se cinku doda raztopina svinčevega (II) nitrata, na cinku nastane plast kovinskega svinca:

7. Nekatere soli se pri segrevanju razgradijo.

Soli, ki vsebujejo močne oksidante, se razgradijo z redoks reakcijo. Te soli vključujejo:

  • Nitrat, dikromat, amonijev nitrit:

NH4.ŠT3. → N2.O + 2H2.O

NH4.ŠT2. → N2. + 2H2.O

(NH4.)2.Cr2.O7. → N2. + 4H2.O + Cr2.O3.

2AgNO3. → 2Ag + 2NO2. + O2.

  • Srebrni halogenidi (razen AgF):

2AgCl → 2Ag + Cl2.

Nekatere soli se razgradijo, ne da bi spremenile oksidacijsko stanje elementov. Tej vključujejo:

  • Karbonati in ogljikovodiki:

MgCO3. → MgO + CO2.

2NaNSO3. → Na2.CO3. + CO2. + H2.O

  • Karbonat, sulfat, sulfit, sulfid, klorid, amonijev fosfat:

NH4.Cl → NH3. + HCl

(NH4.)2.CO3. → 2NH3. + CO2. + H2.O

(NH4.)2.Torej4. → NH4.Hso4. + NH3.

7. Soli imajo zmanjševalne lastnosti. Reducirne lastnosti praviloma kažejo soli, ki vsebujejo nekovine z nižjim oksidacijskim stanjem, ali soli, ki vsebujejo nekovine ali kovine z vmesnim oksidacijskim stanjem..

Na primer, kalijev jodid oksidiramo z bakrovim (II) kloridom:

2KI - + 2Cu +2 Cl2 → 2KCl + 2Cu + Cl + I2. 0

8. Soli imajo tudi oksidativne lastnosti. Soli, ki vsebujejo kovinske ali nekovinske atome z višjim ali vmesnim oksidacijskim stanjem, imajo praviloma oksidacijske lastnosti. Oksidativne lastnosti nekaterih soli so obravnavane v članku Oksidacijsko-redukcijske reakcije.

Rojstvo soli

Kako so nastale zaloge kuhinjske soli v zemlji? Zakaj v plasteh kamnin najdemo debele plasti kamene soli??

Vemo, da se sol odlaga na izoliranih območjih zemeljske površine, ki imajo omejeno povezavo z morjem, kjer se nenehno ali občasno dovajajo novi deli morske vode in kjer slanica zaradi suhega podnebja in s tem močnega izhlapevanja postaja vedno bolj nasičena.

Tam, kjer so se ta območja površja postopoma umirila zaradi tektonskih gibanj zemeljske skorje in so nastala močna nahajališča natrijevega klorida.

Kako pa je sol prišla v morje? Zakaj se nahajališča kamnite soli nahajajo bodisi globoko v skalah bodisi štrlijo na površje zemlje ali včasih tvorijo tako imenovane kupole soli?

Da bi odgovorili na ta vprašanja, moramo najprej povedati nekaj o geološki preteklosti naše Zemlje..

Od svojega začetka je svet postopoma spreminjal svoj obraz.

Očitno je bil pred milijardami let naš planet obkrožen z gosto neprehodno zaveso vodne pare. Postopoma so se ohlajali, zgostili v oblake in v plohah padli na tla. Voda je napolnila depresije zemlje in oblikovala morja in lagune. Izlivali so deževnico, potoke iz gorskih verig in izlivali vročo vodo..

"Treba je pomisliti," je zapisal akademik V. A. Obručev, "da je bila voda prvotnega morja že slana, saj so bili med plini, ki uhajajo iz magme, sestavine različnih soli.".

Kemične spojine, ki so bile izprane iz kamnin in so bile v ozračju, so bile skupaj z vodo v raztopljeni obliki. Očitno je kuhinjska sol končala v primitivnem oceanu. Po besedah ​​akademika AE Fersman: "Od tu se začne zgodovina njenega tavanja nad zemljo, pod zemljo in v sami zemlji".

Voda, ki je neprekinjeno krožila na površju sveta, je skozi poznejšo geološko zgodovino Zemlje v morja in oceane prinašala vedno več zalog soli..

Po izračunih geologov reke in zdaj vsako leto v morja s kopnega prinesejo 2735 milijonov ton različnih soli. Od tega je 157 milijonov ton natrijevega klorida. Že po tem lahko presodimo, kako velike so zaloge soli, raztopljene v oceanu.

