Tabela molibdena

Molibden (lat. Molybdaenum), mo, kemični element skupine vi periodičnega sistema Mendelejeva; atomska številka 42, atomska masa 95,94; svetlo siva ognjevzdržna kovina. V naravi je element predstavljen s sedmimi stabilnimi izotopi z masnimi številkami 92, 94–98 in 100, med katerimi je največ 98 mo (23,75%). Do 18. stoletja. glavni mineral M., molibdenov lesk (molibdenit), ni bil ločen od grafitnega in svinčevega leska, saj sta si po videzu zelo podobna. Ti minerali so bili skupaj imenovani "molibden" (iz grškega molibdos - svinec).

Element M. je leta 1778 odkril švedski kemik K. Scheele, ki je med obdelavo molibdenita z dušikovo kislino izoliral molibdno kislino. Švedski kemik P. Gjelm je prvi dosegel kovinski magnezij leta 1782 z redukcijo moo 3 z ogljikom.

Porazdelitev v naravi. M. je tipičen redek element; njegova vsebnost v zemeljski skorji je 1,1? 10 -4 mas.%. Skupno število mineralov M. je 15, večina (različni molibdati) nastane v biosferi. V magmatskih procesih je magma povezana predvsem s kislo magmo in granitoidi. V plašču je malo M., v ultrabazičnih kamninah le 2? 10 -5%. Akumulacija molibdena je povezana z globoko zasidranimi vročimi vodami, iz katerih se odlaga v obliki mos2 molibdenita (glavnega industrijskega minerala molibdena) in tvori hidrotermalne usedline. Najpomembnejša oborina M. iz voda je h 2 s.

M.-ova geokemija v biosferi je tesno povezana z živo snovjo in njenimi produkti razpada; povprečna vsebnost M. v organizmih je 1? 10 -5%. Na zemeljski površini, zlasti v alkalnih razmerah, mo (iv) zlahka oksidira v molibdate, od katerih so mnogi relativno topni. V pokrajinah s suhim podnebjem se M. zlahka seli, kopiči se ob izhlapevanju v slanih jezerih (do 1 × 10 -3%) in solinah. M. je v vlažnem podnebju v kislih tleh pogosto neaktiven; tu so potrebna gnojila, ki vsebujejo M. (na primer za stročnice).

V rečnih vodah je M. majhen (10 -7 -10 -8%). Ko vstopi v ocean s odtokom, se M. delno kopiči v morski vodi (zaradi izhlapevanja je M. 1 × 10 -6%), delno se obori, koncentrira se v glinastih muljih, bogatih z organskimi snovmi in h 2 s.

Poleg rude molibdena so vir mineralov tudi nekatere bakrene in baker-svinčevo-cinkove rude, ki vsebujejo molibden. Proizvodnja M. hitro narašča.

Fizikalne in kemijske lastnosti. M. kristalizira v kubični rešetki, osredotočeni na telo z obdobjem a = 3,14 Å. Atomski polmer 1,4 Å, ionski polmer mo 4+ 0,68 Å, mo 6+ 0,62 Å. Gostota 10,2 g / cm 3 (20 ° C); t pl 2620 ± 10 ° C; t vrelišča približno 4800 ° C. Specifična toplota pri 20-100 ° C je 0,272 kJ / (kg? K), tj. 0,065 cal / (g? Stopinja). Toplotna prevodnost pri 20 ° C 146,65 W / (cm? K), tj. 0,35 cal / (cm? Sec? Stopinja). Toplotni koeficient linearnega raztezanja (5,8-6,2)? 10 -6 pri 25-700 ° C. Specifična električna upornost 5,2? 10 -8 ohm? m, tj. 5,2? 10 -6 ohm? cm; delovna funkcija elektronov je 4,37 eV. M. je paramagneten; atomska magnetna dovzetnost

Mehanske lastnosti kovine so odvisne od čistosti kovine in predhodne mehanske in termične obdelave. Tako je trdota po Brinellu 1500-1600 MN / m 2, to je 150-160 kgf / mm 2 (za sintrano palico), 2000-2300 MN / m 2 (za kovano palico) in 1400-1850 MN / m 2 (za žarjeno žico); natezna trdnost žarjene žice z napetostjo 800-1200 MN / m 2. Modul elastičnosti M. 285-300 Gn / m 2. mo je bolj prilagodljiv kot w. Rekristalizirajoče žarjenje ne vodi do krhkosti kovin.

M. je ob običajnih temperaturah v zraku stabilen. Začetek oksidacije (razbarvanja) opazimo pri 400 ° C. Od 600 ° C kovina hitro oksidira in tvori moo 3. Vodna para pri temperaturah nad 700 ° C intenzivno oksidira M. do moo 2. M. kemično ne reagira z vodikom, dokler se ta ne stopi. Fluor deluje na M. pri običajnih temperaturah, klor pri 250 ° C, tvori mof 6 in mocl 5. Ob izpostavljenosti hlapom žvepla in vodikovega sulfida nad 440 oziroma 800 ° C nastane disulfid mos 2. Z dušikom magnezij nad 1500 ° C tvori nitrid (verjetno mo 2 n). Trdni ogljik in ogljikovodiki ter ogljikov monoksid pri 1100-1200 ° C medsebojno delujejo s kovino in tvorijo karbid mo 2 c (tali se z razgradnjo pri 2400 ° C). Nad 1200 ° C M. reagira s silicijem in tvori silicid mosi 2, ki je zelo stabilen v zraku do 1500-1600 ° C (njegova mikrotrdota je 14 100 MN / m2).

V klorovodikovi in ​​žveplovi kislini je M. nekoliko topen le pri 80-100 ° C. Dušikova kislina, aqua regia in vodikov peroksid kovino počasi raztapljajo v mrazu, hitro segrejejo. Mešanica dušikove in žveplove kisline je dobro topilo za magnezij. Volfram se v mešanici teh kislin ne raztopi. V hladnih raztopinah alkalij je M. stabilen, vendar pri segrevanju nekoliko korodira. Konfiguracija zunanjih elektronov atoma je mo4d 5 5s 1, najznačilnejša valenca je 6. Znane so tudi spojine 5-, 4-, 3- in 2-valenthium M.

M. tvori dva stabilna oksida - moo 3 trioksid (beli kristali z zelenkastim odtenkom, tališče 795 ° C, vrelišče 1155 ° C) in moo 2 dioksid (temno rjava). Poleg tega so znani vmesni oksidi, ki po sestavi ustrezajo homologni seriji mo n o 3n-1 (mo 9 o 26, mo 8 o 23, mo 4 o 11); vsi so toplotno nestabilni in nad 700 ° C razpadejo z nastankom moo 3 in moo 2. Moo 3 trioksid tvori enostavne (ali običajne) kisline M. - monohidrat h 2 moo 4, dihidrat h 2 moo 4? h 2 o in izopolijakisline - h 6 mo 7 o 24, h 4 mo 6 o 24, h 4 mo 8 o 26 itd. Solim normalne kisline pravimo normalni molibdati, poliakislinam pa polimolibdati. Poleg zgoraj omenjenih je znanih tudi več pecidov M. - h 2 moo x; (x - od 5 do 8) in kompleksne heteropoliseoze s fosforno, arzeno in borovo kislino. Ena izmed pogostih soli heteropolnih kislin je amonijev fosforomolibdat (mh 4) 3 [P (mo 3 o 10) 4]? 6h 2 o. Med halidi in oksihalogenidi M. sta najpomembnejša fluorid mof 6 (tališče 17,5 ° C, temperatura vrelišča 35 ° C) in kloridni moci, (tališče 194 ° C, tališče 268 ° C). Z destilacijo jih je mogoče enostavno očistiti in se uporabljajo za pridobivanje visoke čistosti M..

