Mravljinčna kislina

Mravljična kislina komunicira z

1) silicijev oksid (IV)

3) natrijev karbonat

6) srebrni oksid (raztopina amoniaka)

Mravljična kislina je najpreprostejša karboksilna kislina, radikal je vodikov atom.

Kemijske lastnosti, značilne za karboksilne kisline, so izmenjalne interakcije s kompleksnimi snovmi s tvorbo plina, usedlin ali vode. Z natrijevim karbonatom nastane plin - ogljikov dioksid (odgovor 3). Karboksilne kisline lahko tvorijo estre z alkoholi - odgovor 5.

In ker je radikal atom vodika - potem (ta lastnost je značilna SAMO za mravljično kislino) - v molekuli kisline obstajata 2 funkcionalni skupini - karboksilna (karboksilne kisline) in COH (aldehid).

sposoben reagirati s srebrnim ogledalom - z amoniakovo raztopino srebrovega oksida (odgovor 6).

Napačni odgovori - 1 - ta kisli oksid ne reagira s kislino, ogljik je preprosta snov in reagirajo lahko samo kislinsko-oksidanti. Vodikov klorid - kislina, ne reagira s kislino.

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je položil rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo segrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je značilne lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "poučevanje", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za zaščito in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk, v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, v organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh kislinskih molekul zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli lahko na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino - CO - OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina v svojih raztopinah zmanjšuje srebro - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, za kisline pa ni značilna. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, temveč jo dobesedno raztopi in pusti težke zacelitvene rane. Kot se je spomnil Liebigov sodelavec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekordna po gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa lahko gostoto raztopine povečamo na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v paru pa razkužijo posode za prehrambene izdelke (vključno s sodi za vino) in uničijo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.

Karboksilne kisline

Karboksilne kisline so razred organskih spojin, katerih molekule vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin COOH.

Imajo različne industrijske namene in imajo veliko biološko vrednost. Splošna formula monobazičnih karboksilnih kislin CnH2nO2..

Klasifikacija karboksilnih kislin

Glede na število karboksilnih skupin v molekuli so karboksilne kisline razdeljene na:

  • Monobazična - 1 karboksilna skupina
  • Dvobazni - 2 karboksilni skupini
  • Tribazične - 3 karboksilne skupine

Višje karboksilne kisline imenujemo maščobne kisline. Njihovo temo bomo podrobneje raziskali o maščobah, ki so del njih..

Nomenklatura in izomerija karboksilnih kislin

Imena karboksilnih kislin nastanejo tako, da se imenu alkana z ustreznim številom ogljikovih atomov in besedo kislina doda pripona "ova": metanska kislina, etanska kislina, propanojska kislina itd..

Mnoge karboksilne kisline imajo trivialna imena. Najbolj znan:

  • Metan - HCOOH - mravljična kislina
  • Etan - CH3.-COOH - ocetna kislina
  • Propan - C2.Hpet-COOH - propionska kislina
  • Butan - C3.H7.-COOH - maslena kislina
  • Pentan - C4.Hdevet-COOH - valerična kislina

Za nasičene karboksilne kisline je značilna strukturna izomerija: ogljikov skelet, medrazredna izomerija z estri.

Pridobivanje karboksilnih kislin
  • Oksidacija alkanov

Pri povišanih temperaturah in v prisotnosti katalizatorja postane mogoča nepopolna oksidacija alkanov, kar povzroči tvorbo kislin.

Ko alkoholi reagirajo z močnimi oksidanti, kot je nakisana raztopina kalijevega permanganata, se alkoholi oksidirajo v ustrezne kisline.

Po oksidaciji aldehidi tvorijo ustrezne karboksilne kisline. Oksidacijo lahko izvedemo s kakovostno reakcijo na aldehide - reakcijo srebrnega ogledala.

Še posebej bodite pozorni na dejstvo, da bi bilo pri pisanju reakcije z amoniakovo raztopino srebra pravilneje, da ne navajate kisline, temveč njeno amonijevo sol. To je posledica dejstva, da sproščeni amoniak, ki ima osnovne lastnosti, reagira s kislino in tvori sol.

