LaParfumerie. Najboljši parfumerijski forum v Rusiji!: Mravljična kislina - Notna glasba - Parfumerija - LaParfumerie. Forum najboljših parfumov v Rusiji!

Mravljična kislina (sistematično ime: metanska kislina) HCOOH je organska spojina, prva predstavnica v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin. Registriran kot aditiv za živila pod oznako E236. Ime mravljična kislina je dobila, ker jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj. V naravi ga najdemo tudi v čebelah, koprivah in iglicah. Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Fizikalne in kemijske lastnosti:
Pod običajnimi pogoji je mravljična kislina ostra, brezbarvna tekočina. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Disociacijska konstanta: 1.772⋅10−4.

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje. Hkrati se oksidira v ogljikov dioksid.

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi (H2SO4 (konc.) Ali P4O10) se razgradi v vodo in ogljikov monoksid, mravljična kislina reagira z amoniakovo raztopino srebrovega oksida, sodeluje z bakrovim hidroksidom. Izkazuje vse lastnosti enobaznih karboksilnih kislin: tvori formate s kovinami, tvori estre z alkoholi.

Prejem:
1. Stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi.
2. Oksidacija metanola.
3. Reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom.
To je glavna industrijska metoda, ki se izvaja v dveh fazah: na prvi stopnji se ogljikov monoksid pod tlakom 0,6-0,8 MPa prehaja skozi natrijev hidroksid, segret na 120-130 ° C; v drugi fazi natrijev format obdelamo z žveplovo kislino in produkt destiliramo v vakuumu.
4. Razgradnja estrov glicerina oksalne kisline. Za to brezvodni glicerin segrejemo z oksalno kislino, medtem ko vodo destiliramo in nastanejo oksalni estri. Pri nadaljnjem segrevanju se estri razgradijo, sprostijo ogljikov dioksid in nastanejo mravljični estri, ki po razgradnji z vodo dajo mravljično kislino in glicerin.

Varnost:
Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije imajo koncentracije do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedke snovi.

Ob stiku s kožo 100% tekoča mravljična kislina povzroči hude kemične opekline. Že majhna količina tega na koži povzroča hude bolečine, prizadeto območje najprej postane belo, kot da je pokrito z zmrzaljo, nato je videti kot vosek, okoli njega se pojavi rdeč rob. Kislina zlahka prodre skozi maščobno plast kože, zato je treba takoj umiti prizadeto območje z raztopino sode. Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči simptome hudega nekrotizirajočega gastroenteritisa.

Mravljična kislina se v telesu hitro presnovi in ​​izloči. Vendar mravljična kislina in formaldehid, ki nastaneta pri zastrupitvi z metanolom, povzročita poškodbe vidnega živca in povzročita slepoto..

Biti v naravi:
V naravi se mravljična kislina nahaja v iglicah, koprivah, sadju, ostrih izločkih meduz, čebel in mravelj. Mravljinsko kislino je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj, kar pojasnjuje njeno ime.

V velikih količinah nastane mravljična kislina kot stranski produkt pri oksidaciji butana v tekoči fazi in lahkem bencinu pri proizvodnji ocetne kisline. Mravljično kislino dobimo tudi s hidrolizo formamida (

35% celotne svetovne proizvodnje); postopek je sestavljen iz več stopenj: karbonilacija metanola, interakcija metilformata z brezvodnim NH3 in nadaljnja hidroliza tvorjenega formamida s 75% H2SO4. Včasih se uporablja neposredna hidroliza metil formata (reakcija poteka v presežku vode ali v prisotnosti terciarnega amina), hidracija CO v prisotnosti alkalij (kislina se izloča iz soli z delovanjem H2SO4), CH3OH dehidrogenacija v parni fazi v prisotnosti katalizatorjev, ki vsebujejo Cu, pa tudi Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nima industrijske vrednosti).

Uporaba:
V osnovi se mravljična kislina uporablja kot konzervans in antibakterijsko sredstvo pri pripravi krme. Mravljična kislina upočasni procese propadanja in razpada, tako da seno in silaža, obdelani z mravljinčno kislino, zdržijo dlje. Mravljična kislina se uporablja tudi pri barvanju volne v umazanijo, za boj proti parazitom v čebelarstvu, kot topilo v nekaterih kemičnih reakcijah.

Laboratoriji uporabljajo razgradnjo tekoče mravljične kisline pod delovanjem vroče koncentrirane žveplove kisline ali s prehodom mravljične kisline čez fosforjev oksid P2O5, da dobijo ogljikov monoksid.

V medicini se uporablja za pripravo raztopin perforične kisline ("permur" ali recept "C-4" (mešanica vodikovega peroksida in mravljične kisline)). Pervomur se uporablja v kirurgiji kot predoperativni antiseptik, v farmacevtski industriji za razkuževanje opreme.

Derivati ​​mravljične kisline:
Soli in estri mravljične kisline se imenujejo formati.

E236 Mravljična kislina

Mravljična kislina (mravljična kislina, metanska kislina, E236).

Mravljična kislina je monobazična karboksilna kislina, registrirana kot aditiv za živila s kodo E236 po mednarodni klasifikaciji, ki se uporablja kot konzervans. Velja za prvega predstavnika v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin.

Kemična formula HCOOH.