Obstoj treh magnezijevih sulfidov, mos 3, mos 2 in mo 2 s 3, je bil zanesljivo ugotovljen. Prva dva sta praktičnega pomena. Mos 2 disulfid se naravno pojavlja kot mineral molibdenit; lahko dobimo z delovanjem žvepla na M. ali z zlitjem moo 3 s sodo in žveplom. Disulfid je praktično netopen v vodi, hcl, razredčen s h 2 so 4. Razpade nad 1200 ° C s tvorbo mo 2 s 3.

Ko vodikov sulfid prehaja v ogrevane zakisane raztopine molibdatov, mos 3.

Prejemanje. Standardni koncentrati molibdenita, ki vsebujejo 47-50% mo, 28-32% s, 1-9% sio 2 in nečistoče drugih elementov, so glavne surovine za proizvodnjo kovine, njenih zlitin in spojin. Koncentrat je podvržen oksidativnemu praženju pri 570–600 ° C v pečicah z več kurišči ali s tekočim slojem. Kalciniran izdelek - pepel vsebuje moo 3, onesnažen z nečistočami. Čisti moo 3, potreben za proizvodnjo kovinskega magnezija, dobimo iz žganja na dva načina: 1) s sublimacijo pri 950-1100 ° C; 2) s kemično metodo, ki je sestavljena iz naslednjega: pepel se izluži z amoniakovo vodo in M. prenese v raztopino; amonijeve polimolibdate (večinoma paramolibdat 3 (nh 4) 2 o? 7moo 3? n h 2 o) izoliramo iz raztopine amonijevega molibdata (po čiščenju iz nečistoč Cu, Fe) z nevtralizacijo ali uparjanjem z naknadno kristalizacijo; žganje paramolibdata pri 450-500 ° C, dobimo čisti moo 3, ki ne vsebuje več kot 0,05% nečistoč.

Kovinski magnezij dobimo (najprej v obliki praška) z redukcijo moo 3 v toku suhega vodika. Postopek poteka v cevnih pečeh v dveh stopnjah: prva pri 550-700 ° C, druga pri 900-1000 ° C. Molibden v prahu se s prašno metalurgijo ali taljenjem pretvori v kompaktno kovino. V prvem primeru dobimo razmeroma majhne obdelovance (s prerezom 2-9 cm 2 in dolžino 450-600 mm). M. prah stisnemo v jeklenih kalupih pod tlakom 200-300 MN / m 2 (2-3 ms / cm 2). Po predhodnem sintranju (pri 1000–1200 ° C) v vodikovi atmosferi obdelovance (trakove) izpostavimo visokotemperaturnemu sintranju pri 2200–2400 ° C. Sintrano palico obdelamo s pritiskom (kovanje, raztezanje, valjanje). Večje sintrane gredice (100-200 kg) dobimo s hidrostatičnim stiskanjem v elastičnih lupinah. Gredice s težo od 500 do 2000 kg se proizvajajo z obločno taljenjem v pečeh z ohlajenim bakrenim lončkom in potrošno elektrodo, ki je paket sintranih palic. Poleg tega se uporablja taljenje M. z elektronskim žarkom. Za proizvodnjo feromolibdena (zlitina; 55-70% mo, ostalo je fe), ki služi za vnašanje magnezijevih dodatkov v jeklo, se uporablja zmanjšanje koncentracije molibdenitnega žganja (pepel) s ferosilicijem.

Uporaba. 70-80% pridobljene kovine gre za proizvodnjo legiranih jekel. Preostanek se uporablja v obliki čiste kovine in zlitin na njeni osnovi, zlitin z neželeznimi in redkimi kovinami, pa tudi v obliki kemičnih spojin. Kovinska kovina je najpomembnejši konstrukcijski material pri proizvodnji električnih svetilk in električnih vakuumskih naprav (radijske cevi, generatorjske žarnice, rentgenske cevi itd.); M. se uporablja za izdelavo anod, mrež, katod in nosilcev žarilnih nitk v električnih žarnicah. Molibdenova žica in trak se pogosto uporabljajo kot grelniki za visokotemperaturne peči.

Po obvladovanju proizvodnje velikih gredic se je kovina začela uporabljati (v čisti obliki ali z legirnimi dodatki drugih kovin) v primerih, ko je bilo treba ohranjati trdnost pri visokih temperaturah, na primer za izdelavo delov za rakete in druga letala. Za zaščito kovine pred oksidacijo pri visokih temperaturah so deli prevlečeni z magnezijevim silicidom, toplotno odpornimi emajli in drugimi načini zaščite. M. se uporablja kot strukturni material v jedrskih reaktorjih, saj ima razmeroma majhen prerez zajema toplotnih nevtronov (2,6 skednja). M. igra pomembno vlogo v sestavi toplotno odpornih in kislinsko odpornih zlitin, kjer je kombiniran predvsem z ni, Co in cr.

V tehnologiji se uporabljajo nekatere spojine M. Tako je mos 2 mazivo za drgnjenje delov mehanizmov; molibdenov disilicid se uporablja pri izdelavi grelnikov za visokotemperaturne peči; na 2 moo 4 - v proizvodnji barv in lakov; M. oksidi - katalizatorji v kemični in naftni industriji.

M. je v organizmu rastlin, živali in ljudi nenehno prisoten kot element v sledovih, ki sodeluje predvsem pri presnovi dušika. M. je potreben za delovanje številnih redoks encimov (flavoproteinov), ki katalizirajo zmanjšanje nitratov in fiksacijo dušika v rastlinah (v stročnicah stročnic je veliko M.), pa tudi za reakcijo metabolizma purinov pri živalih. V rastlinah M. spodbuja biosintezo nukleinskih kislin in beljakovin ter povečuje vsebnost klorofila in vitaminov. Ob pomanjkanju M. stročnice, oves, paradižnik, solata in druge rastline zbolijo za posebno vrsto pegavosti, ne obrodijo in umrejo. Zato se topni molibdati v majhnih odmerkih vnesejo v sestavo mikro gnojil. Živalim običajno ne manjka M. Presežek M. v krmi prežvekovalcev (biogeokemične pokrajine z visoko vsebnostjo M. so znane v Kulundski stepi, Altaju in na Kavkazu) vodi do kronične molibdenove toksikoze, ki jo spremlja driska, izčrpanost in oslabljen metabolizem bakra in fosforja... Toksični učinek M. se odstrani z vnosom bakrovih spojin.

Presežek M. v človeškem telesu lahko povzroči presnovne motnje, upočasnjeno rast kosti, protin itd..

Lit.: Zelikman A. N., Molibden, M., 1970; Molibden. Zbirka, prev. iz angleščine, M., 1959; Biološka vloga molibdena, M., 1972.

n in približno b in d

v tabeli je pred molibdenom

Alternativni opisi

• Kemični element, kovina (sestavni del kemično odpornih in toplotno odpornih jekel)

• Ime kemičnega elementa

• Nb, kemični element, (41), svetlo siva ognjevzdržna kovina

• v periodnem sistemu je na številki 41

• v tabeli je po cirkoniju

• po cirkoniju v tabeli

• v preglednici sledi cirkonij

• ta kemični element je bil tako poimenovan zaradi izjemne podobnosti z drugim kemičnim elementom tantalom

• komponenta visokotemperaturnih zlitin

• komponenta iz nerjavečega jekla

• med cirkonijem in molibdenom

• Mendeleev ga je na lestvici postavil na prvo mesto

• Mendeleev ga je označil za enaindvajsetega po vrsti

• kovina v čast hčerki Tantala

• kovinska številka enainštirideset

• sivkasto bela kovina, ki je eden zelo redkih elementov

• kovina, imenovana po Tantalovi hčeri

• kovinski potomec Tantala

• kovinski potomec mitološkega Tantala

Molibden Mo

Molibden v periodnem sistemu zaseda 42 mesto, v obdobju 5.

