Karboksilne kisline

Karboksilne kisline so razred organskih spojin, katerih molekule vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin COOH.

Imajo različne industrijske namene in imajo veliko biološko vrednost. Splošna formula monobazičnih karboksilnih kislin CnH2nO2..

Klasifikacija karboksilnih kislin

Glede na število karboksilnih skupin v molekuli so karboksilne kisline razdeljene na:

  • Monobazična - 1 karboksilna skupina
  • Dvobazni - 2 karboksilni skupini
  • Tribazične - 3 karboksilne skupine

Višje karboksilne kisline imenujemo maščobne kisline. Njihovo temo bomo podrobneje raziskali o maščobah, ki so del njih..

Nomenklatura in izomerija karboksilnih kislin

Imena karboksilnih kislin nastanejo tako, da se imenu alkana z ustreznim številom ogljikovih atomov in besedo kislina doda pripona "ova": metanska kislina, etanska kislina, propanojska kislina itd..

Mnoge karboksilne kisline imajo trivialna imena. Najbolj znan:

  • Metan - HCOOH - mravljična kislina
  • Etan - CH3.-COOH - ocetna kislina
  • Propan - C2.Hpet-COOH - propionska kislina
  • Butan - C3.H7.-COOH - maslena kislina
  • Pentan - C4.Hdevet-COOH - valerična kislina

Za nasičene karboksilne kisline je značilna strukturna izomerija: ogljikov skelet, medrazredna izomerija z estri.

Pridobivanje karboksilnih kislin
  • Oksidacija alkanov

Pri povišanih temperaturah in v prisotnosti katalizatorja postane mogoča nepopolna oksidacija alkanov, kar povzroči tvorbo kislin.

Ko alkoholi reagirajo z močnimi oksidanti, kot je nakisana raztopina kalijevega permanganata, se alkoholi oksidirajo v ustrezne kisline.

Po oksidaciji aldehidi tvorijo ustrezne karboksilne kisline. Oksidacijo lahko izvedemo s kakovostno reakcijo na aldehide - reakcijo srebrnega ogledala.

Še posebej bodite pozorni na dejstvo, da bi bilo pri pisanju reakcije z amoniakovo raztopino srebra pravilneje, da ne navajate kisline, temveč njeno amonijevo sol. To je posledica dejstva, da sproščeni amoniak, ki ima osnovne lastnosti, reagira s kislino in tvori sol.

Oksidacijo aldehidov lahko uspešno izvedemo tudi z drugim reagentom - sveže oborjenim bakrovim hidroksidom II. Kot rezultat te reakcije nastane opečnato rdeča oborina bakrovega oksida I.

Obstaja posebna metoda za pridobivanje mravljične kisline, ki je sestavljena iz reakcije alkalij z ogljikovim monoksidom - tvori se format (sol mravljične kisline). Kot rezultat dodajanja raztopine žveplove kisline k formatatu dobimo mravljično kislino.

Specifičnost sinteze ocetne kisline je reakcija ogljikovega monoksida z metanolom, zaradi česar se tvori.

Ocetno kislino lahko dobimo tudi na drug način: najprej izvedemo reakcijo Kucherov, med katero nastane acetaldehid. Lahko ga oksidiramo v ocetno kislino z amoniakovo raztopino srebrovega oksida ali bakrovega hidroksida II.

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin

Reakcije dodajanja niso značilne za karboksilne kisline. Karboksilne kisline so bolj kisle kot alkoholi.

Karboksilne kisline reagirajo s kovinami, ki so sposobne izpodrivati ​​vodik (ki se nahaja v levi od vodika v nizu kovinskih napetosti) iz kisline. Reagirajte tudi z bazami, s solmi šibkejših kislin, na primer ogljikova kislina.

Halogeniranje poteka po vrsti substitucije v radikalu, ki je povezan s karboksilno skupino. Naj vas spomnim, da je vodik najlažje nadomestiti v terciarju, nekoliko težje - v sekundarnem in veliko težje - v primarnem ogljikovem atomu.

Moč karboksilnih kislin je večja, nižja je elektronska gostota koncentrirana na atom ogljika v karboksilni skupini. Zato je med tremi kislinami najšibkejša ocetna, nekoliko močnejša je kloroocetna, sledi ji diklorocetna in najmočnejša je trikloroocetna.

Prerazporeditev elektronske gostote v molekulah teh kislin za boljše zapomnitev je bolje razvidna. Ta prerazporeditev je posledica večje elektronegativnosti klora, ki privlači elektronsko gostoto.

Mravljična kislina se razlikuje od svojih homologov. Zaradi prisotnosti aldehidne skupine v njej je edina karboksilna kislina sposobna reagirati s srebrnim ogledalom.

V takšni reakciji se oksidira v nestabilno ogljikovo kislino, ki se razgradi v ogljikov dioksid in vodo..

Ko se segreje in v prisotnosti žveplove kisline (dehidrirajoča komponenta), mravljična kislina razpade v vodo in ogljikov monoksid.

Estri

Estri se dobijo v reakciji esterifikacije (lat. Eter - eter), ki je sestavljena iz interakcije karboksilne kisline in alkohola.