Razporeditev celin in oceanov na zemeljskem površju se je večkrat spremenila. To se je zgodilo med gorskimi gradbenimi procesi in izredno počasnimi tresljaji zemeljske skorje, ki jih opazimo v našem času. Zemeljska skorja se na različnih mestih počasi spušča, nato pa morska voda poplavi kopno, nato se dvigne, nato pa se morje umika in morsko dno je izpostavljeno.

Iz geološke preteklosti naše domovine je znano, da so pred več kot dvesto milijoni let, v tako imenovanem permskem obdobju zgodovine Zemlje, vode starodavnega Permskega morja poplavile na velikem površju evropskega dela Rusije in dosegle milijon kvadratnih kilometrov. Raztezala se je od obale Arktičnega oceana do Kaspijske nižine.

To morje obstaja že petdeset milijonov let. Pokrival je ves vzhod evropskega dela države. Nekateri njeni zalivi in ​​jeziki na severu so bili pod samim Arhangelskom. Na jugu so dolgi rokavi segali do porečja Doneta in Harkova. Na jugovzhodu je šlo daleč na jug.

Sto tisoče let je to morje spreminjalo svojo obliko. Nato se je umaknila, nato pa spet poplavila prostrano zemljišče. To ogromno morje se je postopoma plitlo in oblikovalo ločena jezera ob obalah. Vlažno podnebje se je umaknilo vetrom in soncu puščave.

»Mlade uralske grebene so uničili močni vroči vetrovi - vse je odneslo na obale umirajočega Permskega morja. Morje se je umikalo proti jugu. Na severu se je v jezerih in izlivih nabrala mavec in kuhinjska sol, «je zapisal A. Ye. Fersman. In na jugovzhodu naše države je bilo Črno morje včasih povezano s Kaspijskim morjem, nato pa je bilo odklopljeno, dokler jih končno ni ločil zadnji vzpon na Kavkazu..

Neplodna peščena puščava s slanimi jezeri, razpršenimi po njej med Kaspijskim in Aralskim morjem, je bila nekoč tudi morsko dno. Tla puščave so še vedno nasičena s soljo in vsebujejo številne morske školjke, ki so nekoč živele v starodavnem, izginilem morju.

In na tistih območjih, kjer so bila izliva in zalivi, ki so bili omejeno povezani z morjem, kjer je bilo suho podnebje in kjer se je zemeljska skorja umirila, zdaj najdemo nahajališča kamene soli.

Kot veste, nastajanje zemeljske skorje ni bilo vedno mirno. Ogromna sila podzemnih pritiskov je večkrat zdrobila zemeljsko skorjo v gube. Gorski verigi so štrleli, prihajalo je do padcev in ponorov. Med temi premiki kamnitih plasti so se na zemeljski površini včasih pojavili sloji sedimentnih kamnin, odloženih na dnu nekdanjih morij. Na površje so prišle tudi plasti kamene soli, ponekod pa je sol ostala zakopana na veliki globini.

Oglejmo si prostranost SND. Pokrajina Volga, Ural in Srednja Azija slovijo po najbogatejših nahajališčih soli. Nahajališča kamene soli se raztezajo med Uralom in Embo, od Solikamska do kaspijskih step, več kot šest tisoč kvadratnih kilometrov z debelino 450-500 metrov. V tem pogledu je bogata tudi Ukrajina - sloji soli ležijo v depresiji Donecka in tvorijo velike kopičenja na območju Artemovska in Slavjanska.

Z razliko v navpičnih tlakih v zemeljskih plasteh so zaradi plastičnosti soli nastale tako imenovane "solne kupole" - močna nahajališča soli. Sol je tako plastična, da pod pritiskom teče kot smola in tvori nekaj kilometrov visoke zaloge in kupole. Na območju Kaspijskega jezera, v Ukrajini in v spodnjem toku reke Khatanga je več kot tisoč solnih kupol, ki so nastale med nastankom Uralskega gorovja.

Toda podzemna nahajališča kamene soli niso edini viri kuhinjske soli..

Ogromno število slanih jezer in lagun - ostankov presahlih ali nekoč izginulih morj - služi tudi kot bogati rezervoarji soli. Tu se v izparevalnih izlivih in jezerih kristali natrijevega klorida, ki izpadejo iz raztopine, usedejo na dno in sčasoma tvorijo sloje soli.