SimbolMo
sobi42
Atomska teža95,9500000
Latinsko imeMolibdaen
Rusko imeMolibden
Kako sami izdelati elektronsko konfiguracijo? Odgovor je tukaj

Molibdenovo elektronsko vezje

Mo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5

Kratek vnos:
Mo: [Kr] 5s 1 4d 5

Vrstni red polnjenja lupin molibdenovega (Mo) atoma z elektroni: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Na podnivoju 's' sta lahko do 2 elektrona, na 's' - do 6, na 'd' - do 10 in na 'f' do 14

Molibden ima 42 elektronov, napolnimo elektronske lupine v zgoraj opisanem vrstnem redu:

2 elektrona na 1s-podravni

2 elektrona na 2s-podravni

6 elektronov v podnivu 2p

2 elektrona na 3s-podravni

6 elektronov v podravni 3p

2 elektrona v podnivu 4s

10 elektronov na 3d podravni

6 elektronov v podnivu 4p

1 elektron na podravni 5s

5 elektronov v 4d podnivu

Oksidacijsko stanje molibdena

Atomi molibdena v spojinah imajo oksidacijska stanja 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Oksidacijsko stanje je pogojni naboj atoma v spojini: vez v molekuli med atomi temelji na ločevanju elektronov, tako da če atom dejansko poveča svoj naboj, je oksidacijsko stanje negativno (elektroni nosijo negativni naboj), če naboj pade, je oksidacijsko stanje pozitivno.

Molibdenovi ioni

Valence Mo

Atomi molibdena v spojinah kažejo valenco VI, V, IV, III, II, I.

Valenca molibdena označuje sposobnost atoma Mo, da tvori kemične vezi. Valenca izhaja iz zgradbe elektronske lupine atoma; elektroni, ki sodelujejo pri tvorbi kemičnih spojin, se imenujejo valentni elektroni. Obširnejša opredelitev valencije je:

Število kemičnih vezi, s katerimi je ta atom povezan z drugimi atomi

Valence nima nobenega znaka.

Kvantna števila Mo

Kvantna števila določa zadnji elektron v konfiguraciji; za atom Mo imajo ta števila vrednost N = 4, L = 2, Ml = 2, Ms = ½

Video izpolnjevanja elektronske konfiguracije (gif):

Ionizacijska energija

Bolj ko je elektron bližje središču atoma, več energije je potrebno, da ga odtrgamo. Energijo, porabljeno za ločevanje elektrona od atoma, imenujemo ionizacijska energija in jo označujemo z Eo. Če ni navedeno drugače, je ionizacijska energija energija ločevanja prvega elektrona; za vsak naslednji elektron obstajajo tudi ionizacijske energije.

Pojdite na druge elemente periodnega sistema

Tabela
Mendelejev

Molibden (latinsko Molibden, označen s simbolom Mo) je element z atomskim številom 42 in atomsko težo 95,94. Je element stranske podskupine šeste skupine, petega obdobja periodičnega sistema kemičnih elementov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva. Skupaj s kromom in volframom molibden tvori podskupino kroma. Elementi te podskupine se razlikujejo po tem, da njihova zunanja elektronska plast atomov vsebuje enega ali dva elektrona, kar določa kovinsko naravo teh elementov in njihovo razliko od elementov glavne podskupine. Molibden je v normalnih pogojih prehodna ognjevzdržna (tališče 2620 ° C) svetlo siva kovina z gostoto 10,2 g / cm3. Mehanske lastnosti molibdena so v mnogih pogledih odvisne od čistosti kovine in njene predhodne mehanske in termične obdelave..

Znanih je 31 izotopov molibdena od 83Mo do 113Mo. Stabilni so: 92Mo, 94Mo - 98Mo. V naravi štiriinštirideseti element predstavlja sedem izotopov: 92Mo (15,86%), 94Mo (9,12%), 95Mo (15,70%), 96Mo (16,50%), 97Mo (9,45%), 98Mo (23,75%) in 100Mo (9,62%) z razpolovno dobo = 1,00 x 1019 let. Najbolj nestabilni izotopi elementa 42 imajo razpolovne dobe manj kot 150 ns. Radioaktivni izotopi 93Mo (razpolovna doba 6,95 h) in 99Mo (razpolovna doba 66 h) - izotopski sledilci.

Molibden (mo)

Ta element v sledovih je kofaktor velikega števila encimov, ki zagotavljajo presnovo aminokislin, pirimidinov in purinov, ki vsebujejo žveplo..

Dnevna potreba po molibdenu je 0,5 mg.

Hrana, bogata z molibdenom

Navedena približna razpoložljivost 100 g izdelka

Uporabne lastnosti molibdena in njegov vpliv na telo

Molibden aktivira številne encime, zlasti flavoproteine, vpliva na presnovo purinov, pospešuje izmenjavo in izločanje sečne kisline iz telesa.

Molibden sodeluje pri sintezi hemoglobina, presnovi maščobnih kislin, ogljikovih hidratov in nekaterih vitaminov (A, B1, B2, PP, E).

Interakcija z drugimi bistvenimi elementi

Molibden spodbuja pretvorbo železa (Fe) v jetrih. Je delni antagonist bakra (Cu) v bioloških sistemih.

Presežek molibdena prispeva k motnjam sinteze vitamina B12.

Pomanjkanje in presežek molibdena

Znaki pomanjkanja molibdena

  • počasna rast;
  • izguba apetita.

S pomanjkanjem molibdena se poveča tvorba ledvičnih kamnov, poveča se tveganje za raka, protin in impotenco.

Znaki presežka molibdena

Presežek molibdena v prehrani prispeva k povečanju sečne kisline v krvi za 3-4 krat v primerjavi z normo, razvoju tako imenovanega molibdenovega protina in povečanju aktivnosti alkalne fosfataze.

Dejavniki, ki vplivajo na vsebnost molibdena v izdelkih

Količina molibdena v živilih je v veliki meri odvisna od njegove vsebnosti v tleh, kjer jih gojijo. Med kuhanjem se lahko izgubi tudi molibden.

Zakaj primanjkuje molibdena

Pomanjkanje molibdena je izjemno redko in se pojavlja pri ljudeh s slabo prehrano..

Ognjevzdržni kovinski molibden

Molibden spada v razred ognjevzdržnih kovin, zaradi česar je njegova uporaba edinstvena na območjih, povezanih z visokimi temperaturami. Na strani je opis te kovine: fizikalne, kemijske lastnosti, uporaba, znamke, vrste izdelkov.

Osnovni podatki

Zgodovina odkritij

Molibden je leta 1778 odkril švedski kemik Karl Scheele - dobili so oksid MoO3. Leta 1782 je P. Gjelm prvič pridobil Mo v kovinskem stanju, vendar onesnažen z ogljikom in molibdenovim karbidom. Čisto kovino je leta 1817 dobil švedski kemik J. Berzelius.

Prvi poskusi uporabe molibdena v metalurgiji jekla segajo v konec prejšnjega stoletja. Njena industrijska proizvodnja se je začela v letih 1909-1910, ko so bile odkrite posebne lastnosti pištole in oklepnih jekel, zlitin s to kovino, in razvita tehnologija za izdelavo kompaktnih ognjevzdržnih kovin s prašno metalurgijo..

Lastnosti molibdena

Molibden, tako kot volfram, v periodnem sistemu elementov D.I. Mendeleeva se nahaja v skupini VI, vendar v 5. obdobju. Šestvalentno stanje je zanj najbolj značilno, čeprav so znane spojine, v katerih ima druge valencije. Serijska številka 42; atomska masa 95,95; gostota pri sobni temperaturi 10200 kg / m 3. Molibden spada med ognjevzdržne kovine in je prehodni element. Tali se pri 2620 ± 10 ° C in vre pri približno 4800 ° C.

Mo in njegove zlitine odlikujejo tudi visok modul elastičnosti, nizek temperaturni koeficient raztezanja, dobra toplotna stabilnost in majhen prerez za zajem toplotnih nevtronov. Električna prevodnost te kovine je nižja od bakrene, a večja od železove. Po mehanski trdnosti je nekoliko slabši od volframa, vendar je lažje delati s pritiskom.