Imena estrov nastanejo glede na to, s katero kislino in s kakšnim alkoholom nastane ester. Primeri:

  • Metanska kislina + metanol = metil ester metanske kisline (metil format)
  • Etanska kislina + etanol = etil acetat (etil acetat)
  • Metanojska kislina + etanol = etil ester metanske kisline (etil formiat)
  • Propanojska kislina + butanol = butil ester propionske kisline (butil propionat)

Za estre je značilna reakcija hidroliza - njihova razgradnja. Možna alkalna hidroliza, pri kateri nastaneta kisla sol in alkohol, in kisla hidroliza, pri kateri nastaneta začetni alkohol in kislina.

Hidroliza kisline je reverzibilna, alkalna - nepovratna. Reakcija alkalne hidrolize se imenuje tudi reakcija saponifikacije in vas bo spomnila nase, ko bomo prišli do teme o maščobah.

Anhidridi

Anhidridi - kemične spojine, derivati ​​anorganskih in organskih kislin, ki nastanejo med njihovo dehidracijo.

Kloridi karboksilnih kislin nastajajo v reakciji karboksilnih kislin s fosforjevim kloridom V.

Naslednja reakcija nima nič skupnega z anhidridi, vendar jo boste zaradi boljšega zapomnitve videli tukaj (zaradi podobnosti). To je reakcija halogeniranja hidroksi kislin, zaradi česar se hidroksi skupina v radikalu spremeni v atom halogena.

Nenasičene karboksilne kisline

Porazdelitev elektronske gostote v molekulah dela čudeže: včasih so reakcije v nasprotju z pravilom Markovnikova. To se zgodi v nenasičeni akrilni kislini..

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ta članek je napisal Yuri Sergeevich Bellevich in je njegova intelektualna lastnina. Kopiranje, distribucija (vključno s kopiranjem na druga spletna mesta in vire na internetu) ali kakršna koli drugačna uporaba informacij in predmetov brez predhodnega soglasja imetnika avtorskih pravic je kaznovana z zakonom. Za pridobitev materialov članka in dovoljenje za njihovo uporabo glejte Bellevich Yuri.

Opravite preizkus za utrditev znanja

Najmočnejša kislina je trikloroocetna kislina, saj ima njen atom karboksilne skupine najnižjo gostoto elektronov.

Kislina, ki reagira s srebrnim ogledalom, je mravljična kislina.

Valerijevo kislino imenujemo tudi pentanojska kislina.

Medrazredni izomeri karboksilnih kislin so estri.

Kot posledica alkalne hidrolize estrov nastaneta kisla sol in alkohol.

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin

Karboksilne kisline so snovi, katerih molekule vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin COOH.

Splošna formula nasičenih monobaznih karboksilnih kislin: CnH2nO2.

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin

Za karboksilne kisline so značilne naslednje lastnosti:

  • kisle lastnosti, zamenjava vodika s kovino;
  • substitucija skupine OH
  • substitucija vodikovega atoma v alkilnem radikalu
  • tvorba estrov - esterifikacija


1. Kisle lastnosti

Kisle lastnosti karboksilnih kislin nastanejo zaradi premika elektronske gostote na karbonilni atom kisika in posledične dodatne (v primerjavi z alkoholi in fenoli) polarizacije vezi O - H.
Karboksilne kisline - kisline srednje moči.

Karboksilne kisline se v vodni raztopini delno ločijo na ione:

R - COOH ⇆ R-COO - + H +

1.1. Interakcija z bazami

Karboksilne kisline reagirajo z večino baz. Ko karboksilne kisline reagirajo z bazami, nastanejo soli in voda karboksilne kisline.

CH3.COOH + NaOH = CH3.COONa + H2.O

Karboksilne kisline reagirajo z alkalijami, amfoternimi hidroksidi, vodnim amoniakom in netopnimi bazami.

Na primer, ocetna kislina raztopi oborino bakrovega (II) hidroksida

Na primer, ocetna kislina reagira z vodnim amoniakom in tvori amonijev acetat

1.2. Interakcija s kovinami

Karboksilne kisline reagirajo z aktivnimi kovinami. Ko karboksilne kisline reagirajo s kovinami, nastajajo soli karboksilnih kislin in vodik.

Na primer, ocetna kislina reagira s kalcijem in tvori kalcijev acetat in vodik.

1.3. Interakcija z bazičnimi oksidi

Karboksilne kisline reagirajo z osnovnimi oksidi in tvorijo soli in vodo karboksilne kisline.

Na primer, ocetna kislina reagira z barijevim oksidom in tvori barijev acetat in vodo.

Na primer, ocetna kislina reagira z bakrovim (II) oksidom

2CH3.COOH + CuO = H 2.О + (CH 3. COO)2. Cu

1.4. Interakcija s solmi šibkejših in hlapnih (ali netopnih) kislin

Karboksilne kisline reagirajo s solmi šibkejših, netopnih in hlapnih kislin.

Na primer, ocetna kislina raztopi kalcijev karbonat

Kvalitativna reakcija na karboksilne kisline: interakcija s sodo (natrijev bikarbonat) ali drugimi bikarbonati. Posledično se sprosti ogljikov dioksid.

2. Reakcije substitucije skupine OH

Za karboksilne kisline so značilne reakcije nukleofilne substitucije skupine OH s tvorbo funkcionalnih derivatov karboksilnih kislin: estri, amidi, anhidridi in halogenidi.