Oksidacijo aldehidov lahko uspešno izvedemo tudi z drugim reagentom - sveže oborjenim bakrovim hidroksidom II. Kot rezultat te reakcije nastane opečnato rdeča oborina bakrovega oksida I.

Obstaja posebna metoda za pridobivanje mravljične kisline, ki je sestavljena iz reakcije alkalij z ogljikovim monoksidom - tvori se format (sol mravljične kisline). Kot rezultat dodajanja raztopine žveplove kisline k formatatu dobimo mravljično kislino.

Specifičnost sinteze ocetne kisline je reakcija ogljikovega monoksida z metanolom, zaradi česar se tvori.

Ocetno kislino lahko dobimo tudi na drug način: najprej izvedemo reakcijo Kucherov, med katero nastane acetaldehid. Lahko ga oksidiramo v ocetno kislino z amoniakovo raztopino srebrovega oksida ali bakrovega hidroksida II.

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin

Reakcije dodajanja niso značilne za karboksilne kisline. Karboksilne kisline so bolj kisle kot alkoholi.

Karboksilne kisline reagirajo s kovinami, ki so sposobne izpodrivati ​​vodik (ki se nahaja v levi od vodika v nizu kovinskih napetosti) iz kisline. Reagirajte tudi z bazami, s solmi šibkejših kislin, na primer ogljikova kislina.

Halogeniranje poteka po vrsti substitucije v radikalu, ki je povezan s karboksilno skupino. Naj vas spomnim, da je vodik najlažje nadomestiti v terciarju, nekoliko težje - v sekundarnem in veliko težje - v primarnem ogljikovem atomu.

Moč karboksilnih kislin je večja, nižja je elektronska gostota koncentrirana na atom ogljika v karboksilni skupini. Zato je med tremi kislinami najšibkejša ocetna, nekoliko močnejša je kloroocetna, sledi ji diklorocetna in najmočnejša je trikloroocetna.

Prerazporeditev elektronske gostote v molekulah teh kislin za boljše zapomnitev je bolje razvidna. Ta prerazporeditev je posledica večje elektronegativnosti klora, ki privlači elektronsko gostoto.

Mravljična kislina se razlikuje od svojih homologov. Zaradi prisotnosti aldehidne skupine v njej je edina karboksilna kislina sposobna reagirati s srebrnim ogledalom.

V takšni reakciji se oksidira v nestabilno ogljikovo kislino, ki se razgradi v ogljikov dioksid in vodo..

Ko se segreje in v prisotnosti žveplove kisline (dehidrirajoča komponenta), mravljična kislina razpade v vodo in ogljikov monoksid.

Estri

Estri se dobijo v reakciji esterifikacije (lat. Eter - eter), ki je sestavljena iz interakcije karboksilne kisline in alkohola.

Imena estrov nastanejo glede na to, s katero kislino in s kakšnim alkoholom nastane ester. Primeri:

  • Metanska kislina + metanol = metil ester metanske kisline (metil format)
  • Etanska kislina + etanol = etil acetat (etil acetat)
  • Metanojska kislina + etanol = etil ester metanske kisline (etil formiat)
  • Propanojska kislina + butanol = butil ester propionske kisline (butil propionat)

Za estre je značilna reakcija hidroliza - njihova razgradnja. Možna alkalna hidroliza, pri kateri nastaneta kisla sol in alkohol, in kisla hidroliza, pri kateri nastaneta začetni alkohol in kislina.

Hidroliza kisline je reverzibilna, alkalna - nepovratna. Reakcija alkalne hidrolize se imenuje tudi reakcija saponifikacije in vas bo spomnila nase, ko bomo prišli do teme o maščobah.

Anhidridi

Anhidridi - kemične spojine, derivati ​​anorganskih in organskih kislin, ki nastanejo med njihovo dehidracijo.

Kloridi karboksilnih kislin nastajajo v reakciji karboksilnih kislin s fosforjevim kloridom V.

Naslednja reakcija nima nič skupnega z anhidridi, vendar jo boste zaradi boljšega zapomnitve videli tukaj (zaradi podobnosti). To je reakcija halogeniranja hidroksi kislin, zaradi česar se hidroksi skupina v radikalu spremeni v atom halogena.