Splošne značilnosti mravljične kisline

Mravljična kislina je bistra tekočina, brez barve, vonja in kislega okusa. Snov se ponavadi raztopi v glicerinu, benzenu in acetonu ter pomeša z vodo in etanolom. Mravljična kislina je dobila ime po tem, ko jo je Anglež John Ray izoliral iz ogromnega števila rdečih gozdnih mravelj (kalorizator). Kemično se proizvaja kot stranski produkt sinteze ocetne kisline. Naravni dobavitelji mravljične kisline so koprive, iglice, sadje in izločki čebel in mravelj..

Uporabne lastnosti mravljične kisline

Glavna uporabna lastnost mravljične kisline je, da upočasni procese propadanja in gnitja, da poveča rok uporabnosti in uporabo izdelkov. Opaziti je, da mravljična kislina spodbuja celični metabolizem in draži živčne končiče.

E236 škoda

Prehransko dopolnilo E236 Mravljična kislina lahko v primeru prevelikega odmerjanja povzroči alergijske reakcije in resne motnje v prebavilih. Če čista mravljična kislina pride na kožo ali sluznico, praviloma pride do opekline, ki jo je treba čim hitreje zdraviti z raztopino sode in takoj poklicati zdravstveno ustanovo za kvalificirano pomoč.

Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči hud nekrotizirajoči gastroenteritis..

Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije imajo koncentracije do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedke snovi.

Uporaba E236

E236 aditiv za živila se najpogosteje uporablja kot antibakterijsko in konzervansko sredstvo pri pridelavi krme za živino. V prehrambeni industriji se lastnosti E236 uporabljajo v slaščičarnah, brezalkoholnih in alkoholnih pijačah, ribjih konzervah in mesu. Tudi mravljična kislina se uporablja v kemični industriji, medicini in farmaciji, pri proizvodnji volnenih tkanin in strojenju usnja..

Uporaba E236 v Rusiji

Na ozemlju Ruske federacije je uporaba aditiva za živila E236 dovoljena kot nevtralni konzervans ob upoštevanju skladnosti s standardi, določenimi v sanitarnih pravilih Ruske federacije..

Mravljinčna kislina

Zaradi svoje učinkovitosti in prijaznosti do okolja se uporablja na številnih področjih našega življenja..

Najdemo ga v hrani, kozmetiki, papirju za pakiranje hrane, farmacevtskih izdelkih, živalski krmi.

V našem telesu ta organska kislina opravlja tudi določeno funkcijo in lahko prinese neprecenljive koristi za zdravje..

Živila, bogata z mravljinčno kislino:

Jagode, maline, jabolka, brezalkoholne pijače, koprive, skrivnost čebel in mravelj, jabolčni kis, sadje in ribe v pločevinkah, konzervirana zelenjava (vložena in vložena), avokado, divji jam, liči, pitaja (zmajevo sadje), kvinoja, papaja, sladkor trs.

Splošne značilnosti mravljične kisline

Mravljična kislina je brezbarvna, jedka, v vodi topna snov. V naravi zelo razširjena. Mnoga živila vsebujejo majhne količine.

Mravljična kislina pomembno vpliva na okus in vonj hrane in se doda predvsem sadnim polizdelkom. Najprej zelenjavo in sadje konzerviramo z mravljinčno kislino..

Konzervacijski učinek mravljične kisline je znan že več kot sto let. Za konzerviranje se uporabljajo vodne raztopine kisline in oblik. Res je, uporablja se za konzerviranje samo zelo kisle hrane. V rahlo kislem in nevtralnem okolju formati nimajo protimikrobnega učinka.

Mravljična kislina deluje predvsem proti kvasu in nekaterim bakterijam. Plesen in mlečnokislinske bakterije so odporne na mravljično kislino.

Uporablja se za razkuževanje, boj proti škodljivim organizmom (vključno s povzročitelji bolezni), odstranjevanje vodnega kamna, obdelavo usnja in tekstila ter na številnih drugih področjih industrije..

Danes se mravljična kislina (E236) in njene soli (natrijevi formati E237 in kalcij E238) pogosto uporabljajo kot nadomestki soli (arome).

V Evropi se mravljična kislina uporablja predvsem kot konzervans v krmi za živino. Škropi se po senu in tako se procesi propadanja ustavijo. Krma dlje ohrani svojo hranilno vrednost. Tudi v majhnih količinah ima mravljična kislina močan baktericidni učinek..

Dnevna potreba po mravljični kislini

Mravljična kislina za naše telo ni vitalna snov, zato dnevne potrebe po njej preprosto niso prepoznane.

Dovoljena dnevna količina mravljične kisline - 3 mg.

Uprava za prehrano in zdravila (FDA) je odobrila uporabo mravljične kisline v sintetičnih aromah za prehrano ljudi.

Potreba po mravljični kislini se povečuje:

  • z glivičnimi boleznimi;
  • modrice;
  • osteohondroza, radikulitis, lumbago;
  • mialgija;
  • krčne žile;
  • poliartritis;
  • nevralgija;
  • akne.

Potreba po mravljični kislini se zmanjša:

S posebno občutljivostjo na to snov.

Prebavljivost mravljične kisline

Jetra ga dobro absorbirajo in izločijo z iztrebki. Pri visokih koncentracijah ima diuretični učinek.

Vpliv na mravljično kislino na človeško telo in zdravje

Mravljična kislina se že dolgo uporablja kot zdravilo. Leta 1924 je v Nemčiji izšla knjiga dr. Albrechta Reuterja "Mravljična kislina kot zdravilo in njena uporaba za bolnike" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Avtor knjigo začne z radovednim Paracelsijevim izrekom: "Manjši kot ima zdravnikov želodec, več vrline ima zdravnik.".