Fizikalne in mehanske lastnosti


NepremičninaVrednost
Atomska številka42
Atomska masa95,94
Parameter enote celice, nm0,31470
Atomski premer, nm0,272
Gostota pri 20 ° С, g / cm 310.2
Tališče, ° С2610
Vrelišče, ° С4612
Toplota fuzije, kJ / mol:28.
Toplota uparjanja, kJ / mol:590
Molska prostornina, cm³ / mol:9.4
Specifična toplota, J / (g K)0,256
Toplotna prevodnost, W / (m K)142
Linearni koeficient raztezanja, 10 -6 K -14.9
Električni upor, μOhm cm5.70
Youngov modul, GPa336.3
Strižni modul, GPa122
Poissonovo razmerje0,30
Trdota, HB125
Iskra barvaKratka rumena občasno iskra
Skupina kovinOgnjevzdržna kovina

Kemijske lastnosti


NepremičninaVrednost
Kovalentni polmer:130.00
Polmer iona:(+ 6e) 62 (+ 4e) 70 pm
Elektronegativnost (Pauling):2.16
Potencial elektrode:0
Stanja oksidacije:6, 5, 4, 3, 2

Razredi molibdena in zlitin

Prednosti / slabosti

    Prednosti:
  • ima visoko tališče in s tem toplotno odpornost;
  • od gostota te kovine (10200 kg / m 3) je skoraj dvakrat manjša od gostote volframa (19300 kg / m 3), potem imajo zlitine na osnovi molibdena veliko večjo specifično trdnost (pri temperaturah pod 1370 ° C);
  • ima visok modul elastičnosti;
  • nizek temperaturni koeficient raztezanja;
  • ima dobro toplotno odpornost;
  • majhen prerez zajema toplotnih nevtronov;
  • molibden je značilen po visoki korozijski odpornosti. Ta kovina je stabilna v večini alkalnih raztopin, pa tudi v žveplovi, klorovodikovi in ​​fluorovodikovi kislini pri različnih temperaturah in koncentracijah..
    slabosti:
  • ima majhen obseg;
  • visoka krhkost varjenih šivov;
  • nizka plastičnost pri nizkih temperaturah;
  • strjevanje z avtofrežo se lahko uporablja le do 700-800 ° С, pri višjih temperaturah pride do mehčanja zaradi povratka.

Uporabe molibdena

Molibden in njegove zlitine so ognjevzdržni materiali. Ognjevzdržne kovine in zlitine na njihovi osnovi se v dveh različicah uporabljajo za izdelavo oblog za raketne in letalske bojne glave. V eni različici te kovine služijo le kot toplotni ščiti, ki so s toplotno izolacijo ločeni od glavnega konstrukcijskega materiala. V drugem primeru so ognjevzdržne kovine in njihove zlitine glavni strukturni material. Molibden je po volframovih in zlitinah po trdnostnih lastnostih na drugem mestu. Vendar sta Mo in njegove zlitine na prvem mestu po specifični trdnosti pri temperaturah pod 1350-1450 ° C. Tako se molibden in niobij ter njihove zlitine, ki imajo večjo specifično trdnost do 1370 ° C v primerjavi s tantalom, volframom in zlitinami na njihovi osnovi, najpogosteje uporabljajo za izdelavo elementov kože in ogrodja za rakete in nadzvočna letala..

Mo se uporablja za izdelavo satja za vesoljska plovila, izmenjevalnike toplote, lupine za rakete in kapsule, ki se vračajo na zemljo, toplotne zaščite, obloge kril in stabilizatorje v nadzvočnih letalih. Nekateri deli raketnih in turboreaktivnih motorjev (turbinske lopatice, zadnja krila, lopute šob, šobe raketnih motorjev, krmilne površine v raketah s trdnimi gorivi) delujejo v zelo težkih pogojih. V tem primeru material zahteva ne samo visoko odpornost proti oksidaciji in plinski eroziji, temveč tudi visoko dolgoročno trdnost in odpornost na udarce. Pri temperaturah pod 1370 ° C se za izdelavo teh delov uporablja molibden in njegove zlitine.

Molibden je obetaven material za opremo, ki deluje v žveplovi, klorovodikovi in ​​fosforni kislini. Zaradi visoke obstojnosti te kovine v staljenem steklu se pogosto uporablja v steklarski industriji, zlasti za izdelavo elektrod za taljenje stekla. Trenutno se iz zlitin molibdena izdelujejo kalupi in palice za stroje za tlačno ulivanje zlitin iz aluminija, cinka in bakra. Zaradi visoke trdnosti in trdote takih materialov pri povišanih temperaturah so jih uporabljali kot orodje za vročo obdelavo jekel in zlitin pod pritiskom (trni prebodnih mlinov, matrice, ovni).

Molibden bistveno izboljša lastnosti jekel. Dodatek Mo znatno poveča njihovo kaljenost. Majhni dodatki Mo (0,15-0,8%) v konstrukcijska jekla tako povečajo njihovo trdnost, žilavost in odpornost proti koroziji, da se uporabljajo pri izdelavi najbolj kritičnih delov in izdelkov. Za povečanje trdote se v zlitine kobalta in kroma (steliti) vnaša molibden, ki se uporablja za nanašanje robov delov iz navadnega jekla, ki delujejo na obrabo (abrazija), prav tako pa je del številnih kislinsko odpornih in toplotno odpornih zlitin na osnovi niklja, kobalta in kroma..

Drugo področje uporabe je proizvodnja grelnih elementov za električne peči, ki delujejo v vodikovem ozračju pri temperaturah do 1600 ° C. Tudi molibden se pogosto uporablja v radio-elektronski industriji in rentgenskem inženirstvu za izdelavo različnih delov elektronskih svetilk, rentgenskih cevi in ​​drugih vakuumskih naprav..

Molibdenove spojine - sulfid, oksidi, molibdati - so katalizatorji kemijskih reakcij, pigmenti barvil, sestavni deli glazur. Tudi ta kovina kot mikroaditiv je vključena v sestavo gnojil. Molibden heksafluorid se uporablja pri nanosu kovinskega Mo na različne materiale. MoSi2. uporablja se kot trdna mast za visoke temperature. Čisti monokristalni Mo se uporablja za izdelavo ogledal za visokozmogljive plinsko-dinamične laserje. Molibdenov telurid je zelo dober termoelektrični material za proizvodnjo termoelektričnih generatorjev (termo-emf s 780 μV / K). Molibdenov trioksid (molibdenov anhidrid) se pogosto uporablja kot pozitivna elektroda v litijevih napajalnikih. Disulfid MoS2. in diselenid MoSe2. molibden se uporablja kot mazivo za drgnjenje delov, ki delujejo pri temperaturah od -45 do + 400 ° C. V industriji barv in lakov ter lahki industriji za izdelavo barv in lakov ter za barvanje tkanin in krzna se kot pigmenti uporabljajo številne kemične spojine Mo.

Molibden

Po klasifikaciji v periodnem sistemu Mendelejeva molibden spada v IV skupino elementov. Ima atomsko številko 42, masa njenega atoma pa je 95,94. običajno označena s simbolom "Mo".

Molibden je redka zemeljska kovina. Njegova prostornina je približno 0,00011% celotne mase zemlje. V svoji čisti obliki ima jekleno sivkasto barvo, v razpršeni obliki pa sivkasto črno.

Molibden kot kovina se v naravi ne pojavlja. Najdemo ga v mineralih, od katerih jih je danes znanih približno dvajset. Večinoma gre za molibdate, ki nastajajo v kisli magmi in granitoidih..

Pridobivanje molibdena

Surovina, iz katere se proizvaja kovinski molibden, so molibdenovi koncentrati. Vsebujejo približno 50% tega elementa. Vsebujejo tudi: žveplo

30%, silicijev oksid (do 9%) in približno 20% drugih nečistoč.

Koncentrat predhodno pražimo z namenom dodatne oksidacije. Postopek se izvaja v dveh vrstah peči: večkrilni ali fluidni sloj. Temperatura pečenja 570 ° C - 600 ° C. Rezultat je pepel - MoO3. in nečistoč.