Nenasičene karboksilne kisline

Porazdelitev elektronske gostote v molekulah dela čudeže: včasih so reakcije v nasprotju z pravilom Markovnikova. To se zgodi v nenasičeni akrilni kislini..

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ta članek je napisal Yuri Sergeevich Bellevich in je njegova intelektualna lastnina. Kopiranje, distribucija (vključno s kopiranjem na druga spletna mesta in vire na internetu) ali kakršna koli drugačna uporaba informacij in predmetov brez predhodnega soglasja imetnika avtorskih pravic je kaznovana z zakonom. Za pridobitev materialov članka in dovoljenje za njihovo uporabo glejte Bellevich Yuri.

Opravite preizkus za utrditev znanja

Najmočnejša kislina je trikloroocetna kislina, saj ima njen atom karboksilne skupine najnižjo gostoto elektronov.

Kislina, ki reagira s srebrnim ogledalom, je mravljična kislina.

Valerijevo kislino imenujemo tudi pentanojska kislina.

Medrazredni izomeri karboksilnih kislin so estri.

Kot posledica alkalne hidrolize estrov nastaneta kisla sol in alkohol.

S katerimi snovmi reagira mravljična kislina??

S katerimi snovmi deluje mravljična kislina??

Mravljična kislina, kot bi morala biti za vse kisline, reagira s številnimi bazami, pri čemer tvori soli (formati), z veliko alkoholi in tvori estre (imenovane tudi formati), se lahko preko dvojnih vezi vežejo v iste formate. Poleg tega je mravljična kislina dokaj močno redukcijsko sredstvo, zato lahko reagira s stotinami snovi, ki so oksidanti..

E236 Mravljična kislina

Mravljična kislina (mravljična kislina, metanska kislina, E236).

Mravljična kislina je monobazična karboksilna kislina, registrirana kot aditiv za živila s kodo E236 po mednarodni klasifikaciji, ki se uporablja kot konzervans. Velja za prvega predstavnika v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin.

Kemična formula HCOOH.

Splošne značilnosti mravljične kisline

Mravljična kislina je bistra tekočina, brez barve, vonja in kislega okusa. Snov se ponavadi raztopi v glicerinu, benzenu in acetonu ter pomeša z vodo in etanolom. Mravljična kislina je dobila ime po tem, ko jo je Anglež John Ray izoliral iz ogromnega števila rdečih gozdnih mravelj (kalorizator). Kemično se proizvaja kot stranski produkt sinteze ocetne kisline. Naravni dobavitelji mravljične kisline so koprive, iglice, sadje in izločki čebel in mravelj..

Uporabne lastnosti mravljične kisline

Glavna uporabna lastnost mravljične kisline je, da upočasni procese propadanja in gnitja, da poveča rok uporabnosti in uporabo izdelkov. Opaziti je, da mravljična kislina spodbuja celični metabolizem in draži živčne končiče.

E236 škoda

Prehransko dopolnilo E236 Mravljična kislina lahko v primeru prevelikega odmerjanja povzroči alergijske reakcije in resne motnje v prebavilih. Če čista mravljična kislina pride na kožo ali sluznico, praviloma pride do opekline, ki jo je treba čim hitreje zdraviti z raztopino sode in takoj poklicati zdravstveno ustanovo za kvalificirano pomoč.

Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči hud nekrotizirajoči gastroenteritis..

Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije imajo koncentracije do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedke snovi.

Uporaba E236

E236 aditiv za živila se najpogosteje uporablja kot antibakterijsko in konzervansko sredstvo pri pridelavi krme za živino. V prehrambeni industriji se lastnosti E236 uporabljajo v slaščičarnah, brezalkoholnih in alkoholnih pijačah, ribjih konzervah in mesu. Tudi mravljična kislina se uporablja v kemični industriji, medicini in farmaciji, pri proizvodnji volnenih tkanin in strojenju usnja..

Uporaba E236 v Rusiji

Na ozemlju Ruske federacije je uporaba aditiva za živila E236 dovoljena kot nevtralni konzervans ob upoštevanju skladnosti s standardi, določenimi v sanitarnih pravilih Ruske federacije..