In opisuje več kot ducat bolezni, ki jih je doktor Reuter sam zdravil z mravljinčno kislino. Nekateri so precej hudi: artritis, protin, ledvični kamni zaradi povečane ravni sečne kisline, tuberkuloza pljuč, žlez, kosti in ledvic, astma, čir na želodcu, nefritis, gripa, migrena in izpadanje las.

Za zdravljenje je zdravnik uporabil homeopatske odmerke mravljične kisline. Reuter še piše, da je bil uspešen pri zdravljenju raka, a sodobni zdravniki izražajo dvome - ali je avtor tuberkulozo kosti zamenjal z rakom..

Mravljična kislina je v količinah, v katerih je naravno v izdelkih ali dodana kot konzervans, neškodljiva.

Le pri visokih koncentracijah lahko jedko delovanje mravljične kisline povzroči motnje v telesu in škoduje zdravju, tako kot včasih v stiku z zaščitnim izločkom nekaterih mravelj ali s koprivami..

Mravljična kislina je, tako kot številna druga naravna zdravila, čudovit stimulans. Nima neposrednega učinka, deluje pa posredno. To pomeni, da stimulira organske sisteme, medcelični matriks, vezivna tkiva na reakcije, zaradi katerih se telo nato pozdravi..

Danes je mravljična kislina del mazil, proizvaja se v obliki alkoholnih tinktur in drugih zdravil. Pogosto se uporablja za zdravljenje osteohondroze.

Interakcija z drugimi elementi

Obstaja domneva, da mravljična kislina pri interakciji s klorovodikovo kislino v želodcu tvori škodljive spojine. Takšne predpostavke so najprej podali veterinarji. Dejstvo je, da so pri teletih po zaužitju mlečnih mešanic z mravljično kislino opazili motnje v delovanju jeter in peptične razjede..

Dejavniki, ki vplivajo na vsebnost mravljične kisline v telesu

V človeškem telesu mravljična kislina nastaja v majhnih količinah iz metanola, ki ga zaužijemo, vdihnemo ali proizvedemo.

Znaki presežka mravljične kisline v telesu

Mravljična kislina je lahko škodljiva, če se na kožo vdihne, pogoltne ali razlije. Lahko povzroči pljučni edem, poškoduje roženico očesa, ledvice, kri, povzroči hude opekline.

Presežek mravljične kisline vodi v acidozo - kopičenje negativno nabitih delcev kisline v krvi in ​​drugih telesnih tkivih. Pri bolnikih s to motnjo je opazen vonj acetona iz ust..

Pri visokih koncentracijah (na primer pri ugrizih mravelj ali stiku s koprivami) se lahko pojavijo lokalne alergijske reakcije.

Znakov pomanjkanja mravljične kisline ni bilo.

Mravljična kislina za lepoto in zdravje

Mravljična kislina se uporablja v parfumeriji. Uporablja se v aerosolnih lakih za lase. V kozmetiki se uporablja kot regulator trdote vode. Uporablja se pri zdravilih proti aknam.

Mravljična kislina je vključena na seznam kozmetičnih dodatkov, odobrenih v Evropski uniji in ZDA..

Mravljinčna kislina. Lastnosti, uporaba in cena mravljične kisline

V 17. stoletju so ga našli v mravljih in odločili so se, da ga poimenujejo mravlje. Žuželke izločajo kislino, ko ugriznejo.

John Reyem, ki je odkril spojino, je preučeval rdeče mravlje. Z njihovo pomočjo sem dobil reagent.

Kasneje se je izkazalo, da mravljična kislina sploh ni mravljična ali bolje rečeno ne samo.

Snov se nahaja v sadju, rastlinah, človeškem znoju, urinu. Čebele poleg mravelj izločajo tudi kislino, tudi z ugrizi.

Torej, vsi se bodo spomnili občutka, kako ga vnesti v kožo. To je pekoč občutek. Čeprav reagent ni močan, je še vedno kislina.

Ime predavanja je upravičeno. Vse njegove spojine so kislega okusa. Zdaj pa ne o splošnih lastnostih, temveč o značilnostih reagenta za mravlje.

Lastnosti mravljične kisline

HCOOH, je formula za mravljinčno kislino. Kemiki COOH imenujejo karboksilno skupino.

V junakinji članka je ena, zato povezava temelji na eni. CH4. - metan. V skladu s tem metanska kislina.

Če združimo podatke, dobimo monobazno ogljikovo spojino metana. Je biogena, saj jo proizvajajo živi organizmi in ne samo sintetizirana.

Veriga molekule kisline je odprta. Če pride do interakcije z alkoholom, dobimo esterificirano obliko spojine.

To je značilno za olja, voske, na splošno rastlinske in živalske maščobe. Zato se metanska kislina imenuje maščobna.

Vendar se v svoji seriji spojina loči, saj je ogljik karboksilne skupine vezan na vodik.

Običajno pa pride v stik z alkilom, to je ogljikovodikovim radikalom. Posledično lahko junakinjo članka uvrstimo ne le med maščobne kisline, temveč tudi med aldehide, ampak preprosto med alkohole.

Tako kot oni tudi mravljična kislina oksidira. Rezultat reakcije je ogljikova kislina.