Na puščavskih in polpuščavskih območjih se lagune, odrezane od morja, včasih pod žgočimi sončnimi žarki spremenijo v nekakšne naravne "kemijske laboratorije". Preoblikujejo različne snovi in ​​tvorijo različne soli, vključno z natrijevim kloridom..

Eden najlepših naravnih "laboratorijev" je zaliv Kaspijskega morja - Kara-Bogaz-Gol.

Ta zaliv je od morja ločen z dolgim ​​potokom in le še ozka ožina ga še povezuje z morjem. V Kara-Bogaz se ne izliva niti ena reka. Stepa brez vode leži vsepovsod. Suh stepni veter in žgoče sonce hitro izhlapevata vode in če voda iz morja ne bi pritekla v zaliv, bi Kara-Bogaz že zdavnaj usahnil. Njegova voda ni podobna običajni morski vodi. Gre za gosto raztopino slanice, v kateri je koncentracija soli štiriindvajsetkrat večja kot v Kaspijskem morju. Ugotovljeno je bilo, da se v zaliv letno vnese na stotine milijonov ton različnih soli skupaj z morsko vodo, medtem ko voda iz zaliva hitro izhlapi in tako v njem nastane gosta slanica, iz katere v glavnem mirabilit (Glauberjeva sol ) in halit (kuhinjska sol). Ogromne zaloge mirabilita so Kara-Bogaz-Gol zaslovele kot področje svetovnega pomena. Poleg mirabilita in kuhinjske soli se tu pridobiva še magnezijev sulfat, magnezijev klorid in druge soli..

Na Krimu in v Moldaviji je z morjem povezanih veliko slanih jezer. Nekateri se od morja še niso popolnoma ločili, druge loči od morja le ozek ražnik.

Krimska solna jezera ne odlikujeta le bogastvo in raznolikost soli, temveč tudi neizčrpnost njihovih rezerv soli. To so v polnem pomenu besede "neizčrpni" viri kuhinjske soli. Večina jih svoj izvor dolguje morju, od katerega so se postopoma ločili z ražnji in gomilami..

Močno izhlapevanje vode je privedlo do tega, da je gladina jezer v primerjavi z morsko gladino znatno upadla in se je slanica v njih zgostila. Toda morje še naprej bogati ta jezera s soljo, saj morska voda pronica skozi peščene palice in jame in vstopi v jezera.

Niso pa se vsa slana jezera ločila od morja. Mnogo jezer je nastalo drugače. Nikoli niso bili povezani z morjem in jih zato imenujejo celinski. Torej je v kaspijskih stepah veliko globokih depresij, v katere hitejo pomladanski potoki in se nabira deževnica. In ker so tla na teh območjih nasičena s soljo, tekoča voda to sol razžre, jo raztopi in jezero postane slano. Tako so nastala srednjeazijska, transbajkalska in sibirska solna jezera.

Med stepami in puščavami solna jezera močno izstopajo po svoji belini. Kristali soli iz sončnih žarkov lesketajo z raznobarvno mavrico.

Plast nanosov soli v nekaterih jezerih doseže več deset metrov debeline. To velja predvsem za jezera, ki so s svojo prehrano povezana z globokimi nanosi soli, na primer Elton, Baskunchak, Inder.

Največje jezero, iz katerega zdaj v Rusiji pridobivajo kuhinjsko sol, je Baskunchak. Zdi se, da je v globinah povezan s solnimi kupolami. Nekatera jezera nenehno napaja sol, ki v njih prihaja iz tal, ki obdajajo puščavo. Zato je njihovo bogastvo s soljo tako veliko in neizčrpno. To domnevo potrjuje primer nekaterih majhnih jezer, katerih zaloge soli se včasih po več letih razvoja izčrpajo. Vendar mine nekaj časa in vode jezera so spet nasičene s soljo. Očitno se sol v tleh raztopi z deževnico, zato se ta jezera res hranijo s soljo iz okoliške slane puščave..

V suhih južnih državah je veliko solin. Tu žgoče sonce zemljo poleti segreje na 70-79 stopinj in najmanjše zaloge vlage v tleh izhlapijo; z močnim izhlapevanjem se skozi kapilare v pesku dvigne slana podtalnica. Voda izhlapi in soli se odlagajo v zgornjih slojih tal. Tako nastanejo solnice, kjer je podtalna slana voda na globini 1-2 metra..