2.1. Tvorba kislinskih halogenidov

Pod delovanjem halogenidov mineralnih kislin-hidroksidov (penta- ali fosforjev triklorid) skupina OH nadomesti halogen.

Na primer, ocetna kislina reagira s fosforjevim pentakloridom in tvori klorid ocetne kisline

2.2. Interakcija z amoniakom

Pri interakciji amoniaka s karboksilnimi kislinami nastanejo amonijeve soli:

Pri segrevanju se karboksilne amonijeve soli razgradijo v amid in vodo:

2.3. Esterifikacija (tvorba estrov)

Karboksilne kisline reagirajo z enojnimi in polihidričnimi alkoholi in tvorijo estre.

Na primer, etanol reagira z ocetno kislino in tvori etil acetat (etil ester ocetne kisline):

2.4. Pridobivanje anhidridov

S pomočjo fosforjevega (V) oksida je mogoče dehidrirati (torej odcepiti vodo) karboksilno kislino - posledično nastane anhidrid karboksilne kisline.

Na primer, ko ocetno kislino dehidrira fosforjev oksid, nastane ocetni anhidrid

3. Zamenjava atoma vodika pri atomu ogljika, ki je najbližji karboksilni skupini

Karboksilna skupina povzroči dodatno polarizacijo vezi C - H na atomu ogljika, ki meji na karboksilno skupino (položaj α). Zato atom vodika v položaju α zlahka prehaja v substitucijske reakcije na ogljikovodikovem radikalu.

V prisotnosti rdečega fosforja karboksilne kisline reagirajo s halogeni.

Na primer, ocetna kislina reagira z bromom v prisotnosti rdečega fosforja

4. Lastnosti mravljične kisline

Značilnosti lastnosti mravljične kisline so posledica njene zgradbe, ne vsebuje le karboksilne, ampak tudi aldehidne skupine in kaže vse lastnosti aldehidov.

4.1. Oksidacija z amoniakovo raztopino srebrovega (I) oksida in bakrovega (II) hidroksida

Tako kot aldehidi tudi mravljična kislina oksidira z amoniačno raztopino srebrovega oksida. Tako nastane oborina kovinskega srebra.

Ko se mravljična kislina oksidira z bakrovim (II) hidroksidom, nastane oborina bakrovega (I) oksida:

4.2. Oksidacija s klorom, bromom in dušikovo kislino

Mravljična kislina s klorom oksidira v ogljikov dioksid.

4.3. Oksidacija s kalijevim permanganatom

Mravljična kislina s kalijevim permanganatom oksidira v ogljikov dioksid:

4.4. Razpad pri ogrevanju

Ko se mravljična kislina segreje z žveplovo kislino, se razgradi in tvori ogljikov monoksid:

5. Značilnosti benzojske kisline

5.1 Razpad pri ogrevanju

Pri segrevanju se benzojska kislina razgradi v benzen in ogljikov dioksid:

4.2. Reakcije substitucije v benzenskem obroču

Karboksilna skupina je elektronska odvzemna skupina, zmanjšuje elektronsko gostoto benzenskega obroča in je meta-orientant.

6. Značilnosti oksalne kisline

6.1. Razpad pri ogrevanju

Pri segrevanju se oksalna kislina razgradi v ogljikov monoksid in ogljikov dioksid:

6.2. Oksidacija s kalijevim permanganatom

Oksalno kislino kalijev permanganat oksidira v ogljikov dioksid:

7. Značilnosti nenasičenih kislin (akrilne in oleinske)

7.1. Reakcije seštevanja

Dodajanje vode in vodikovega bromida akrilni kislini je v nasprotju s pravilom Markovnikova, saj karboksilna skupina ubira elektrone:

Nenasičenim kislinam lahko dodamo halogene in vodik. Na primer, oleinska kislina doda vodik:

6.2. Oksidacija nenasičenih karboksilnih kislin

Nenasičene kisline razbarvajo vodno raztopino permanganatov. V tem primeru se π-vez oksidira in pri atomih ogljika z dvojno vezjo nastaneta dve hidrokso skupini:

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metan, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član Royal Society of London, John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki kaže značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so ime dobili tudi po latinski formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski produkt pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Proces je razdeljen na dve fazi:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pri tlaku 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravljična je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se take snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod z živili. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans zaradi visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (hrana razreda E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.

Klor mravljične kisline

Za nasičene monokarboksilne kisline je značilna velika reaktivnost. V glavnem ga določa prisotnost karboksilne skupine v njihovi strukturi.

Karboksilna skupina je konjugiran sistem, v katerem je sam par elektronov kisikovega atoma hidroksilne skupine konjugiran z π-elektroni karbonilne skupine (p, π-konjugacija). Zaradi + M-učinka na strani skupine -OH se elektronska gostota v konjugiranem sistemu premakne proti atomu kisika karbonilne skupine, katere osamljeni pari elektronov ne sodelujejo pri konjugaciji. Zaradi premika elektronske gostote se izkaže, da je vez O - H močno polarizirana (v primerjavi z alkoholi in fenoli), kar vodi v pojav OH-kislinskega centra v karboksilni skupini.

Toda hkrati se zaradi + M-učinka na del skupine -OH v molekulah karboksilne kisline delni pozitivni naboj (δ +) na ogljikovem atomu karbonilne skupine do neke mere zmanjša v primerjavi z aldehidi in ketoni.