Spojina je tudi aldehidom odvzela sposobnost redukcije soli in živosrebrovih oksidov. Mravljična kislina pri segrevanju reagira z njimi..

Rezultat je živosrebrin dušikov oksid in včasih njegova kovinska oblika. Podobna reakcija se pojavi pri srebru..

Medsebojno delovanje daje sol mravljične kisline. Samo razgradi se, tako da spet dobi čisti Argentum.

Mravljična kislina nima kristalnega stanja. Spojina je na začetku tekoča, zlahka se meša z acetonom, glicerinom, benzenom.

Slednje so aromatične snovi. Tudi mravljična kislina ima vonj. Vonj je specifičen, oster.

V vodnih raztopinah spojine se razprši, ko se koncentracija kisline zmanjša. Vonj je oster le v svoji brezvodni obliki.

V njej pa lahko najdemo vodo. Samo žveplovo kislino morate zmešati z mravljinčno kislino. Rezultat reakcije sta ogljikov monoksid in voda.

Slednja se uporablja za gospodinjske potrebe. Toda ogljikov monoksid je izdelek, ki je potreben za ustvarjanje sintetičnih tekočih goriv, ​​organskih kislin in alkoholov.

Ogljikov dioksid lahko dobimo tudi iz mravljične kisline. Junakinja članka razpade vanj in vodik v prisotnosti dveh kovin - iridija in rodija.

Eden od njih je dovolj za reakcijo. Preprosto povedano, ogljikov dioksid je ogljikov monoksid.

Vendar pa jo potrebujejo tudi industrijalci. Spojina se doda soda, pivu in sladkorju.

Treba je še ugotoviti, zakaj je potrebna sama mravljična kislina. Mnenja industrijalcev in ne samo nadaljnjih.

Uporaba mravljične kisline

Spojina je našla uporabo v živilski industriji. Na embalaži boste videli E236, veste, to je mravljična kislina. Z njo ponujajo pijače, tako brezalkoholne kot alkoholna, na primer vina.

E236 se doda tudi v krmo za živali in zelenjavo v konzervah. V skladu s tem dodatek pomaga izdelkom, da zdržijo dlje. Zaključek: - reagent ima antibakterijske lastnosti.

V telesu se raztopina mravljične kisline ne zadrži, hitro se izloči. Glavna stvar je, da ne pretiravamo.

Če koncentrat spojine nenamerno pride na kožo ali znotraj, se ne moremo izogniti opeklinam, zastrupitvam, izgubi vida.

Živali ponujajo tudi izdelke z mravljično kislino. Ne gre več za hišne ljubljenčke in njihovo hrano.

Seno in silaža govedu dodajo tudi mravljino spojino. Kislina upočasni procese razpada. Razgradnja sena se upočasni, ostane zdrava in okusna do pomladi.

Mravljična kislina se v lekarnah prodaja ne samo kot razkužilo, temveč tudi kot zdravilo za krčne žile..

Reagent, ki vstopa v kri v majhnih količinah, spodbuja vazodilatacijo, kar pomeni, da izboljša pretok krvi.

To služi za preprečevanje nastajanja krvnih strdkov - smrtonosnih posledic krčnih žil..

Kri zastaja v žilah, nastajajo strdki, ki se pritrdijo na stene posod. Odtrgajo se, hitijo k srcu.

Če se bodo, bo sledila takojšnja smrt. Kot vidite, je težava akutno in nič manj "akutno" sredstvo - mravljinčna kislina pomaga rešiti.

Zdravniki uporabljajo metansko kislino kot imunostimulant. Spojina igra to vlogo pri zdravljenju tuberkuloze..

Reagent se lahko bori tudi proti glivičnim boleznim. Nekateri farmacevtski izdelki so sicer bolj kozmetične narave.

Tako na podlagi junakinje članka izdelujejo zdravila za zdravljenje aken. Lahko kupite tudi kremo z mravljinčno kislino.

Običajno se jemlje za solarije. Izdelek rahlo draži, kar pomeni, da kožo ogreje.

Posledično presnovni procesi potekajo hitreje, zdi se, da kože privabljajo ultravijolično.

Torej, mravljična kislina za strojenje vam omogoča, da skrajšate čas, ki ste ga preživeli v solariju, hkrati pa dosežete želeni učinek..

V kemični industriji mravljična kislina služi kot redukcijsko sredstvo. Pomagajo lastnosti, izposojene iz aldehidov.

Reagent je potreben tudi v tekstilni industriji za barvanje tkanin. Mravljična kislina deluje kot žila.

Potrebno je pripraviti površino snovi, sicer bo barvilo ležalo neenakomerno.

Zanimivo je, da se mravljična kislina uporablja tudi zunaj človeške družbe..

Torej po zimskem spanju medvedi gredo v mravljišča in se uležejo nanje. Velikani ne držijo velikanov proti žuželkam.

Clubfoots se želijo znebiti zajedavcev, ki so se čez zimo nabrali v njihovem kožuhu. Bojijo se kislin.

Mravlje ugriznejo medveda, vendar ne pridejo do kože, vbrizgajo ekstrakt v gosto plast. Paraziti bežijo "z ladje, ki tone v reagentu".

Ekstrakcija mravljične kisline

Pridobivanje mravljične kisline je pot, ki se razcepi. Reagent lahko dobite na več načinov.