V starih časih se kmetje niso mogli boriti proti zasoljevanju tal. Nepismeno izkoriščanje in prekomerno zalivanje je povzročilo dvig nivoja slane podtalnice, veliko izhlapevanje pa zasolitev. Zato so se številne dežele v Srednji Aziji spremenile v območja tako imenovanih sekundarnih solin.

Tretji vir soli so mineralne vode, ki pridejo na površje zemlje iz njene globine..

Teče pod zemljo med različnimi kamninami, v njih raztopi dobro topne soli in jih spet vleče v kroge podzemnih in nadzemnih potepanj..

Ta potepanja po soli so zapletena in zmedena. Od oceana potujejo do kopnega in v ozračje, od tam do rek in nato spet do oceana; in druga pot: iz podzemnih sedimentnih plasti - na površje zemlje in spet v globino zemlje.

Droben slani prah, ki so ga vetrovi odnašali s površine suhih solin, najmanjše kapljice morske vode, ki jih je ujel veter, izbruhi aktivnih vulkanov, izhlapevanje slanih jezer - vse to prispeva k kroženju soli na površju planeta.

V tem ciklu sodelujejo tudi človek, živali in rastline, ki absorbirajo sol, ki jo potrebujejo..

Izvor kamene soli

Užitna kamena sol je prisotna v vsaki kuhinji; nobena jed ni popolna brez nje. Preden pa zasede mesto na mizi, gre težka in dolga pot od kamnine do drobnega belega prahu..

Sol in njene značilnosti

Sol je v naravi gorski mineral, halit, in malo spominja na znano prosto tekočo snov, ki smo jo vajeni vsak dan. Je kamen, ki je barvno od umazano sive do belkaste, čeprav je sol v slednji obliki izjemno redka. Šele po večstopenjski obdelavi in ​​čiščenju kuhinjska sol dobi "tržen" videz.

Mineral je 61% klora in 39% natrija, njegova kemijska formula pa je dobro znana iz šole - NaCl. Medtem je sol človeku znana že od antičnih časov, takrat je bila obdarjena s čarobnimi lastnostmi in le najbogatejši in najplemenitejši so jo lahko.

Po čiščenju kamena sol postane bela z značilnim sijajnim sijajem ali pa postane brezbarvna prozorna / neprozorna. Če kamnina vsebuje druge snovi, je lahko sol katere koli barve:

  • glinene nečistoče mu dajo sivo barvo;
  • rjava je pridobljena zaradi organskih snovi;
  • rdeča barva se dobi zaradi prisotnosti železa v sestavi;
  • zaradi žleze nastane tudi rumen odtenek;
  • lila in modro barvo soli daje salvin.

Sol spada med sedimentne kamnine in ima številne značilnosti:

  • krhka struktura;
  • visoka absorpcija vlage;
  • značilen slan okus;
  • dobra topnost v vodi;
  • tali se pri 800 ° C;
  • oranžno rumene barve plamena pri gorenju.

Tvorba soli

Preden lahko milijoni kupcev po vsem svetu soli na debelo ali drobno, jo je treba izkopati.

Naloge soli najdemo v izoliranih plasteh zemeljske površine, tako ali drugače povezane z morjem. Slana voda vstopi na območja, kjer pod vplivom podnebja počasi izhlapeva. Ko izhlapi, ostane preostala vlaga bolj slana in nasičena, dokler popolnoma ne izgine, za seboj pa ostanejo ostanki soli.

Pod vplivom tektonskih gibanj zemeljske skorje se slana območja počasi spuščajo, stisnejo se, posledično nastanejo nahajališča kamene soli. Seveda se to ne zgodi v letu ali dveh, ampak v stotinah in tisočih letih..

Naloge soli ležijo globoko v zemeljski skorji, občasno se prikažejo na površju ali ustvarjajo "solne kupole".

Izkazalo se je, da je morje glavni vir soli. Od kod potem sol? Če želite izvedeti, boste morali potovati nazaj v milijarde let nazaj, ko je bil svet zavit v gosto plast vodne pare. Ko so se ohladili, so se stisnili v oblake in deževali po tleh. Posledično so nastala prva morja.

Na zemlji se tekočina pomeša s snovmi, ki jih sprošča magma, vključno s solmi. Sol se je raztopila v vodi in ji dala bogat, slan okus. Postopoma je tekočina iz zamrznjenih kamnin izpirala nove snovi in ​​jih prenašala po vsem svetu.