V naslednjem koraku odstranimo nečistoče, da dobimo čisti molibdenov oksid. Obstajata dva načina:

  1. Sublimacija pri temperaturi 950 ° C - 1100 ° C.
  2. Kemično izpiranje. Bistvo metode je, da se pri interakciji z amoniakovo vodo odstranijo nečistoče bakra in železa ter dobi molibdenov karbid, ki kristalizira z uparjanjem ali nevtralizacijo. Nato se karbid segreje in hrani pri temperaturah do 500 ° C. Rezultat je čisti MoO3 oksid, v katerem je vsebnost nečistoč le 0,05%.

Proizvodnja molibdena temelji na zmanjšanju MoO3. Postopek poteka v dveh fazah:

  1. V cevasti peči pri temperaturi od 550 ° C do 700 ° C se atomi kisika ločijo v toku suhega vodika.
  2. Nato se temperatura dvigne na 900 ° C - 1000 ° C in končno okrevanje poteka. Nastala kovina je v obliki prahu.

Za pridobitev monolitne kovine se prah stopi ali sintra. Taljenje uporabimo, kadar dobimo gredice, težke od 500 kg. Postopek poteka v obločnih pečeh z ohlajenim lončkom, v katerega se iz predhodno sintranih palic dovaja potrošna elektroda..

Sintranje prahu stisne v vodikovem ozračju pri visokih tlakih (2000-3000 atmosfer) in temperaturah (1000 ° C - 1200 ° C). Nastale palice se sintrajo pri visokih temperaturah od 2200 ° C do 2400 ° C. V prihodnosti dobi molibden zahtevano obliko zaradi tlačne obdelave - kovanja, valjanja, raztezanja.

Ferromolibden se pogosto uporablja v industriji, v kateri je do 60-70% molibdena, preostanek pa je železo. Dobimo ga z vnosom molibdenovih dodatkov v jeklo. Zlitino dobimo z redukcijo pepel z železovim silikatom z dodatkom jeklenih sekancev in železove rude.

Fizične lastnosti

Uporaba molibdena je odvisna od njegovih lastnosti in lastnosti. Spodaj so povzete fizikalne lastnosti molibdena:

  • vrsta kovine - taljenje pri visoki temperaturi;
  • barva molibdena - svinec;
  • gostota molibdena je 10,2 g / cm 3;
  • taljenje pri temperaturi - 2615 ° С;
  • vre pri temperaturi - 4700 ° С;
  • toplotna prevodnost - 143 W / (m · K);
  • toplotna zmogljivost - 0,27 kJ / (kgK);
  • energija za taljenje - 28000 J / mol;
  • energija za izhlapevanje - 590.000 J / mol;
  • linearno raztezanje, koeficient - 6 · 10 -6;
  • električni upor - 5,70 μOhm · cm;
  • izračunana prostornina - 9,4 cm 3 / mol;
  • strižna sila - 122 · 10 · 6 Pa;
  • trdota - 125 HB;
  • magnetna prepustnost -90 · 10 -6.

Ta kovina ni pogosto stružena, vendar se obdelava izvaja s standardiziranim orodjem.

Kemijske lastnosti

Molibden, katerega kemijske lastnosti so navedene spodaj, ima naslednje značilnosti:

  • valenčni polmer - 130 · 10 -12 m;
  • ionski polmer - (+ 6e) 62 (+ 4e) 70 · 10 -12 m;
  • električna negativnost - 2,15;
  • električni potencial - 0;
  • valenca med oksidacijo - 2-3-4-5-6
  • valenca molibdena - 6;
  • temperatura začetka oksidacije - 400 ° С;
  • oksidacija do MoO3 pri temperaturi - 600 ° C in več;
  • reakcija z vodikom je nevtralna;
  • reakcijska temperatura s klorom - 250 ° С;
  • temperatura reakcije s fluorom je sobna temperatura;
  • reakcijska temperatura z žveplom je 440 ° С;
  • reakcijska temperatura z dušikom - 1500 ° С.

S kisikom element tvori dva osnovna oksida:

  • Moo3. - bela kristalinična oblika
  • Moo2. - srebrna barva.

Lastnosti topnosti molibdena v kemičnih raztopinah: topno v alkalijah in kislinah pri segrevanju. To prispeva k proizvodnji različnih spojin ali njihovemu čiščenju.

Predelava molibdena

Predelava molibdena je zaradi nizke viskoznosti pri nizkih temperaturah težavna. Ima tudi majhno plastičnost, zato se za obdelavo uporabljajo naslednje metode:

  1. vroča deformacija:
    • kovanje;
    • valjanje;
    • broška;
  1. toplotna obdelava;
  2. mehanska obnova.

Pri obdelavi majhnih obdelovancev se uporabljajo stiskalni stroji. Velike slepe obloge valjamo na majhnih mlinih ali oblikujemo na strojih za raztezanje.

Videz molibdena

Če je potrebna obdelava z rezanjem, se obdelava molibdena izvede z orodjem iz hitroreznih jekel. Ostrenje vogalov orodja med struženjem se mora ujemati z ostrimi koti za obdelavo litega železa.

Za toplotno obdelavo molibdena je značilna velika trdota zaradi njegove vsebnosti v jeklih. Kaljenje poveča trdoto in odpornost na obrabo kritičnih delov.

Uporaba

Približno 3⁄4 celotne proizvedene redke zemeljske kovine se uporablja kot legirni element v proizvodnji jekla. Preostali ⁄ se uporablja v čisti obliki in v kemičnih spojinah. Uporabo je našel v številnih panogah.

  1. Vesoljska in letalska konstrukcija. Izdelki iz molibdena in njegovih zlitin so našli uporabo za oblaganje in izdelavo raketnih glav in nosov letal, ki letijo s hitrostjo nad zvokom. Uporabite kot strukturni material - to je koža in kot toplotni ščit - del glave.
  2. Metalurgija. Uporaba molibdena v livarstvu in metalurgiji je posledica njegove visoke kaljenosti. Posledično se povečajo trdnost, odpornost proti koroziji in žilavost. V zlitinah s kobaltom ali kromom se trdota izrazito poveča. Kritični deli so izdelani iz legiranih jekel z dodatki molibdena. Doda se zlitinam, odpornim na vročino in kisline. Zato je večina vročih delovnih orodij izdelana iz jekel, legiranih z Mo.
  3. Kemična industrija. Različne naprave za proizvodnjo kislin ali njihovo predelavo so narejene iz materialov z Mo, ki imajo kislinsko odpornost. Grelniki za peči, znotraj katerih je vodikov medij izdelan tudi iz molibdenovih zlitin. Tudi to kovino lahko najdemo v nekaterih lakih, barvah, emajlih in termično nanesenih glazurah. Kovina se uporablja tudi kot katalizator za kemijske reakcije.
  4. Radijska elektronika. Mo je nenadomestljiv material za izdelavo električne razsvetljave in elektronsko-vakuumskih naprav, med katerimi marsikdo pozna radijske cevi..
  5. Zdravilo. V medicini se element uporablja pri izdelavi rentgenskih aparatov.
  6. Stekleni izdelki. Zaradi taljenja pri visokih temperaturah se Mo uporablja pri taljenju stekla.

Razredi molibdena in njegovih zlitin

Molibdenove zlitine se v industriji pogosteje uporabljajo kot čista kovina. Med njimi izstopajo:

  • kovina s čistočo 99,96%, ki se uporablja za proizvodnjo elektronskih naprav, je označena z MCH;
  • kovina, dobljena s taljenjem v vakuumu, je označena z molibdenom MChVP;
  • za proizvodnjo žice, ki se uporablja v svetlobnih virih, se uporablja kovina pod blagovno znamko MRN, kjer je njena vsebnost 99,92%;
  • z uvedbo dodatka, silicijeve alkalije, je molibden označen z MK;
  • cirkonij (Zr) ali titan (Ti) - razred CM se vnese v Mo;
  • z uvedbo renija - MR;
  • volfram z Mo - MV.