Poleg tega se zaradi -I-učinka karboksilne skupine v molekuli karboksilne kisline elektronska gostota premakne iz ostankov ogljikovodika, kar vodi do pojava CH-kislinskega središča na atomu α-ogljika.

Na podlagi strukture lahko v molekulah karboksilnih kislin ločimo reakcijske centre, ki z njihovim sodelovanjem določajo možne reakcije.

1. Kisle lastnosti kabonskih kislin se kažejo v reakcijah z bazami zaradi OH-kislinskega središča.

2. S sodelovanjem elektrofilnega centra (ogljikovega atoma karboksilne skupine) se v karboksilnih kislinah in njihovih funkcionalnih derivatih pojavijo nukleofilne substitucijske reakcije..

3. Glavno središče - karbonilna skupina (okso skupina) s svojim elektronskim parom - je protonirano v fazi katalize v nukleofilnih substitucijskih reakcijah.

4. CH-kislinsko središče določa možnost zamenjave vodikovega atoma v alkilnem radikalu in kondenzacijske reakcije.

Karboksilne kisline reagirajo z različnimi snovmi in tvorijo različne spojine, med katerimi so velikega pomena funkcionalni derivati, t.j. spojine, pridobljene iz reakcij na karboksilni skupini.

I. Reakcije s cepitvijo vezi O-H

(kisle lastnosti karboksilnih kislin so posledica gibljivosti vodikovega atoma karboksilne skupine in njihove sposobnosti, da ga odcepijo v obliki protona)

Nasičene monokarboksilne kisline imajo vse lastnosti običajnih kislin.

Karboksilne kisline spremenijo barvo indikatorjev.

1. Disociacija

V vodnih raztopinah se monokarboksilne kisline obnašajo kot monobazne kisline: disociirajo in tvorijo proton (H +) in kisli ostanek (karboksilatni ion):

Enačba reakcije, ki upošteva sodelovanje molekule vode:

Raztopine karboksilne kisline spremenijo barvo indikatorjev, imajo kisel okus, vodijo električni tok.

V karboksilatnem ionu sta oba atoma kisika enakovredna, negativni naboj pa je enakomerno delokaliziran (razpršen) med njima.

Zaradi delokalizacije negativnega naboja je karboksilatni ion zelo stabilen. Moč kisline določa stabilnost tvorjenega aniona, zato so karboksilne kisline po kislih lastnostih boljše od alkoholov in fenolov, kjer je možnost delokalizacije naboja v anionu manjša.

Vendar so monokarboksilne kisline šibke kisline. Najmočnejša v homolognem nizu nasičenih kislin je mravljična kislina, v kateri je skupina –COOH vezana na atom vodika.

Substituenti, prisotni v molekuli karboksilne kisline, močno vplivajo na njeno kislost zaradi njihovega indukcijskega učinka..

Alkilni radikali, povezani s karboksilno skupino, imajo pozitiven indukcijski učinek (+ I). Odbijajo elektronsko gostoto od sebe in s tem zmanjšujejo delni pozitivni naboj (δ +) na ogljikovem atomu karboksilne skupine. Pozitiven indukcijski učinek se poveča s povečanjem dolžine ogljikovodikovega radikala, kar posledično oslabi polarnost O - H vezi. Alkilne skupine znižujejo kislost.

V homologni seriji nasičenih monokarbonskih kislin se kisle lastnosti zmanjšajo iz mravljične v višje karboksilne kisline.

Nadomestki, kot sta klor ali fenilni radikal, potegnejo elektronsko gostoto in tako povzročijo negativni indukcijski učinek (- I). Odmik elektronske gostote od karboksilnega vodikovega atoma vodi do povečanja kislosti karboksilne kisline.

Karboksilne kisline so šibki elektroliti. Ravnotežje disociacijskega procesa se močno premakne v levo, kar dokazuje dejstvo, da imajo celo močno razredčene vodne raztopine kislin oster vonj.

Video eksperiment "Topnost različnih karboksilnih kislin v vodi"

Video izkušnja "Karboksilne kisline - šibki elektroliti"

2. Tvorba soli

Karboksilne kisline kažejo vse lastnosti mineralnih kislin. Karboksilne kisline v interakciji z aktivnimi kovinami, bazičnimi oksidi, bazami in solmi šibkih kislin tvorijo soli.

a) interakcija z aktivnimi kovinami

Cink in ocetna kislina

Karboksilne kisline reagirajo s kovinami do vodika.

Video izkušnja "Interakcija ocetne kisline s kovinami"

b) interakcija z bazami (nevtralizacijska reakcija)

Video eksperiment "Interakcija ocetne kisline z raztopino alkalij"

c) interakcija z bazičnimi in amorfnimi oksidi

Bakrov (II) oksid in ocetna kislina

Video izkušnja "Interakcija ocetne kisline z bakrovim (II) oksidom"

d) interakcija s solmi šibkejših kislin

Video izkušnja "Interakcija ocetne kisline z natrijevim karbonatom"

e) interakcija z amoniakom ali amonijevim hidroksidom

Imena soli so sestavljena iz imen ostankov RCOO– (karboksilatnih ionov) in kovine. Na primer CH3.COONa - natrijev acetat, (HCOO)2.Ca - kalcijev format, C17.H35KUHAR - kalijev stearat itd..