Mravljinčna kislina

Zaradi svoje učinkovitosti in prijaznosti do okolja se uporablja na številnih področjih našega življenja..

Najdemo ga v hrani, kozmetiki, papirju za pakiranje hrane, farmacevtskih izdelkih, živalski krmi.

V našem telesu ta organska kislina opravlja tudi določeno funkcijo in lahko prinese neprecenljive koristi za zdravje..

Živila, bogata z mravljinčno kislino:

Jagode, maline, jabolka, brezalkoholne pijače, koprive, skrivnost čebel in mravelj, jabolčni kis, sadje in ribe v pločevinkah, konzervirana zelenjava (vložena in vložena), avokado, divji jam, liči, pitaja (zmajevo sadje), kvinoja, papaja, sladkor trs.

Splošne značilnosti mravljične kisline

Mravljična kislina je brezbarvna, jedka, v vodi topna snov. V naravi zelo razširjena. Mnoga živila vsebujejo majhne količine.

Mravljična kislina pomembno vpliva na okus in vonj hrane in se doda predvsem sadnim polizdelkom. Najprej zelenjavo in sadje konzerviramo z mravljinčno kislino..

Konzervacijski učinek mravljične kisline je znan že več kot sto let. Za konzerviranje se uporabljajo vodne raztopine kisline in oblik. Res je, uporablja se za konzerviranje samo zelo kisle hrane. V rahlo kislem in nevtralnem okolju formati nimajo protimikrobnega učinka.

Mravljična kislina deluje predvsem proti kvasu in nekaterim bakterijam. Plesen in mlečnokislinske bakterije so odporne na mravljično kislino.

Uporablja se za razkuževanje, boj proti škodljivim organizmom (vključno s povzročitelji bolezni), odstranjevanje vodnega kamna, obdelavo usnja in tekstila ter na številnih drugih področjih industrije..

Danes se mravljična kislina (E236) in njene soli (natrijevi formati E237 in kalcij E238) pogosto uporabljajo kot nadomestki soli (arome).

V Evropi se mravljična kislina uporablja predvsem kot konzervans v krmi za živino. Škropi se po senu in tako se procesi propadanja ustavijo. Krma dlje ohrani svojo hranilno vrednost. Tudi v majhnih količinah ima mravljična kislina močan baktericidni učinek..

Dnevna potreba po mravljični kislini

Mravljična kislina za naše telo ni vitalna snov, zato dnevne potrebe po njej preprosto niso prepoznane.

Dovoljena dnevna količina mravljične kisline - 3 mg.

Uprava za prehrano in zdravila (FDA) je odobrila uporabo mravljične kisline v sintetičnih aromah za prehrano ljudi.

Potreba po mravljični kislini se povečuje:

  • z glivičnimi boleznimi;
  • modrice;
  • osteohondroza, radikulitis, lumbago;
  • mialgija;
  • krčne žile;
  • poliartritis;
  • nevralgija;
  • akne.

Potreba po mravljični kislini se zmanjša:

S posebno občutljivostjo na to snov.

Prebavljivost mravljične kisline

Jetra ga dobro absorbirajo in izločijo z iztrebki. Pri visokih koncentracijah ima diuretični učinek.

Vpliv na mravljično kislino na človeško telo in zdravje

Mravljična kislina se že dolgo uporablja kot zdravilo. Leta 1924 je v Nemčiji izšla knjiga dr. Albrechta Reuterja "Mravljična kislina kot zdravilo in njena uporaba za bolnike" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Avtor knjigo začne z radovednim Paracelsijevim izrekom: "Manjši kot ima zdravnikov želodec, več vrline ima zdravnik.".

In opisuje več kot ducat bolezni, ki jih je doktor Reuter sam zdravil z mravljinčno kislino. Nekateri so precej hudi: artritis, protin, ledvični kamni zaradi povečane ravni sečne kisline, tuberkuloza pljuč, žlez, kosti in ledvic, astma, čir na želodcu, nefritis, gripa, migrena in izpadanje las.

Za zdravljenje je zdravnik uporabil homeopatske odmerke mravljične kisline. Reuter še piše, da je bil uspešen pri zdravljenju raka, a sodobni zdravniki izražajo dvome - ali je avtor tuberkulozo kosti zamenjal z rakom..