Prednosti in slabosti molibdena

Med prednostmi so naslednje:

  • nizka gostota in s tem visoka trdnost;
  • visok modul elastičnosti;
  • toplotna odpornost;
  • toplotna odpornost;
  • odpornost proti koroziji;
  • se pri segrevanju praktično ne razširi.
  • po varjenju so šivi krhki;
  • znižanje temperature zmanjša plastičnost;
  • mehansko strjevanje je možno do 8000 ° С.

Molibden

Molibden (lat. Molybdaenum), Mo, kemični element VI skupine periodičnega sistema Mendelejeva; atomska številka 42, atomska masa 95,94; svetlo siva ognjevzdržna kovina. V naravi element predstavlja sedem stabilnih izotopov z masnimi številkami 92, 94-98 in 100, med katerimi je 98 Mo (23,75%) največ. Do 18. stoletja. glavni mineral M., molibdenov lesk (molibdenit), ni bil ločen od grafitnega in svinčevega leska, saj sta si po videzu zelo podobna. Ti minerali so bili skupaj imenovani "molibden" (iz grščine. Molybdos - svinec).

Element M. je leta 1778 odkril švedski kemik K. Scheele, ki je med obdelavo molibdenita z dušikovo kislino izoliral molibdno kislino. Švedski kemik P. Gjelm je leta 1782 prvič pridobil kovinsko M. z zmanjšanjem MoO3. ogljik.

Porazdelitev v naravi. M. je tipičen redek element; njegova vsebnost v zemeljski skorji je 1,1 × 10 -4 mas.%. Skupno število mineralov M. je 15, večina (različni molibdati) nastane v biosferi (glej. Naravni molibdati). V magmatskih procesih je magma povezana predvsem s kislo magmo in granitoidi. M. je v plašču malo; v ultrabazičnih kamninah le 2 × 10 -5%. Akumulacija M. je povezana z globokimi vročimi vodami, iz katerih se obori v obliki molibdenita MoS2. (glavni industrijski mineral M.), ki tvori hidrotermalne nahajališča. Najpomembnejša oborina M. iz voda je H2.S.

M.-ova geokemija v biosferi je tesno povezana z živo snovjo in njenimi produkti razpada; povprečna vsebnost M. v organizmih je 1 × 10 -5%. Na zemeljski površini, zlasti v alkalnih pogojih, Mo (IV) zlahka oksidira v molibdate, med katerimi je veliko sorazmerno topnih. V pokrajinah s suhim podnebjem se M. zlahka seli, kopiči se ob izhlapevanju v slanih jezerih (do 1 × 10 -3 odstotkov) in solinah. M. je v vlažnem podnebju v kislih tleh pogosto neaktiven; tu so potrebna gnojila, ki vsebujejo M. (na primer za stročnice).

V rečnih vodah je M. majhen (10 -7 -10 -8%). Ko vstopi v ocean s odtokom, se M. delno kopiči v morski vodi (zaradi izhlapevanja je M. tukaj 1 × 10 -6%), delno se obori, koncentrira se v ilovnatih muljih, bogatih z organsko snovjo in H2.S.

Poleg rude molibdena so vir mineralov tudi nekatere bakrene in baker-svinčevo-cinkove rude, ki vsebujejo molibden. Proizvodnja M. hitro narašča.

Fizikalne in kemijske lastnosti. M. kristalizira v kubični rešetki, osredotočeni na telo z obdobjem a = 3,14. Atomski polmer 1,4, ionski polmer Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Gostota 10,2 g / cm 3 (20 ° C); tmn 2620 = 10 ° C; tkip približno 4800 ° C. Specifična toplota pri 20-100 ° C 0,272 kJ / (kg × K), to je 0,065 cal / (g × stopinja). Toplotna prevodnost pri 20 ° C 146,65 W / (cm × K), tj. 0,35 cal / (cm × sec × stopinja). Toplotni koeficient linearnega raztezanja (5,8-6,2) × 10 -6 pri 25-700 ° C. Specifični električni upor 5,2 × 10 -8 ohm × m, tj. 5,2 × 10 -6 ohm × cm; delovna funkcija elektronov je 4,37 eV. M. je paramagneten; atomska magnetna dovzetnost

Mehanske lastnosti kovine so odvisne od čistosti kovine in predhodne mehanske in termične obdelave. Torej je trdota po Brinellu 1500-1600 MN / m 2, tj. 150-160 kgf / mm 2 (za sintrano palico), 2000-2300 MN / m 2 (za kovano palico) in 1400-1850 MN / m 2 (za žarjeno žico); natezna trdnost žarjene žice z napetostjo 800-1200 MN / m 2. Modul elastičnosti M. 285-300 Gn / m 2. Mo je bolj kovljiv kot W. Rekristalizirajoče žarjenje ne vodi do krhkosti kovin.

M. je ob običajnih temperaturah v zraku stabilen. Začetek oksidacije (razbarvanja) opazimo pri 400 ° C. Od 600 ° C kovina hitro oksidira in tvori MoO3.. Vodna para pri temperaturah nad 700 ° C intenzivno oksidira M. v MoO2.. M. kemično ne reagira z vodikom, dokler se ta ne stopi. Fluor deluje na M. pri običajnih temperaturah, klor pri 250 ° C in tvori MoF6. in MoClpet. Pod delovanjem hlapov žvepla in vodikovega sulfida nad 440 oz. 800 ° C nastane MoS disulfid2.. Z dušikom magnezij nad 1500 ° C tvori nitrid (verjetno Mo2.N). Trdni ogljik in ogljikovodiki ter ogljikov monoksid pri 1100-1200 ° C medsebojno delujejo s kovino in tvorijo Mo karbid2.C (tali se z razgradnjo pri 2400 ° C). Nad 1200 ° C M. reagira s silicijem in tvori silicid MoSi2., zelo stabilen na zraku do 1500-1600 ° C (njegova mikrotrdota je 14 100 MN / m2).

M. je nekoliko topen v klorovodikovi in ​​žveplovi kislini le pri 80–100 ° C. Dušikova kislina, aqua regia in vodikov peroksid kovino počasi raztapljajo v mrazu, hitro segrejejo. Mešanica dušikove in žveplove kisline je dobro topilo za magnezij. Volfram se v mešanici teh kislin ne raztopi. V hladnih raztopinah alkalij je M. stabilen, vendar pri segrevanju nekoliko korodira. Konfiguracija zunanjih elektronov atoma Mo4d je 5 5s 1, najbolj značilna valenca je 6. Znane so tudi spojine 5-, 4-, 3- in 2-valenthij М.

M. tvori dva stabilna oksida - trioksid MoO3. (beli kristali z zelenkastim odtenkom, tmn 795 ° C, tkip 1155 ° C) in MoO dioksida2. (temno rjava). Poleg tega so znani vmesni oksidi, ki po sestavi ustrezajo homologni seriji Mon O3n-1 (ModevetO26., Mo8.O23., Mo4.Oenajst); vsi so termično nestabilni in razpadejo nad 700 ° C, da nastane MoO3. in MoO2.. Trioksid MoO3. tvori enostavne (ali običajne) kisline M. - monohidrat H2.MoO4., dihidrat H2.MoO4. × H2.O in izopoliacidi - H6.Mo7.O24., H4.Mo6.O24., H4.Mo8.O26. Solim normalne kisline pravimo normalni molibdati, polikislinam pa polimolibdati. Poleg zgoraj omenjenih obstaja več pecidov M. - H2.MoOx; (x - od 5 do 8) in kompleksne heteropoliseoze s fosforno, arzeno in borovo kislino. Ena izmed pogostih soli heteropolnih kislin je amonijev fosforomolibdat (MH4.)3. [P (Mo3.Odeset)4.] × 6H2.O. Med halidi in oksihalogenidi M. so najpomembnejši fluorid MoF6. (tmn 17,5 ° C, tkip 35 C) in klorid MoCI, (tmn 194 ° C, tkip 268 ° C). Z destilacijo jih je mogoče enostavno očistiti in se uporabljajo za pridobivanje visoke čistosti M..