Razlika med karboksilnimi in mineralnimi kislinami je v možnosti nastanka številnih funkcionalnih derivatov.

Video izkušnja "Lastnosti karboksilnih kislin"

Lastnosti soli karboksilne kisline

1) Interakcija z močnimi kislinami

Karboksilne kisline so šibke, zato jih močne mineralne kisline izpodrivajo iz ustreznih soli.

Od anorganskih kislin je le ogljikova kislina šibkejša od obravnavanih kislin in jo lahko izpodrivajo iz njenih soli - karbonatov in bikarbonatov.

Kvalitativna reakcija na CH acetatni ion3.COO -! Vonj po ocetni kislini.

2) Anionska hidroliza

Natrijeva vas in kalijeve soli karboksilnih kislin v vodnih raztopinah so delno v hidroliziranem stanju.

To pojasnjuje alkalno reakcijo milne raztopine..

Video eksperiment "Hidroliza natrijevega acetata"

3) Elektroliza soli aktivnih kovin (Kolbejeva reakcija)

Ena od aplikacij soli karboksilne kisline je elektroliza njihovih vodnih raztopin, zaradi česar nastanejo nasičeni ogljikovodiki:

Podaljšan alkan lahko dobimo z elektrolizo raztopine soli karboksilne kisline.

4) Piroliza soli karboksilne kisline

Med pirolizo (termično razgradnjo) kalcija, barijeve soli karboksilnih kislin nastanejo ustrezne karbonilne spojine. Iz mešane soli mravlje in druge karboksilne kisline dobimo aldehide, v drugih primerih pa nastanejo ketoni:

4) Dekarboksilacija soli alkalijskih kovin (Dumasova reakcija)

V postopku taljenja soli karboksilnih kislin s trdno alkalijo se ogljikova vez cepi in nastajajo alkani s številom ogljikovih atomov, ki je manjše od števila prvotnih kislin:

II. Reakcije cepitve vezi C-O

Zmanjšana gostota elektronov (δ +) na ogljikovem atomu v karboksilni skupini omogoča možne reakcije nukleofilne substitucije –OH skupine s tvorbo funkcionalnih derivatov karboksilnih kislin (estri, amidi, anhidridi in kislinski halogenidi).

1. Interakcija z alkoholi pri tvorbi estrov (reakcija esterifikacije)

Ko se segrejejo v prisotnosti kislega katalizatorja, karboksilne kisline reagirajo z alkoholi in tvorijo estre:

Mehanizem te reakcije je bil določen s sledilno metodo. V ta namen je bil uporabljen alkohol, označen z izotopom kisika 18 O. Po reakciji so v molekuli estra našli kisikov izotop.

2. Interakcija z amoniakom pri tvorbi amidov

Amide dobimo iz karboksilnih kislin in amoniaka s korakom tvorbe amonijeve soli, ki se nato segreje:

Namesto karboksilnih kislin se pogosteje uporabljajo njihovi kislinski halogenidi:

Amidi nastajajo tudi z interakcijo karboksilnih kislin (njihovih halogenidov ali anhidridov) z organskimi derivati ​​amoniaka (amini):

Amidi imajo v naravi pomembno vlogo. Molekule naravnih peptidov in beljakovin so zgrajene iz α-aminokislin s sodelovanjem amidnih skupin - peptidne vezi.

3. Interakcija s fosforjevimi halogenidi ali tionil kloridom pri tvorbi halogenidov karboksilne kisline

Najpomembnejši so kislinski kloridi. Klorirni reagenti - fosforjevi halogenidi PCl3., PClpet, tionilklorid SOCl2..

Za pripravo kislih kloridov se pogosteje uporablja tionilklorid, saj v tem primeru nastajajo plinasti stranski produkti.

Halogenidi karboksilne kisline so zelo reaktivne snovi, ki se pogosto uporabljajo v organski sintezi.

4. Tvorba anhidridov kislin (intermolekularna dehidracija)

Kisli anhidridi nastanejo kot posledica medmolekularne dehidracije kislin pri segrevanju v prisotnosti fosforjevega (V) oksida kot dehidracijskega sredstva.

Snovi, ki nastanejo med izločanjem vode iz organskih kislin, imenujemo anhidridi.

Mešane anhidride karboksilne kisline lahko dobimo z reakcijo kislega klorida ene kisline z brezvodno soljo druge karboksilne kisline:

Mravljična kislina ne tvori anhidrida. Njegova dehidracija povzroči nastanek ogljikovega monoksida (II).

Najbolj razširjen je anhidrid ocetne kisline. Velika količina se porabi za sintezo celuloznega acetata, ki se uporablja za izdelavo umetne svile. Anhidrid ocetne kisline se uporablja tudi za izdelavo aspirina.

III. Reakcije s cepitvijo vezi C-H na atomu ogljika

(reakcije, ki vključujejo radikal)

1. Nadomestne reakcije (s halogeni)

Atomi vodika na atomu ogljika so bolj mobilni kot drugi vodikovi atomi v kislem radikalu in jih je mogoče nadomestiti z atomi halogena, da tvorijo ɑ-halogenkarboksilne kisline.