Prva je proizvodnja mravljične kisline iz ogljikovih spojin, kot je kloroform. Izpostavljen je razredčeni alkaliji.

Možno je tudi umiliti cianovodikovo kislino, delovati z ogljikovim dioksidom na kalijev hidrit, ogrevati oksalno kislino v prisotnosti glicerina.

Vendar pa obstaja samo ena metoda, ki jo uporabljajo industrijalci. To je prehajanje ogljikovega monoksida skozi kavstično sodo.

Vodno raztopino reagenta lahko dobimo z destilacijo oblikovanih soli in žveplove kisline.

Če morate odstraniti vodo, ukrepajte s koncentratom oksalne kisline. Običajna frakcijska destilacija vodnih raztopin ne bo pomagala.

Pri 107 stopinjah je mešanica metanske kisline in vode nenehno vrela spojina. Še več, junakinje članka v njem so le 77%.

Cena mravljične kisline

Cena mravljične kisline je odvisna predvsem od koncentracije. Najpogosteje prodajajo raztopine, ne pa dehidriranega reagenta.

Za medicinske namene je na primer potrebna koncentracija le 1,4%. Zdravilo se imenuje mravljinčni alkohol in stane približno 20 rubljev za steklenico s 50 ml.

Če spojini dodamo dodatne sestavine, na primer za nego telesa, bo cena drugačna. Tako lahko 75-mililitrska steklenica balzama za kožo stane 110 ali celo 200 rubljev..

Za industrijce je reagent dobavljen v rezervoarjih ali pločevinkah po 25 in 35 kilogramov. Za zadnje zahtevajo v območju 3000-4000 rubljev.

Cena na kilogram je 50-150 rubljev. To so povpraševanja prodajalcev za 85-odstotno kislino.

Razpon cen je povezan s čistostjo spojine in osebnimi ambicijami poslovnežev, pa tudi s krajem proizvodnje.

Najbolj donosni so izdelki s Kitajske in domači vzorci. Posoda delno vpliva na ceno. Lahko je kovinska ali plastična.

Upošteva se prisotnost priročnega odtoka, kot so pločevinke. V sodih to praviloma ni. Obstaja več posod, ki jih z odpiranjem ni mogoče zapreti..

Zaradi takšnih nevšečnosti se stroški nekoliko znižajo. Zmanjšajo jo tudi za trgovce na debelo. Pri velikih naročilih lahko prihranite od 5 do 20, včasih pa tudi 25%.

Odnos do stalnih partnerjev je še posebej zvest. Nekateri od njih pošiljajo kislino tudi brez predplačila..

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metan, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član Royal Society of London, John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki kaže značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so ime dobili tudi po latinski formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski produkt pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Proces je razdeljen na dve fazi:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pri tlaku 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravljična je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se take snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod z živili. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans zaradi visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (hrana razreda E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.

Konzervans za hrano E 236 (mravljična kislina): edinstven pomočnik ali nevaren strup?

Pekoči izcedek rdečih mravev so zdravilci že dolgo cenili zaradi svojih analgetičnih, protivnetnih in razkuževalnih lastnosti..

V razsvetljenem 17. stoletju se je angleški zoolog John Ray zanimal za vprašanje čudežnega zdravila in izvedel ne povsem human poskus. Znanstvenik je v stekleno posodo postavil več deset mravelj. Nato je zavrel vodo in skozi posodo spustil tok pare. Kasnejša kondenzacija je dala močno kislo raztopino. Ustvarjalec ga je poimenoval mravljična kislina.

Dve stoletji kasneje je francoski kemik Berthelot sintetiziral snov iz ogljikovega monoksida. Tehniko so za osnovo vzeli sodobni kemiki.

Ime izdelka

Splošno sprejeta oznaka konzervansa je mravljična kislina (mednarodni sinonim - mravljična kislina). Obstajajo tudi druga imena:

  • Indeks v sistemu evropske kodifikacije aditivov za živila E 236 (E-236).
  • Sistematična nomenklatura metanska kislina.
  • V nemščini obstajajo oznake: Ameisensaure, d-Carbonsaure.
  • Francoske sopomenke: Acile formique, Acide methanoique.

Vrsta snovi

Aditiv za živila E 236 spada v skupino konzervansov.

V majhnih količinah se organska snov v človeškem telesu sintetizira iz metilnega alkohola, ki prodre skozi dihala, kožo.

Obstaja več načinov pridobivanja mravljične kisline.

Metoda alkalne hidrolize formamida proizvede približno 35% celotne količine snovi (predvsem za tehnične namene).

Aditiv E 236 za potrebe živilske industrije se sintetizira v dveh stopnjah. Najprej se ogljikov monoksid prehaja skozi natrijev hidroksid (kavstična soda), segret na 1300 ° C. Natrijeva sol mravljične kisline (natrijev format), ki nastane kot posledica kemične reakcije, se razgradi z žveplovo kislino in destilira v vakuumski enoti. To je glavna industrijska metoda pridobivanja snovi.

Mravljična kislina je najmočnejša nasičena monobazna karboksilna kislina. V visoki koncentraciji je sposoben raztopiti najlon, najlon in druge polimere.