Ta postopek se nadaljuje še danes - v morja po vsem svetu se letno dobavi več kot 2.730 milijonov ton različnih soli s 157 milijoni ton natrijevega klorida, to je naše kuhinjske soli.

Kje se dobi sol

Na prostranosti Rusije so največja nahajališča soli koncentrirana v Volgi in na oddaljenem Uralu, kjer je nekoč divjalo Permsko morje. Najbogatejša nahajališča so bila najdena v regiji Solikamsk in se nadaljujejo do kaspijskih step. Tu se srečajo nekaj kilometrov visoke solne kupole.

Drugo veliko polje - Iletskoye - se nahaja v regiji Orenburg na mestu presahlega Iletskega morja.

Toda kamnita nahajališča niso edini vir. Bogata nahajališča soli so slana jezera - ostanki starodavnih morij, kjer je koncentracija snovi v vodi zelo visoka. Na dnu se postopoma odlaga sol, ki tvori plasti dolžine več metrov.

Kara-Bogaz-Gol je priznan kot vodilni v vsebnosti soli. Zaradi vročine in odsotnosti rek, ki tečejo v zaliv, se je voda v njem spremenila v koncentrirano solno raztopino, kjer je vsebnost soli 24-krat večja od vsebnosti Kaspijskega morja.

Slana jezera najdemo tudi na Krimu. Odlikujejo jih različne soli v sestavi vode in njihove ogromne zaloge. In največji rezervoar soli v Ruski federaciji je jezero Baskunchak.

Tretji "dobavitelj" soli so mineralne vode, ki pridejo na površje in s seboj prinesejo snovi iz globokih kamnin..

Tako se izkaže, da ima najpreprostejši, najcenejši in nenadomestljiv izdelek tako dolgo in zapleteno poreklo..

Soli Klasifikacijska sestava in imena soli

Soli so elektroliti, ki se disociirajo v vodnih raztopinah s tvorbo kovinskega kationa in kislinskega ostanka aniona.
Razvrstitev soli je podana v tabeli. 1..

Pri pisanju formul za katero koli sol je treba voditi eno pravilo: skupni naboji kationov in anionov morajo biti v absolutni vrednosti enaki. Na podlagi tega je treba postaviti indekse. Na primer, pri pisanju formule za aluminijev nitrat upoštevamo, da je naboj aluminijevega kationa +3, naboja pitratnega iona pa 1: AlNO3.(+3) in z uporabo indeksov izenačimo naboje (najmanjši skupni večkratnik za 3 in 1 je 3. Delimo 3 z absolutno vrednostjo naboja aluminijastega kationa - dobimo indeks. 3 delimo z absolutno vrednostjo anionskega naboja NO3. - dobimo indeks 3). Formula: Al (NE3.)3.

Razvrstitev soli. Preglednica 1
Srednje (običajne) soliKisle soliOsnovne soliDvojne soliKompleksne soli
Na2.Torej4.

Ca3.(PO4)2.
MgCO3.

NaHCO3.
Ca (H2.RO4.)2.
KHSO3.
Cu2.(HE)2.CO3.

Fe (OH) Cl2. Al (OH)2.ŠT3.

KAl (SO4.)2.
KNaCO3. KCr (SO4.)2.
K3.[Fe (CN)6.] Fe4.[Fe (CN)6.l3.

Solite

Srednje ali običajne soli vsebujejo le kovinske katione in kislinske ostanke anionov. Njihova imena izhajajo iz latinskega imena elementa, ki tvori kisli ostanek, z dodajanjem ustreznega konca, odvisno od stopnje oksidacije tega atoma. Na primer sol žveplove kisline Na2.Torej4. se imenuje natrijev sulfat (oksidacijsko stanje žvepla +6), sol Na2.S - natrijev sulfid (oksidacijsko stanje žvepla - 2) itd. V tabeli. 2 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najpogosteje uporabljene kisline.

Imena srednje soli. tabela 2
Kislina, ki tvori solSolno ime
HCl
HNO3
H2SO4
H2SO3
H2S
Н3РO4
H2CO3
H2SiO3
Klorid
Nitrat
Sulfat
Sulfit
Sulfid
Fosfat
Karbonat
Silikat

Imena srednje soli so osnova vseh drugih solnih skupin.