Mravljična kislina je v količinah, v katerih je naravno v izdelkih ali dodana kot konzervans, neškodljiva.

Le pri visokih koncentracijah lahko jedko delovanje mravljične kisline povzroči motnje v telesu in škoduje zdravju, tako kot včasih v stiku z zaščitnim izločkom nekaterih mravelj ali s koprivami..

Mravljična kislina je, tako kot številna druga naravna zdravila, čudovit stimulans. Nima neposrednega učinka, deluje pa posredno. To pomeni, da stimulira organske sisteme, medcelični matriks, vezivna tkiva na reakcije, zaradi katerih se telo nato pozdravi..

Danes je mravljična kislina del mazil, proizvaja se v obliki alkoholnih tinktur in drugih zdravil. Pogosto se uporablja za zdravljenje osteohondroze.

Interakcija z drugimi elementi

Obstaja domneva, da mravljična kislina pri interakciji s klorovodikovo kislino v želodcu tvori škodljive spojine. Takšne predpostavke so najprej podali veterinarji. Dejstvo je, da so pri teletih po zaužitju mlečnih mešanic z mravljično kislino opazili motnje v delovanju jeter in peptične razjede..

Dejavniki, ki vplivajo na vsebnost mravljične kisline v telesu

V človeškem telesu mravljična kislina nastaja v majhnih količinah iz metanola, ki ga zaužijemo, vdihnemo ali proizvedemo.

Znaki presežka mravljične kisline v telesu

Mravljična kislina je lahko škodljiva, če se na kožo vdihne, pogoltne ali razlije. Lahko povzroči pljučni edem, poškoduje roženico očesa, ledvice, kri, povzroči hude opekline.

Presežek mravljične kisline vodi v acidozo - kopičenje negativno nabitih delcev kisline v krvi in ​​drugih telesnih tkivih. Pri bolnikih s to motnjo je opazen vonj acetona iz ust..

Pri visokih koncentracijah (na primer pri ugrizih mravelj ali stiku s koprivami) se lahko pojavijo lokalne alergijske reakcije.

Znakov pomanjkanja mravljične kisline ni bilo.

Mravljična kislina za lepoto in zdravje

Mravljična kislina se uporablja v parfumeriji. Uporablja se v aerosolnih lakih za lase. V kozmetiki se uporablja kot regulator trdote vode. Uporablja se pri zdravilih proti aknam.

Mravljična kislina je vključena na seznam kozmetičnih dodatkov, odobrenih v Evropski uniji in ZDA..

Mravljinčna kislina. Lastnosti, uporaba in cena mravljične kisline

V 17. stoletju so ga našli v mravljih in odločili so se, da ga poimenujejo mravlje. Žuželke izločajo kislino, ko ugriznejo.

John Reyem, ki je odkril spojino, je preučeval rdeče mravlje. Z njihovo pomočjo sem dobil reagent.

Kasneje se je izkazalo, da mravljična kislina sploh ni mravljična ali bolje rečeno ne samo.

Snov se nahaja v sadju, rastlinah, človeškem znoju, urinu. Čebele poleg mravelj izločajo tudi kislino, tudi z ugrizi.

Torej, vsi se bodo spomnili občutka, kako ga vnesti v kožo. To je pekoč občutek. Čeprav reagent ni močan, je še vedno kislina.

Ime predavanja je upravičeno. Vse njegove spojine so kislega okusa. Zdaj pa ne o splošnih lastnostih, temveč o značilnostih reagenta za mravlje.

Lastnosti mravljične kisline

HCOOH, je formula za mravljinčno kislino. Kemiki COOH imenujejo karboksilno skupino.

V junakinji članka je ena, zato povezava temelji na eni. CH4. - metan. V skladu s tem metanska kislina.

Če združimo podatke, dobimo monobazno ogljikovo spojino metana. Je biogena, saj jo proizvajajo živi organizmi in ne samo sintetizirana.

Veriga molekule kisline je odprta. Če pride do interakcije z alkoholom, dobimo esterificirano obliko spojine.