Obstoj treh sulfidov M. - MoS3., MoS2. in Mo2.S3.. Prva dva sta praktičnega pomena. Disulfid MoS2. naravno se pojavlja kot mineral molibdenit; lahko dobimo z delovanjem žvepla na M. ali z zlitjem MoO3. s sodo in žveplom. Disulfid je praktično netopen v vodi, HCl, razredčen H2.Torej4.. Razpade nad 1200 ° C in tvori Mo2.S3..

Ko vodikov sulfid prehaja v ogrevane kisle raztopine molibdata, se MoS obori3..

Prejemanje. Standardni koncentrati molibdenita, ki vsebujejo 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO, so glavne surovine za proizvodnjo kovine, njenih zlitin in spojin.2. in nečistoče drugih elementov. Koncentrat je podvržen oksidativnemu praženju pri 570-600 ° C v pečeh z več kurišči ali s tekočim slojem. Žgan izdelek - pesek vsebuje MoO3., onesnažen z nečistočami. Čisti MoO3., Potreben za proizvodnjo kovinske kovine se pridobiva iz zgorevanja na dva načina: 1) s sublimacijo pri 950-1100 ° C; 2) s kemično metodo, ki je sestavljena iz naslednjega: pepel se izluži z amoniakovo vodo in M. prenese v raztopino; iz raztopine amonijevega molibdata (po čiščenju iz nečistoč Cu, Fe), amonijevih polimolibdatov (predvsem paramolibdat 3 (NH4.)2.O × 7MoO3. × nH2.O) z nevtralizacijo ali izhlapevanjem, čemur sledi kristalizacija; s kalciniranjem paramolibdata pri 450-500 ° C dobimo čisti MoO3., ki ne vsebuje več kot 0,05% nečistoč.

Kovinski magnezij dobimo (najprej v obliki praška) z redukcijo MoO3. v toku suhega vodika. Postopek se izvaja v cevnih pečeh v dveh stopnjah: prva pri 550-700 ° C, druga pri 900-1000 ° C. Molibden v prahu se s prašno metalurgijo ali taljenjem pretvori v kompaktno kovino. V prvem primeru dobimo sorazmerno majhne praznine (s prerezom 2-9 cm 2 z dolžino 450-600 mm). Magnezijev prah se stisne v jeklenih kalupih pod tlakom 200-300 MN / m 2 (2-3 ms / cm 2). Po predhodnem sintranju (pri 1000-1200 ° C) v vodikovi atmosferi gredice (palice) izpostavimo visokotemperaturnemu sintranju pri 2200-2400 ° C. Sintrano palico obdelamo s pritiskom (kovanje, raztezanje, valjanje). Večje sintrane gredice (100-200 kg) dobimo s hidrostatičnim stiskanjem v elastičnih lupinah. Gredice s težo od 500 do 2000 kg nastanejo z obločnim taljenjem v pečeh z ohlajenim bakrenim lončkom in potrošno elektrodo, ki je paket sintranih palic. Poleg tega se taljenje z elektronskim žarkom uporablja za proizvodnjo feromolibdena (zlitina; 55-70% Mo, ostalo je Fe), ki služi za vnašanje magnezijevih dodatkov v jeklo, v prisotnosti železove rude in jeklenih ostružkov se uporablja zmanjšanje koncentracije molibdenitnega koncentrata (cinder) s ferosilikonom..

Uporaba. 70-80% pridobljene kovine se uporablja za proizvodnjo legiranih jekel. Preostanek se uporablja v obliki čiste kovine in zlitin na njeni osnovi, zlitin z neželeznimi in redkimi kovinami, pa tudi v obliki kemičnih spojin. Kovinska kovina je najpomembnejši konstrukcijski material pri proizvodnji električnih svetilk in električnih vakuumskih naprav (radijske cevi, generatorje, rentgenske cevi itd.); M. se uporablja za izdelavo anod, mrež, katod in nosilcev žarilnih nitk v električnih žarnicah. Molibdenova žica in trak se pogosto uporabljajo kot grelniki za visokotemperaturne peči.

Po obvladovanju proizvodnje velikih gredic se je kovina začela uporabljati (v čisti obliki ali z legirnimi dodatki drugih kovin) v primerih, ko je bilo treba ohranjati trdnost pri visokih temperaturah, na primer za izdelavo delov za rakete in druga letala. Za zaščito kovine pred oksidacijo pri visokih temperaturah so deli prevlečeni z magnezijevim silicidom, toplotno odpornimi emajli in drugimi načini zaščite. M. se uporablja kot strukturni material v jedrskih reaktorjih, saj ima razmeroma majhen prerez zajema toplotnih nevtronov (2,6 skednja). M. igra pomembno vlogo v sestavi toplotno odpornih in kislinsko odpornih zlitin, kjer je kombiniran predvsem z Ni, Co in Cr.

Nekatere spojine M se uporabljajo v tehnologiji, na primer MoS2. - mazivo za drgnjenje delov mehanizmov; molibdenov disilicid se uporablja pri izdelavi grelnikov za visokotemperaturne peči; Na2.MoO4. - v proizvodnji barv in lakov; M. oksidi - katalizatorji v kemični in naftni industriji (glej tudi molibdenovo modro).

A. N. Zelikman.

M. je v organizmu rastlin, živali in ljudi nenehno prisoten kot element v sledovih, ki sodeluje predvsem pri presnovi dušika. M. je potreben za delovanje številnih redoks encimov (flavoproteinov), ki katalizirajo zmanjšanje nitratov in fiksacijo dušika v rastlinah (v gomoljih stročnic je veliko M.), pa tudi reakcijo metabolizma purinov pri živalih. V rastlinah M. spodbuja biosintezo nukleinskih kislin in beljakovin ter povečuje vsebnost klorofila in vitaminov. Ob pomanjkanju M. stročnice, oves, paradižnik, solata in druge rastline zbolijo za posebno vrsto pegavosti, ne obrodijo in umrejo. Zato se topni molibdati v majhnih odmerkih vnesejo v sestavo mikro gnojil. Živalim običajno ne manjka M. Presežek M. v krmi prežvekovalcev (biogeokemične pokrajine z visoko vsebnostjo M. so znane v Kulundski stepi, Altaju in na Kavkazu) vodi do kronične molibdenove toksikoze, ki jo spremlja driska, izčrpanost in oslabljen metabolizem bakra in fosforja... Toksični učinek M. se odstrani z vnosom bakrovih spojin.

Presežek M. v človeškem telesu lahko povzroči presnovne motnje, upočasnjeno rast kosti, protin itd..

"Moški" element v sledovih - molibden

Molibden je mikroelement, v telesu je del številnih encimov, sodeluje pri asimilaciji dušika, krepi zobno sklenino in... preprečuje impotenco, kar pomeni, da je izjemno pomemben za zdravje moških.

Ime izvira iz grškega "molibdos" - svinec, dobil pa ga je zaradi zunanje podobnosti molibdenita, minerala, iz katerega je bil najprej izoliran molibdenov oksid, s svinčenim sijajem. Do 18. stoletja. molibdenit se ni ločil od grafita in svinčevega leska, ti minerali so bili skupaj imenovani "molibden".

Telo odrasle osebe vsebuje le približno 9 mg molibdena. Njegov glavni del je koncentriran v kostnem tkivu, jetrih, ledvicah, možganih, trebušni slinavki ter ščitničnih žlezah in nadledvičnih žlezah. V telo vstopa predvsem s hrano, nekaj pa iz zraka med dihanjem.

Volfram, svinec in natrij povzročajo pomanjkanje molibdena v telesu. Pomanjkanje železa in bakra prispeva k povečanju koncentracije molibdena v telesu..