■ 106 Napišite formule za naslednje povprečne soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; e) natrijev sulfit; f) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železov (III) fosfat. (Glej odgovor)

Kisle soli se od povprečnih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa vsebujejo kation vodika, na primer NaHCO3 ali Ca (H2PO4) 2. Za kislo sol lahko razmišljamo kot o produktu nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Zato lahko kisle soli nastanejo le z dvema ali več bazičnimi kislinami.
Molekula kisle soli običajno vsebuje "kisli" ion, katerega naboj je odvisen od stopnje disociacije kisline. Na primer, disociacija fosforne kisline poteka v treh fazah:

Na prvi stopnji disocijacije enojno nabit anion H2.RO4.. Zato bodo formule soli glede na naboj kovinskega kationa videti kot NaH2.PO4., Ca (H2.RO4.)2., Ba (H2.RO4.)2. itd. Na drugi stopnji disociacije nastane dvojno napolnjen anion HPO 2 4. -. Formule soli bodo videti takole: Na2.HPO4., SaNRO4. itd. Tretja stopnja disociacije kislih soli ne daje.
Imena kislih soli izhajajo iz imen povprečnih z dodatkom predpone hidro- (od besede "hidrogenij" - vodik):
NaHCO3. - natrijev bikarbonat KHSO4. - kalijev hidrogen sulfat CaNRO4. - kalcijev hidrogenfosfat
Če kisli ion vsebuje dva atoma vodika, na primer H2.RO4. -, nato se imenu soli doda predpona di- (dva): NaH2.PO4. - natrijev dihidrogenfosfat, Ca (H2.RO4.)2. - kalcijev dihidrogen fosfat itd..

■ 107. Napišite formule za naslednje kisle soli: a) kalcijev hidrogen sulfat; b) magnezijev dihidrogen fosfat; c) aluminijev hidrogenfosfat; d) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrogen sulfit; f) magnezijev hidrogen sulfit.
108. Ali je mogoče dobiti kisle soli klorovodikove in dušikove kisline? Utemeljite svoj odgovor. (Glej odgovor)

Vse soli

Osnovne soli se od ostalih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa in aniona kislega ostanka vsebujejo hidroksilne anione, na primer Al (OH) (NO3)2.. Tu je naboj aluminijevega kationa +3, naboji hidroksilnega iona pa 1 in dva nitratna iona skupaj 2 - 3.
Imena osnovnih soli izhajajo iz imen sekundarnih soli z dodatkom besede osnovna, na primer: Сu2.(HE)2.CO3. - bazični bakrov karbonat, Al (OH)2.ŠT3. - bazični aluminijev nitrat.

■ 109. Napišite formule za naslednje osnovne soli: a) osnovni železov (II) klorid; b) bazični železov (III) sulfat; c) bazični bakrov (II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid; e) bazični magnezijev klorid; f) bazični železov (III) sulfat g) bazični aluminijev klorid. (Glej odgovor)

Formule dvojnih soli, na primer KAl (SO4) 3, so izdelane na podlagi skupnih nabojev kovinskih kationov in skupnega naboja aniona

Skupni naboj kationov je + 4, skupni naboj anionov je -4.
Imena dvojnih soli nastanejo enako kot srednja, navedena so le imena obeh kovin: KAl (SO4) 2 - kalijev-aluminijev sulfat.

■ 110. Napišite formule za naslednje soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrogenfosfat; c) svinčev sulfat; d) barijev hidrogen sulfat; e) barijev hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakrov (II) klorid; i) železov (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; k) kalijev karbonat. (Glej odgovor)

Kemijske lastnosti soli

1. Vse srednje velike soli so močni elektroliti in zlahka disociirajo:
Na2.Torej4. ⇄ 2Na + + SO2 4. -
Srednje soli lahko medsebojno delujejo s kovinami, ki prenašajo številne napetosti levo od kovine, ki je del soli:
Fe + CuSO4. = Cu + FeSO4.
Fe + Cu 2+ + SO 2 4. - = Cu + Fe 2+ + SO 2 4. -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Sol reagira z alkalijami in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v poglavjih "Osnove" in "Kisline":
FeCl3. + 3NaOH = Fe (OH)3.↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - = Fe (OH)3. + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
Na2.Torej3. + 2HCl = 2NaCl + H2.Torej3.
2Na + + SO2 3. - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO2. + H2.O
2H + + SO2 3. - = SO2. + H2.O
3. Soli lahko medsebojno sodelujejo, kar povzroči nastanek novih soli:
AgNO3. + NaCl = NaNO3. + AgCl
Ag + + NE3. - + Na + + Cl - = Na + + NO3. - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ker se te izmenjalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, potekajo šele, ko se ena od tvorjenih soli obori.
Vse izmenjalne reakcije potekajo v skladu z reakcijskimi pogoji do konca, navedenega v § 23, str. 89.