Lastnosti

KazaloStandardne vrednosti
Barvabrezbarven
Sestavamravljinčna kislina; empirična formula CH2.O2., strukturna formula HCOOH
Videzbistra tekočina
Vonjznačilno ostro
Topnostdobro v alkoholu, etru, acetonu, benzenu; zlahka se meša z vodo
Vsebnost glavne snovi98,5%
Okusitekislo
Gostota1,2126 g / cm3
Drugilahko vnetljivo (plamenišče 600 C); eksplozivno; visoka korozivna aktivnost

Embalaža

Mravljična kislina je pakirana:

  • v posebnih plastičnih posodah s prostornino 35 kg;
  • sodi z nosilnostjo 250 kg;
  • eurokocke (IBC-posode) s prostornino 1200 kg;
  • steklenice (20 dm 3);
  • jekleni ali aluminijasti bobni (250 dm 3).

Vrat paketov mora biti tesen. Obloge, odporne na mravljično kislino, so obvezne.

Steklenice zapremo z mletimi zamaški, zavitimi v tesno zavezan plastični ovoj.

Poleg standardne oznake je posoda označena z znaki za ravnanje z vnetljivimi tekočinami (vnetljive tekočine) in EK (jedke ali jedke snovi).

Uporaba

Zaradi izrazitega baktericidnega, antiseptičnega učinka, sposobnosti zaustavitve razvoja gnitne mikroflore je aditiv za živila E 236 našel uporabo na različnih področjih..

  • konzerviranje sadnih sokov (do 210 mg / l), zelenjave, čiščenje pred nečistočami sladkorja;
  • dodatek je del ribjih marinad;
  • mravljična kislina se uporablja pri proizvodnji umetnega medu za razgradnjo sladkorja;
  • hlapi mravljične kisline razkužujejo vinske sode, rezervoarje za pivo.

Dodatek E 236 se lahko uporablja samostojno ali v kombinaciji z formirati (pogosteje z benzojsko kislino ali benzoati).

  • kot analgetik in protivnetno sredstvo se 1,4% raztopina alkohola uporablja zunaj za nevralgijo, revmo, miozitis, poliartritis in druge bolezni;
  • mazilo na osnovi mravljične kisline se uporablja za zdravljenje glivičnih bolezni, modric, krčnih žil.
  • dodatek E 236. je vključen v sestavo razkužilnih raztopin proti uši in se uporablja za lokalno anestezijo.
  • kot čistilo v boju proti aknamam;
  • prehransko dopolnilo E 236 je del pripravkov, ki spodbujajo rast las.
  • modna krema za sončenje z metansko kislino zagotavlja hitro, enakomerno porjavelost (vendar ima veliko kontraindikacij!).

Gospodinjske kemikalije: kot del čistilnih sredstev za odstranjevanje rje, vodnega kamna in drugih vrst umazanije z različnih površin.

Kmetijstvo: pri pripravi zimske krme za dolgo ohranjanje koristnih lastnosti rastlin.

Čebelarstvo: za boj proti pršicam varoj, ki pri čebelah povzročajo bolezni (v panjih škropijo mravljično kislino).

Usnjarska in krznena industrija: predelava surovin za odstranjevanje umazanije, elastičnost, enakomerna barva.

Tehnična metanska kislina se uporablja kot sredstvo proti zaledenitvi, meša se v betonsko raztopino kot dodatek proti zmrzovanju, čisti čistilno opremo v avtoservisih, odstranjuje oksidne tvorbe iz bakrovih zlitin.

V državah Evropske unije konzervans E236 ni dovoljen za uporabo v živilih, vendar je dovoljen v sestavi kozmetike (ne več kot 5% celotne količine).

Dovoljeno v Rusiji, Belorusiji in državah EAEU.

Lahko se uporablja v sintetičnih aromah za hrano v ZDA.

Korist in škoda

Stopnja škodljivih učinkov mravljične kisline na zdravje ljudi je odvisna od njene koncentracije. 10% vodna raztopina spada v razred 3 (zmerno nevarna snov).

Dovoljeni dnevni vnos v sestavi hrane je 3 mg na 1 kg človeške teže. Prehransko dopolnilo E 236 telo v celoti absorbira, del se izloči naravno.

Snov je biološko razgradljiva, ne da bi škodovala okolju.

Čista mravljična kislina velja za eno najnevarnejših maščobnih kislin.

V stiku s kožo zlahka izgori skozi zgornjo plast, kar povzroči kemično opeklino, ki se dolgo ne zaceli.

Prizadeto območje speremo z raztopino amoniaka ali sode (ne vode!).

Vdihavanje koncentriranih hlapov je resna nevarnost za zdravje:

  • draženje dihalnih poti, pljučni edem;
  • poškodba vidnega živca (v hudih primerih lahko povzroči slepoto);
  • alergijske reakcije.

Prozorna omarica - nujna oprema za pripravo testa pred peko. Kako izbrati kvaliteten model, preberite ta članek.

Ste v izdelku videli tako snov, kot je likopen? Kaj je ta dodatek, ugotovite z branjem našega zanimivega gradiva.

Glavni proizvajalci

Glavne dobave aditiva za živila E 236 izvaja kemični koncern BASF (Nemčija), ki ima proizvodne obrate v 80 državah. Geslo podjetja "Ustvarjamo kemijo za trajnostno prihodnost".

Kvaliteten izdelek proizvaja kitajsko podjetje GinzhouLvzhiyuan Factory Fertilizer, ki ima lasten laboratorij in tovarno s petimi proizvodnimi linijami..