Molibden v telesu opravlja naslednje funkcije:

  • spodbuja presnovo beljakovin, maščob in ogljikovih hidratov;
  • normalizira spolno funkcijo (pomaga preprečiti razvoj impotence);
  • spodbuja rast (aktivira številne encime, potrebne za razvoj in rast telesa);
  • je del številnih encimov, potrebnih za delovanje telesa;
  • krepi zobno tkivo (zadržuje fluor v telesu, ščiti zobe pred propadanjem in pomaga pri preprečevanju kariesa);
  • pospešuje razgradnjo purinov in odstranjuje sečno kislino iz telesa (pomaga preprečevati razvoj protina);
  • pomemben sestavni del tkivnega dihanja;
  • sodeluje pri sintezi aminokislin;
  • vpliva na sestavo krvi (pomaga pri tvorbi hemoglobina);
  • sodeluje pri sintezi vitamina C, vpliva na izmenjavo vitaminov C, B12 in E;
  • preprečuje slabokrvnost (izboljša absorpcijo in uporabo železa);
  • deluje kot protitoksični dejavnik (vpliva na razgradnjo sulfidov in alkohola);
  • vpliva na kvantitativno in kvalitativno sestavo črevesne mikroflore.

Pri impotenci, kariesu je treba povečati količino odvzetega elementa.

Simptomi pomanjkanja molibdena in prevelikega odmerjanja

Pomanjkanje molibdena ni pogosto. Glavni simptomi pomanjkanja vključujejo:

  • povečana razdražljivost
  • razdražljivost
  • nočna slepota
  • tahikardija
  • dispneja
  • slabost
  • bruhanje
  • dezorientacija
  • karies
  • koma
  • protin
  • tveganje za impotenco
  • tveganje za raka

Glavni simptomi presežka molibdena v telesu vključujejo:

  • draženje sluznice
  • črevesne motnje
  • povečana aktivnost ksantin oksidaze
  • povečana raven sečne kisline v urinu
  • anemija
  • levkopenija
  • izguba teže
  • protin
  • zapoznela rast kosti
  • premik bakra
  • kršitev presnove fosforja v kosteh
  • bolezen urolitiaze
  • pnevmokonioza

Viri molibdena

Zelenjava: stročnice, korenje, temno zelena listnata zelenjava, česen, soja, rjava zrna, kosmulje, cvetača, dren, lubenica, sončnična semena, žita in pekovski izdelki, gobe, kislica.

Živali: živalska jetra in ledvice, mleko in mlečni izdelki, morski sadeži.

Fiziološke potrebe po molibdenu, mcg na dan:

ZGODNJA STAROST
TlaPrsniVrtec
0-3 mesece4-6 mesecev7-12 mesecev1-2 leti2-3 leta
Moški-
Ženska

PREDŠOLSKA IN ŠOLSKA STAROST
TlaVrtecJr.SrednjiNajstniška
3-7 let7-11 let11-14 let14-18 let
Moški-
Ženska

ZRELA STAROST
TlaOdrasliStarejšiNoseče
(2. polčas)
Doječe
18-29 let30-39 let40-59 letnad 60
Moški70-
Ženska

Zgornja dovoljena raven molibdena je 600 mcg na dan

Živila, bogata z molibdenom, Mo

Ime izdelkaMolibden, Mo, μg% RSP
Šipek suh900012857,1%
Šipek43306185,7%
Goveja jetra110157,1%
Soja, žito99141,4%
Grah, žito84.2120,3%
Svinjska jetra82117,1%
Leča, žito77,5110,7%
Chyna6795,7%
Čičerika60.286%
Piščančja jetra5882,9%
Kakav v prahu5680%
Zrno trde pšenice4260%
Kakavova zrna4057,1%
Kakavova masa4057,1%
Fižol, žito39.456,3%
Oves, živilsko žito3955,7%
Ovseni zdrob38.755,3%
Ajda, živilsko zrnje38.555%
Ajda ni mleta34.449,1%
Paradižnikova mezga. Konzervirana hranatrideset42,9%
Turčija 1 mačka.29.41,4%
Puran jetra29.41,4%
Turčija 2 mačka.29.41,4%
Koruza, živilsko zrnje28.440,6%
Koruza, dentiform28.440,6%
Koruza, visoko lizin28.440,6%
Riž, hrano26.738,1%
Muškatni orešček25.35,7%
Pistacije25.35,7%
Maslene vrečke25.35,7%
Sušenje preprosto25.35,7%
Kalorična žemljica25.35,7%
Sago (škrobni zdrob)25.35,7%
Prepečenec vojska, pšenica 1 razred25.35,7%
Prepečenec vojska, pšenica 2 sorti25.35,7%
Vojni krekerji iz moke za ozadje25.35,7%
Kruh navaden25.35,7%
Vojni krekerji, rž25.35,7%
Preproste vrečke25.35,7%
Mlečne žemljice25.35,7%
Riški kruh (semena ržena in pšenična moka 1. razreda)25.35,7%
Ukrajinski kruh (olupljena ržena moka in ozadna pšenica)25.35,7%
Črni ribez24.34,3%
Mehko zrnje pšenice23.633,7%
Pšenična moka, ozadje22.31,4%
Svež zeleni grah21.trideset%
Pšenična moka, drugi razred20.429,1%
Lignji (meso)20.28,6%
Korenje, rdeče20.28,6%
Korenje, rumeno20.28,6%
Zelena čebula (pero)20.28,6%
Proso, živilsko žito19.527,9%
Goveje srce19.27,1%
Polirana prosena kaša18.526,4%
Rž, živilsko žitoosemnajst25,7%
Žitni kruh (vrhunska moka in zdrobljeno žito)osemnajst25,7%
Pšenični kruh, ognjišče iz 2 razreda mokešestnajst22,9%
Ognjiščni kruh iz ozadne moke (pšenični razred 2)šestnajst22,9%
Goveji jezikšestnajst22,9%
Pšenična moka, prvi razred, obogatena15.922,7%
Pšenična moka, prvi razred15.922,7%
Malinepetnajst21,4%
Ječmen, živilsko žito13.819,7%
Bagels, ukrajinski z makom13.619,4%
Bulka cherkizovskaya13.619,4%
Narezan hlebec13.619,4%
Hlebček iz sirotke13.619,4%
Svinjina, mesna kašatrinajst18,6%
Svinjina, meso z mesomtrinajst18,6%
Svinjina, mesna kašatrinajst18,6%
Ovsena mokatrinajst18,6%
Svinjska ramenatrinajst18,6%
Ajdova mokatrinajst18,6%
Svinjski vrat (celuloza)trinajst18,6%
Pšenični zdrob, "artek"trinajst18,6%
Pšenični zdrob, "poltava"trinajst18,6%
Ječmenova kašatrinajst18,6%
Svinjina, kolktrinajst18,6%
Svinjska rezinatrinajst18,6%
Mestni zvitki12.818,3%
Pšenični kruh, narezan hlebček 1. razreda moke12.818,3%
Pšenični kruh, štruca iz moke 1 razreda12.818,3%
Pšenični kruh, oblikovan iz moke 1 razreda12.818,3%
Kruh s sitom iz mleka12.818,3%
ječmenova kaša12.718,1%
Grah. Konzervirana hrana12.718,1%
Testenine, vrhunske, mlečne12.6osemnajst%
Testenine, premium, jajce12.6osemnajst%
Vrhunske testenine iz moke12.6osemnajst%
Testenine, vrhunske, okrepljene12.6osemnajst%
Testenine iz moke 1. razreda12.6osemnajst%
Pšenična moka, vrhunska, okrepljena12.517,9%
Pšenična moka, premium12.517,9%
Surovi gluten iz moke 1 razreda12.517,9%
Piščančji rumenjak, suh12.17,1%
Jajčni prah12.17,1%
Mastna svinjina12.17,1%
Piščančji rumenjak12.17,1%
Svinjsko meso12.17,1%
Svinjina, mastna, šunka12.17,1%

Celoten seznam izdelkov si lahko ogledate v aplikaciji "Moja zdrava prehrana".