Karboksilne kisline sodelujejo s halogeni v prisotnosti rdečega fosforja (reakcija Gel-Folhard-Zelinsky):

2-kloropropionska kislina je vmesni produkt za proizvodnjo aminokislin. Pri delovanju amoniaka na 2-kloropropionsko kislino nastane 2-aminopropionska kislina (alanin):

Ko klor prehaja skozi vrelo ocetno kislino v prisotnosti rdečega fosforja, nastane kristalinična snov - kloroocetna kislina:

Nadaljnje kloriranje vodi do tvorbe dikloroocetne in trikloroocetne kisline:

IV. Reakcije oksidacije (zgorevanje)

V atmosferi kisika karboksilne kisline gorijo in tvorijo ogljikov monoksid (IV) CO2. in H2.O:

Video eksperiment "Izgorevanje ocetne kisline v zraku"

Za razliko od aldehidov so karboksilne kisline precej odporne na delovanje celo tako močnega oksidacijskega sredstva, kot je kalijev permanganat. Izjema je mravljična kislina, ki ima zmanjšane lastnosti zaradi prisotnosti aldehidne skupine.

V. Katalitične redukcijske reakcije

Karboksilne kisline se s katalitskim hidrogeniranjem skorajda ne zmanjšajo; pri interakciji z litijev aluminijevim hidridom (LiAlH4.) ali diboran (B2.H6.) izterjava se izvaja zelo močno:

Značilnosti zgradbe in lastnosti mravljične kisline

Mravljična (metanska) kislina HCOOH se po strukturi in lastnostih razlikuje od preostale homologne serije nasičenih monokarboksilnih kislin.

Za razliko od drugih karboksilnih kislin v molekuli mravljične kisline je funkcionalna karboksilna skupina

ni povezan z ogljikovodikovim radikalom, ampak z atomom vodika. Zato je mravljična kislina močnejša kislina v primerjavi z drugimi člani homologne vrste..

Vse nasičene karboksilne kisline so odporne na koncentrirane žveplove in dušikove kisline. Toda mravljična kislina pri segrevanju s koncentrirano žveplovo kislino razpade na vodo in ogljikov monoksid (ogljikov monoksid).

1. Razgradnja pri ogrevanju

Pri segrevanju s koncentriranim H2.Torej4. Mravljična kislina se razgradi v ogljikov monoksid (II) in vodo:

Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za pridobivanje čistega ogljikovega monoksida (II).

Video eksperiment "Razgradnja mravljične kisline"

Molekula mravljične kisline v nasprotju z drugimi karboksilnimi kislinami skupaj s karboksilno skupino vsebuje v svoji strukturi aldehidno skupino.

Zato mravljična kislina vstopa v reakcije, značilne tako za kisline kot za aldehide. Tako kot aldehidi ima tudi HCOOH reducirajoče lastnosti. Z dokazovanjem lastnosti aldehida se mravljična kislina zlahka oksidira v ogljikovo kislino:

2. Oksidacija s kalijevim permanganatom

Video eksperiment "Oksidacija mravljične kisline z raztopino kalijevega permanganata"

Mravljična kislina oksidira z amoniakovo raztopino Ag2.O in bakrov (II) hidroksid Cu (OH)2., tiste. daje kakovostne reakcije na skupino aldehidov!

3. Reakcija "srebrnega ogledala"

ali v poenostavljeni obliki

4. Oksidacija z bakrovim (II) hidroksidom

5. Oksidacija s klorom, živosrebrnim kloridom

Mravljična kislina oksidira z drugimi oksidanti (Cl2., HgCl2.).

Formati alkalijskih kovin pri fuziji tvorijo soli oksalne kisline - oksalati:

Video eksperiment "Interakcija bromske vode z oleinsko kislino"

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je položil rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo segrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je značilne lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "poučevanje", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za zaščito in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk, v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, v organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh kislinskih molekul zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli lahko na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino - CO - OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina v svojih raztopinah zmanjšuje srebro - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, za kisline pa ni značilna. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, temveč jo dobesedno raztopi in pusti težke zacelitvene rane. Kot se je spomnil Liebigov sodelavec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekordna po gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa lahko gostoto raztopine povečamo na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v paru pa razkužijo posode za prehrambene izdelke (vključno s sodi za vino) in uničijo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.

Karboksilne kisline.

Spojine, ki vsebujejo karboksilno skupino, imenujemo karboksilne kisline:

Karboksilne kisline ločimo:

  • monobazične karboksilne kisline;
  • dvobazne (dikarboksilne) kisline (2 skupini COOH).

Glede na strukturo ločimo karboksilne kisline:

  • alifatski;
  • aliciklični;
  • aromatičen.

Primeri karboksilnih kislin.

Če vodik v radikalu nadomestimo s katero koli funkcionalno skupino, potem take kisline imenujemo heterofunkcionalne. Med njimi: aminokisline (proton nadomesti z amino skupino), nitro kisline (atom vodika nadomesti z nitro skupino) itd..

Če je število ogljikovih atomov v kislini več kot 6, potem se taka kislina imenuje maščobna.

Struktura karboksilnih kislin.