■ 111. Naredite enačbe naslednjih reakcij in s pomočjo tabele topnosti določite, ali bodo šle do konca:
a) barijev klorid + natrijev sulfat;
b) aluminijev klorid + srebrni nitrat;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) natrijev sulfid + svinčev nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) natrijev nitrat + kalijev sulfat.
Napišite enačbe v molekularni in ionski obliki.

■ 112. S katero od naslednjih snovi bo reagiral železov (II) klorid: a) baker; b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; e) srebrni nitrat; f) bakrov (II) hidroksid; g) cink?
Vse enačbe zapišite v molekularni in ionski obliki.
113. Opiši lastnosti kalcijevega karbonata kot srednje velike soli. Vse enačbe zapišite v molekularni in ionski obliki. (Glej odgovor)
114. Kako narediti številne transformacije:

Vse enačbe zapišite v molekularni in ionski obliki.
115. Kolikšno količino soli bomo dobili z reakcijo 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kolikšen volumen vodika se bo sprostil med interakcijo 7 g železa z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov natrijevega klorida dobimo z reakcijo 120 g natrijevega hidroksida in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata dobimo z reakcijo 2 molov kavstičnega kalija in 130 g dušikove kisline? (Glej odgovor)

Hidroliza soli

Posebna lastnost soli je njihova sposobnost, da hidrolizirajo - podvržejo hidrolizi (iz grškega "hidro" - voda, "liza" - razgradnja), to je razpad pod vplivom vode. Nemogoče je hidrolizo šteti za razgradnjo v smislu, v katerem jo običajno razumemo, toda eno je gotovo - voda vedno sodeluje v reakciji hidrolize.
Voda je zelo šibek elektrolit, slabo disociira

in ne spremeni barve indikatorja. Alkalije in kisline spremenijo barvo indikatorjev, saj pri disociaciji v raztopini nastane presežek ionov OH - (v primeru alkalij) in ionov H + v primeru kislin. V soli, kot so NaCl, K2.Torej4., ki jih tvori močna kislina (HCl, H2.Torej4.) in močno bazo (NaOH, KOH) se barvni indikatorji ne spreminjajo, saj hidroliza v raztopini teh soli praktično ne poteka.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali sol nastane z močno ali šibko kislino in bazo..

1. Če vzamemo sol močne baze in šibke kisline, na primer K2.S, potem se bo zgodilo naslednje. Kalijev sulfid disociira na ione kot močan elektrolit:
K2.S ⇄ 2K + + S 2-
Skupaj s tem voda šibko disociira:
H2.O ⇄ H + + OH -
Žveplov anion S 2- je anion šibke žveplove kisline, ki slabo disociira. To vodi k dejstvu, da začne S-anion vezati vodikove katione iz vode nase in postopoma tvoriti nizko disociirajoče skupine:

S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H2.S + OH -

Ker se kationi H + iz vode vežejo, anjoni OH pa ostanejo, reakcija medija postane alkalna. Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, reakcija medija vedno alkalna..

■ 119. Pojasnite postopek hidrolize natrijevega karbonata z uporabo ionskih enačb. (Glej odgovor)

2. Če vzamete sol, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, na primer Fe (NO3.)3., potem med njegovo disociacijo nastanejo ioni:
Fe (ŠT3.)3. ⇄ Fe 3+ + 3NО3. -
Kation Fe3 + je šibek bazični kation, železov hidroksid, ki zelo slabo disociira. To vodi k dejstvu, da kation Fe 3+ začne dodajati OH - anione iz vode, tako da tvori nizko disociirajoče skupine:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe (OH) 2+ + + H +
in naprej
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH)2. + + H +
Končno lahko proces doseže svojo zadnjo fazo:
Fe (OH)2. + + H + + OH - = Fe (OH)3. + H +
Posledično bo raztopina vsebovala presežek kationov vodika.
Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, reakcija medija vedno kisla.

■ 120. Pojasnite s pomočjo ionskih enačb potek hidrolize aluminijevega klorida. (Glej odgovor)

3. Če sol tvorita močna baza in močna kislina, potem niti kation niti anion ne vežeta vodnih ionov in reakcija ostane nevtralna. Skoraj brez hidrolize.
4. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, potem je reakcija medija odvisna od stopnje njihove disociacije. Če imata baza in kislina praktično enako stopnjo disociacije, bo reakcija medija nevtralna.