Domači trg predstavlja moskovsko podjetje "Kompanent-Reaktiv" (podeljeno mednarodno priznanje "Zlati lok" Evrope za visoko kakovostne izdelke).

Khimreaktiv (Nižni Novgorod) je največji dobavitelj tehnične mravljične kisline.

Koristi mravljične kisline močno presegajo možne škodljive učinke na človeško telo. Ob upoštevanju previdnostnih ukrepov in priporočenih odmerkov bo prehransko dopolnilo E 236 ne le dobro zdravilo, temveč bo poskrbelo tudi za čistočo prostorov, podaljšalo rok uporabnosti živil.

Zanimivo je! Vrane uporabljajo mravljinčno kislino za boj proti kožnim zajedavcem. Pametne ptice sedijo na mravljišču in čakajo, da jih jezne žuželke poškropijo z gorečo razkuževalno tekočino.

Zakaj roke dišijo po mravljični kislini??

Lep pozdrav Pikabutjanom. Pojavilo se je naslednje vprašanje. Roke zakonca začnejo oddajati značilen vonj mravljične kisline, potem ko si je umila roke. Sprva smo grešili za vodo (živimo v podeželski hiši in imamo vodnjak), nato za milo, smetano in podobno. Toda nič od tega ne izžareva tega vonja. Ko sem si umila roke z enakimi sredstvi, v sebi ne čutim tega vonja. In njegova žena ima to zelo oprijemljivo. In bilo bi v redu, če bi bil konstanten. Pojavi se občasno in vedno po umivanju rok. Povej mi, kaj bi lahko bilo? Mogoče je to nekako povezano s hormoni ali kakšna bolečina se je začela kazati (nekatere bolezni dajejo nekakšen vonj, na primer aceton)? Hvaležen bi bil za vašo pozornost.

Mravljična kislina - za kaj se uporablja

Mravljična kislina je brezbarvna snov, ki je ena od monobaznih karboksilnih spojin. To tekočino imenujejo tudi metan, jo je leta 1670 ugotovil John Ray (kislinska formula - HCOOH). V živilski industriji je registriran pod oznako E236. Ima zunanji analgetični učinek, v medicini se uporablja v obliki mazila in alkoholne raztopine.

Definicija in formula mravljične kisline. Njegove lastnosti

Mravljična kislina je bistra tekočina, ki ima oster vonj in je predstavnik nasičenih monobaznih karboksilnih spojin:

  1. Fizične lastnosti. Molska masa snovi je 46 g na mol, gostota 1,2916 g / cm3. Videti je kot brezbarvna tekočina, ki se raztopi v kloroformu, naftnih derivatih, glicerinu. Se meša z vodo, etanolom in dietil etrom.
  2. Kemijske lastnosti kisline. Molekula mravljične kisline: H-COOH. Vrelišče: 100 ° C. Izkazuje lastnosti fenolov in aldehidov (reduktivne reakcije). Oksidacija s kalijevim permanganatom povzroči sproščanje ogljikovega dioksida, zaradi česar se uporablja kot konzervans (E236).
  3. Anhidrid mravlje sodeluje z:
  • kovine: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • hidroksidi: H-COOH + KOH → H-COOK + H2O;
  • soli: 2H-COOH + NaHCO3 → HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Pri segrevanju v prisotnosti iridija kislina razpade na ogljikov dioksid in vodik: НСООН = Н2 + СО2.

mravljična ali metanska kislina je predstavnik monobaznih karboksilnih spojin

Farmakološki učinek. Vpliv kisline na človeško telo in njegovo zdravje

Organske snovi, ki jih izločajo mravlje, najdemo v nekaterih sadjih, koprivah in izločkih čebel, ko ugriznejo. V tistih količinah, v katerih je snov v naravnih izdelkih ali dodana kot konzervansi, nima škodljivega učinka na človeško telo. Uživanje v velikih količinah je lahko škodljivo za zdravje in povzroči škodo zaradi jedkega delovanja.

Dnevne potrebe

Ni nujen element za človeško telo, zato dnevne potrebe niso izračunane. Vendar dovoljena stopnja ne sme presegati 3 mg.

Indikacije za uporabo in interakcije

Indikacije za uporabo zdravila so:

  • radikulitis;
  • nevralgija;
  • revmatske bolečine;
  • mialgija;
  • protin;
  • razširjene vene;
  • osteohondroza itd..

Orodje se uporablja tudi za zdravljenje instrumentov pred operacijo in se doda pri pripravi mazil. Zdravniki ga uporabljajo kot imunostimulant pri zdravljenju tuberkuloze. Je močan spodbujevalec organskega sistema na medcelični ravni, zaradi česar telo proizvaja lastna protitelesa proti bolezni.

Ko fenol sodeluje z vsebnostjo soli v želodcu, nastanejo škodljive spojine, ki so pred pojavom gastritisa ali razjed. V človeškem telesu kombinacija metanola s formaldehidi tvori presnovke. So strupeni in poškodujejo vidni organ..

Da bi se izognili izgubi vida, je priporočljivo uporabiti raztopino etilnega alkohola, ker alkohol je nekakšen protistrup, ki preprečuje zastrupitev z metanolom.

Kontraindikacije. Neželeni učinki in preveliko odmerjanje

Mravljični alkohol je kontraindiciran za tiste, ki imajo povečano občutljivost na aktivno sestavino zdravila. Snovi ne morete uporabljati, če so na povrhnjici poškodbe in rane ali ko diagnosticirate ekcem in dermatitis kože.