Karboksilno skupino sestavljata C = O in OH skupina. Oba kazalnika vplivata na lastnosti kisline. V skupini C = O ima ogljikov atom delno pozitiven naboj in privlači osamljeni par kisikovega atoma iz hidroksilne skupine. V tem primeru se elektronska gostota na kisiku zmanjša in O-H vez oslabi:

Skupina OH "nevtralizira" pozitivni naboj na skupini C = O, ki preneha vstopati v adicijske reakcije, ki so tako značilne za karbonilne kisline.

Kako poimenovati karboksilne kisline?

Prisotnost skupine COOH označuje končna -oična kislina.

Številčenje verig se začne z ogljikovim atomom karboksilne skupine, na primer:

Karboksilna skupina velja za substituent. na primer,

Izomerija karboksilnih kislin.

Za karboksilne kisline so značilni izomerija ogljikovega okostja, položaj večkratne vezi, medrazredna izomerija, prostorska izomerija in izomerija položaja funkcionalne skupine:

Fizikalne lastnosti karboksilnih kislin.

Splošna kislinska formula CnH2.n+1.COOH. Spodnje kisline v normalnih pogojih so tekočine, ki imajo značilen vonj. Začenši s Cdeset - trdne snovi.

Trdne kisline so v vodi netopne in kisline z 1-3 ogljikovimi atomi se neskončno mešajo z vodo.

Pridobivanje karboksilnih kislin.

1. Oksidacija primarnih alkoholov s kalijevim permanganatom in kalijevim dihromatom:

2. Hibroliza halogeniranih ogljikovodikov, ki vsebujejo 3 atome halogena pri enem atomu ogljika:

3. Pridobivanje karboksilnih kislin iz cianidov:

Pri segrevanju nitril hidrolizira in tvori amonijev acetat:

Pri nakisanju kislina obori:

4. Uporaba Grignardovih reagentov:

5. Hidroliza estrov:

6. Hidroliza kislih anhidridov:

7. Posebne metode za pridobivanje karboksilnih kislin:

Mravljično kislino dobimo s segrevanjem ogljikovega monoksida (II) z natrijevim hidroksidom v prahu pod pritiskom:

Ocetno kislino dobimo s katalitsko oksidacijo butana z atmosferskim kisikom:

Benzojsko kislino dobimo z oksidacijo monosubstituiranih homologov z raztopino kalijevega permanganata:

Canniciarova reakcija. Benzaldehid obdelamo s 40-60% raztopino natrijevega hidroksida pri sobni temperaturi.

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin.

Karboksilne kisline v vodni raztopini disociirajo:

Ravnotežje se močno premakne v levo, ker karboksilne kisline so šibke.

Nadomestki vplivajo na kislost zaradi induktivnega učinka. Takšni substituenti potegnejo elektronsko gostoto k sebi in na njih nastane negativni induktivni učinek (-I). Odvzem elektronske gostote vodi do povečanja kislosti. Nadomestki, ki donirajo elektron, ustvarjajo pozitiven induktivni naboj.

1. Tvorba soli. Reakcija z bazičnimi oksidi, solmi šibke kisline in aktivnimi kovinami:

Karboksilne kisline so šibke, ker mineralne kisline jih izpodrivajo iz ustreznih soli:

2. Tvorba funkcionalnih derivatov karboksilnih kislin:

3. Estri pri segrevanju kisline z alkoholom v prisotnosti žveplove kisline - reakcija esterifikacije:

4. Tvorba amidov, nitrilov:

3. Lastnosti kislin določajo prisotnost ogljikovodikovega radikala. Če reakcija poteka v prisotnosti rdečega fosforja, tvori naslednji produkt:

4. Reakcija dodajanja.

5. Oksidacijsko-redukcijske reakcije. Pri zmanjševanju prisotnosti katalizatorjev:

Izjema: mravljična kislina:

6. Odziv srebrnega ogledala:

8. Dekarboksilacija. Reakcija se izvede z zlitjem alkalij s soljo alkalijske kovine karboksilne kisline:

9. Dvosmerna kislina zlahka odstrani CO2. pri segrevanju:

Mravljinčna kislina

Zaradi svoje učinkovitosti in prijaznosti do okolja se uporablja na številnih področjih našega življenja..

Najdemo ga v hrani, kozmetiki, papirju za pakiranje hrane, farmacevtskih izdelkih, živalski krmi.

V našem telesu ta organska kislina opravlja tudi določeno funkcijo in lahko prinese neprecenljive koristi za zdravje..

Živila, bogata z mravljinčno kislino:

Jagode, maline, jabolka, brezalkoholne pijače, koprive, skrivnost čebel in mravelj, jabolčni kis, sadje in ribe v pločevinkah, konzervirana zelenjava (vložena in vložena), avokado, divji jam, liči, pitaja (zmajevo sadje), kvinoja, papaja, sladkor trs.

Splošne značilnosti mravljične kisline

Mravljična kislina je brezbarvna, jedka, v vodi topna snov. V naravi zelo razširjena. Mnoga živila vsebujejo majhne količine.

Mravljična kislina pomembno vpliva na okus in vonj hrane in se doda predvsem sadnim polizdelkom. Najprej zelenjavo in sadje konzerviramo z mravljinčno kislino..

Konzervacijski učinek mravljične kisline je znan že več kot sto let. Za konzerviranje se uporabljajo vodne raztopine kisline in oblik. Res je, uporablja se za konzerviranje samo zelo kisle hrane. V rahlo kislem in nevtralnem okolju formati nimajo protimikrobnega učinka.