■ 121. Pogosto je treba videti, kako se med reakcijo izmenjave namesto pričakovane solne oborine obori kovinski hidroksid, na primer med reakcijo med železovim (III) kloridom FeCl3. in natrijev karbonat Na2.CO3. ne nastane Fe2.(CO3.)3., a Fe (OH)3.. Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj naštetimi solmi navedite tiste, ki so podvržene hidrolizi v raztopini: KNO3., Cr2.(Torej4.)3., Al2.(CO3.)3., CaCl2., K2.SiO3., Al2.(Torej3.)3.. (Glej odgovor)

Značilnosti lastnosti kislih soli

Kisle soli imajo nekoliko drugačne lastnosti. Lahko reagirajo z ohranjanjem in uničenjem kislega iona. Na primer, reakcija kisle soli z alkalijo povzroči nevtralizacijo kisle soli in uničenje kislega iona, na primer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojna sol
Na + + HSO4. - + K + + OH - = K + + Na + + SO2 4. - + H2O
Hso4. - + OH - = SO2 4. - + H2O
Uničenje kislega iona lahko predstavimo na naslednji način:
Hso4. - ⇄ H + + SO4. 2.-
H + + SO2 4. - + OH - = SO2 4. - + H2O
Kisli ion se uniči tudi z reakcijo s kislinami:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO3. - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2NSO3. - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3. - + Н + = Н2O + СО2
Nevtralizacijo lahko izvedemo z isto alkalijo, ki je tvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO4. - + Na + + OH - = 2Na + + SO4. 2- + H2O
Hso4. - + OH - = SO4. 2- + H2O
Reakcije s solmi potekajo brez uničenja kislega iona:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO3. - + 2Na + + CO 2 3. - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO3. -
Ca 2+ + CO 2 3. - = CaCO3
■ 123. V molekularne in ionske oblike zapišite enačbe naslednjih reakcij:
a) kalijev hidrosulfid + klorovodikova kislina;
b) natrijev hidrogenfosfat + kalijev hidroksid;
c) kalcijev dihidrogenfosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcijev hidrosulfit + dušikova kislina. (Glej odgovor)

Pridobivanje soli

Na podlagi preučenih lastnosti glavnih razredov anorganskih snovi je mogoče izpeljati 10 načinov pridobivanja soli.
1. Interakcija kovine z nekovino:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ta način lahko dobimo samo soli anoksičnih kislin. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovine s kislino:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 4. - = Fe 2+ + SO 2 4. - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija kovine s soljo:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO3. - = Cu 2+ 2NO3. - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Medsebojno delovanje osnovnega oksida s kislino:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4. - = Cu 2+ + SO 2 4. - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Medsebojno delovanje osnovnega oksida z anhidridom kisline:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Neionska reakcija.
6. Interakcija kislega oksida z bazo:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kislin z bazo (nevtralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NE3. - + K + + OH - = K + + NE3. - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interakcija baze s soljo:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3ОН - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ОН - = Fe (OH) 3 ↓
9. Interakcija kisline s soljo:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO2 4. - + 2Na + + CO 2 3. - = 2Na + + SO2 4. - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3. - = H2O + CO2
10. Interakcija soli s soljo:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO3. - + Fe 2+ + SO 2 4. - = Fe 2+ + 2NO3. - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4. - = BaSO4 ↓

■ 124. Navedite vse načine, kako poznate barijev sulfat (vse enačbe zapišite v molekularni in ionski obliki).
125. Navedite vse možne splošne metode pridobivanja cinkovega klorida.
126. Zmešanih 40 g bakrovega oksida in 200 ml 2 N. raztopina žveplove kisline. Koliko bakrenega sulfata nastane v tem primeru?
127. Koliko kalcijevega karbonata bomo dobili z reakcijo 2,8 litra CO2 z 200 g 5% raztopine Ca (OH) 2?
128. Zmešanih 300 g 10% raztopine žveplove kisline in 500 ml 1,5 N. raztopina natrijevega karbonata. Koliko ogljikovega dioksida se bo sprostilo??
129. Za 80 g cinka, ki vsebuje 10% nečistoč, deluje 200 ml 20% klorovodikove kisline. Koliko cinkovega klorida nastane v reakciji? (Glej odgovor)