Za predelavo lahko uporabite raztopine z vsebnostjo fenola največ 10%. Prisotnost aktivne snovi več kot 10% v stiku s kožo povzroča bolečino in lahko povzroči opekline.

Hlapi koncentrata korodirajo dihala; zaužitje lahko povzroči poškodbe požiralnika in želodca. Preveliko odmerjanje je možno z vdihavanjem hlapov ali zaužitjem. Posledica je lahko poškodba oči in ledvic, pljučni edem. V primeru prevelikega odmerjanja se v telesu kopičijo negativno nabiti delci organskih kislin. To se zgodi pri ugrizih mravelj ali močnem stiku s koprivami. V nekaterih primerih opazimo alergijske reakcije in anafilaktični šok.

mravljična kislina se v medicini uporablja kot antiseptik in sredstvo za lajšanje bolečin

Uporaba kisline

Uporablja se za zatiranje bakterij, razkuževanje, obdelavo usnja in tekstila. Vpliva na okus hrane in se uporablja za konzerviranje zelenjave in sadja..

V medicini

Mravljična kislina se pridobiva z oksidacijo metanola (CH3OH). Proizvaja se v obliki raztopine z vsebnostjo alkohola in kisline 1,4% in v posodah po 50 ali 100 ml. Uporaba v medicini je posledica zagotavljanja analgetičnih in antiseptičnih lastnosti, v nekaterih primerih pa se lahko uporablja kot protivnetno in baktericidno sredstvo za izboljšanje presnove v tkivih. Ko zadene površino povrhnjice, pride do draženja živčnih končičev, aktivacije refleksnih reakcij in vazodilatacije.

Poleg raztopine alkohola se pri ustvarjanju mazil doda mravljična kislina. Takšno zdravilo deluje tonično, obnavljajoče in analgetično ter zmanjšuje prepustnost kapilar..

Za kaj se uporabljajo:

  • hude bolečine v sklepih, v vratu, križu, hrbtu;
  • ozebline okončin;
  • glivične bolezni;
  • hematomi, modrice;
  • poškodbe okončin.

Geli, mazila in raztopine na osnovi metanola so samo za zunanjo uporabo. Da bi dosegli terapevtski učinek, morate zdravilo nanesti v tanki plasti na problematično območje in ga pustiti, da se popolnoma posuši. Postopek je treba ponoviti 2-3 krat na dan, dokler simptomi popolnoma ne izginejo..

V živilski industriji

Mravljična kislina (E236) nastane z interakcijo vodikovega peroksida z mravljično kislino. Preprečuje pojav plesni in patogenega okolja v konzervirani hrani. Zaradi tega se pogosto uporablja za kisanje in konzerviranje zelenjave, rib, pri proizvodnji sadnih sokov, brezalkoholnih pijač. Kisla sol se uporablja kot ojačevalec okusa in lahko nadomesti sol. Pri proizvodnji umetnega medu z uporabo kisline se ustvarijo pogoji za razgradnjo sladkorjev. Rešitev se uporablja za obdelavo sodov s pivom in vinom.

da bi dosegli pozitiven učinek in ne škodovali zdravju, je treba upoštevati odmerke in pravila za uporabo izdelkov z mravljinčno kislino

Navodila za uporabo. Način in odmerek

Za zunanjo uporabo je primerna raztopina z odmerkom največ 10%. Uporablja se lahko samo zunaj: nanesite majhno količino na kožo in temeljito podrgnite boleče mesto. Izogibati se je treba vnosu zdravila znotraj in na sluznico..

Dodatek E236 se lahko uporablja v kombinaciji z formirati (kislinske soli) ali samostojno za konzerviranje sadja in zelenjave. Dovoljeno do 210 mg / l.

Živila, bogata z mravljinčno kislino

Metansko kislino najdemo v velikih količinah v naslednjih izdelkih:

  • sladkorni trs;
  • papaja;
  • Kvinoja;
  • pitaya;
  • liči;
  • avokado;
  • zelenjava v konzervah;
  • skrivnost čebel;
  • jabolko;
  • koprive;
  • maline;
  • Jagoda.

mravljična kislina se nahaja v živilih in v majhnih odmerkih pozitivno vpliva na človeško telo

Snov ima toksični učinek, odvisno od koncentracije je lahko nevarna za življenje in zdravje. Kislina spada v snovi drugega razreda nevarnosti (GOST 12.1.007-76), raztopine so zelo vnetljive, zato je treba vsa dela izvajati stran od ognja.

Vendar pa koristne lastnosti presegajo škodljive učinke na telo. Če so sprejeti previdnostni ukrepi, so raztopine, ki vsebujejo fenol, odličen analgetik in razkužilo, aditiv za živila E236 pa bo zaščitil zaščito pred nastankom patogenih mikroorganizmov.

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je položil rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo segrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je značilne lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "poučevanje", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za zaščito in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk, v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, v organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh kislinskih molekul zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli lahko na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino - CO - OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina v svojih raztopinah zmanjšuje srebro - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, za kisline pa ni značilna. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, temveč jo dobesedno raztopi in pusti težke zacelitvene rane. Kot se je spomnil Liebigov sodelavec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekordna po gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa lahko gostoto raztopine povečamo na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v paru pa razkužijo posode za prehrambene izdelke (vključno s sodi za vino) in uničijo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.