Mravljična kislina deluje predvsem proti kvasu in nekaterim bakterijam. Plesen in mlečnokislinske bakterije so odporne na mravljično kislino.

Uporablja se za razkuževanje, boj proti škodljivim organizmom (vključno s povzročitelji bolezni), odstranjevanje vodnega kamna, obdelavo usnja in tekstila ter na številnih drugih področjih industrije..

Danes se mravljična kislina (E236) in njene soli (natrijevi formati E237 in kalcij E238) pogosto uporabljajo kot nadomestki soli (arome).

V Evropi se mravljična kislina uporablja predvsem kot konzervans v krmi za živino. Škropi se po senu in tako se procesi propadanja ustavijo. Krma dlje ohrani svojo hranilno vrednost. Tudi v majhnih količinah ima mravljična kislina močan baktericidni učinek..

Dnevna potreba po mravljični kislini

Mravljična kislina za naše telo ni vitalna snov, zato dnevne potrebe po njej preprosto niso prepoznane.

Dovoljena dnevna količina mravljične kisline - 3 mg.

Uprava za prehrano in zdravila (FDA) je odobrila uporabo mravljične kisline v sintetičnih aromah za prehrano ljudi.

Potreba po mravljični kislini se povečuje:

  • z glivičnimi boleznimi;
  • modrice;
  • osteohondroza, radikulitis, lumbago;
  • mialgija;
  • krčne žile;
  • poliartritis;
  • nevralgija;
  • akne.

Potreba po mravljični kislini se zmanjša:

S posebno občutljivostjo na to snov.

Prebavljivost mravljične kisline

Jetra ga dobro absorbirajo in izločijo z iztrebki. Pri visokih koncentracijah ima diuretični učinek.

Vpliv na mravljično kislino na človeško telo in zdravje

Mravljična kislina se že dolgo uporablja kot zdravilo. Leta 1924 je v Nemčiji izšla knjiga dr. Albrechta Reuterja "Mravljična kislina kot zdravilo in njena uporaba za bolnike" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Avtor knjigo začne z radovednim Paracelsijevim izrekom: "Manjši kot ima zdravnikov želodec, več vrline ima zdravnik.".

In opisuje več kot ducat bolezni, ki jih je doktor Reuter sam zdravil z mravljinčno kislino. Nekateri so precej hudi: artritis, protin, ledvični kamni zaradi povečane ravni sečne kisline, tuberkuloza pljuč, žlez, kosti in ledvic, astma, čir na želodcu, nefritis, gripa, migrena in izpadanje las.

Za zdravljenje je zdravnik uporabil homeopatske odmerke mravljične kisline. Reuter še piše, da je bil uspešen pri zdravljenju raka, a sodobni zdravniki izražajo dvome - ali je avtor tuberkulozo kosti zamenjal z rakom..

Mravljična kislina je v količinah, v katerih je naravno v izdelkih ali dodana kot konzervans, neškodljiva.

Le pri visokih koncentracijah lahko jedko delovanje mravljične kisline povzroči motnje v telesu in škoduje zdravju, tako kot včasih v stiku z zaščitnim izločkom nekaterih mravelj ali s koprivami..

Mravljična kislina je, tako kot številna druga naravna zdravila, čudovit stimulans. Nima neposrednega učinka, deluje pa posredno. To pomeni, da stimulira organske sisteme, medcelični matriks, vezivna tkiva na reakcije, zaradi katerih se telo nato pozdravi..

Danes je mravljična kislina del mazil, proizvaja se v obliki alkoholnih tinktur in drugih zdravil. Pogosto se uporablja za zdravljenje osteohondroze.

Interakcija z drugimi elementi

Obstaja domneva, da mravljična kislina pri interakciji s klorovodikovo kislino v želodcu tvori škodljive spojine. Takšne predpostavke so najprej podali veterinarji. Dejstvo je, da so pri teletih po zaužitju mlečnih mešanic z mravljično kislino opazili motnje v delovanju jeter in peptične razjede..

Dejavniki, ki vplivajo na vsebnost mravljične kisline v telesu

V človeškem telesu mravljična kislina nastaja v majhnih količinah iz metanola, ki ga zaužijemo, vdihnemo ali proizvedemo.

Znaki presežka mravljične kisline v telesu

Mravljična kislina je lahko škodljiva, če se na kožo vdihne, pogoltne ali razlije. Lahko povzroči pljučni edem, poškoduje roženico očesa, ledvice, kri, povzroči hude opekline.

Presežek mravljične kisline vodi v acidozo - kopičenje negativno nabitih delcev kisline v krvi in ​​drugih telesnih tkivih. Pri bolnikih s to motnjo je opazen vonj acetona iz ust..

Pri visokih koncentracijah (na primer pri ugrizih mravelj ali stiku s koprivami) se lahko pojavijo lokalne alergijske reakcije.

Znakov pomanjkanja mravljične kisline ni bilo.

Mravljična kislina za lepoto in zdravje

Mravljična kislina se uporablja v parfumeriji. Uporablja se v aerosolnih lakih za lase. V kozmetiki se uporablja kot regulator trdote vode. Uporablja se pri zdravilih proti aknam.

Mravljična kislina je vključena na seznam kozmetičnih dodatkov, odobrenih v Evropski uniji in ZDA..