To je značilno za olja, voske, na splošno rastlinske in živalske maščobe. Zato se metanska kislina imenuje maščobna.

Vendar se v svoji seriji spojina loči, saj je ogljik karboksilne skupine vezan na vodik.

Običajno pa pride v stik z alkilom, to je ogljikovodikovim radikalom. Posledično lahko junakinjo članka uvrstimo ne le med maščobne kisline, temveč tudi med aldehide, ampak preprosto med alkohole.

Tako kot oni tudi mravljična kislina oksidira. Rezultat reakcije je ogljikova kislina.

Spojina je tudi aldehidom odvzela sposobnost redukcije soli in živosrebrovih oksidov. Mravljična kislina pri segrevanju reagira z njimi..

Rezultat je živosrebrin dušikov oksid in včasih njegova kovinska oblika. Podobna reakcija se pojavi pri srebru..

Medsebojno delovanje daje sol mravljične kisline. Samo razgradi se, tako da spet dobi čisti Argentum.

Mravljična kislina nima kristalnega stanja. Spojina je na začetku tekoča, zlahka se meša z acetonom, glicerinom, benzenom.

Slednje so aromatične snovi. Tudi mravljična kislina ima vonj. Vonj je specifičen, oster.

V vodnih raztopinah spojine se razprši, ko se koncentracija kisline zmanjša. Vonj je oster le v svoji brezvodni obliki.

V njej pa lahko najdemo vodo. Samo žveplovo kislino morate zmešati z mravljinčno kislino. Rezultat reakcije sta ogljikov monoksid in voda.

Slednja se uporablja za gospodinjske potrebe. Toda ogljikov monoksid je izdelek, ki je potreben za ustvarjanje sintetičnih tekočih goriv, ​​organskih kislin in alkoholov.

Ogljikov dioksid lahko dobimo tudi iz mravljične kisline. Junakinja članka razpade vanj in vodik v prisotnosti dveh kovin - iridija in rodija.

Eden od njih je dovolj za reakcijo. Preprosto povedano, ogljikov dioksid je ogljikov monoksid.

Vendar pa jo potrebujejo tudi industrijalci. Spojina se doda soda, pivu in sladkorju.

Treba je še ugotoviti, zakaj je potrebna sama mravljična kislina. Mnenja industrijalcev in ne samo nadaljnjih.

Uporaba mravljične kisline

Spojina je našla uporabo v živilski industriji. Na embalaži boste videli E236, veste, to je mravljična kislina. Z njo ponujajo pijače, tako brezalkoholne kot alkoholna, na primer vina.

E236 se doda tudi v krmo za živali in zelenjavo v konzervah. V skladu s tem dodatek pomaga izdelkom, da zdržijo dlje. Zaključek: - reagent ima antibakterijske lastnosti.

V telesu se raztopina mravljične kisline ne zadrži, hitro se izloči. Glavna stvar je, da ne pretiravamo.

Če koncentrat spojine nenamerno pride na kožo ali znotraj, se ne moremo izogniti opeklinam, zastrupitvam, izgubi vida.

Živali ponujajo tudi izdelke z mravljično kislino. Ne gre več za hišne ljubljenčke in njihovo hrano.

Seno in silaža govedu dodajo tudi mravljino spojino. Kislina upočasni procese razpada. Razgradnja sena se upočasni, ostane zdrava in okusna do pomladi.

Mravljična kislina se v lekarnah prodaja ne samo kot razkužilo, temveč tudi kot zdravilo za krčne žile..

Reagent, ki vstopa v kri v majhnih količinah, spodbuja vazodilatacijo, kar pomeni, da izboljša pretok krvi.

To služi za preprečevanje nastajanja krvnih strdkov - smrtonosnih posledic krčnih žil..

Kri zastaja v žilah, nastajajo strdki, ki se pritrdijo na stene posod. Odtrgajo se, hitijo k srcu.

Če se bodo, bo sledila takojšnja smrt. Kot vidite, je težava akutno in nič manj "akutno" sredstvo - mravljinčna kislina pomaga rešiti.

Zdravniki uporabljajo metansko kislino kot imunostimulant. Spojina igra to vlogo pri zdravljenju tuberkuloze..

Reagent se lahko bori tudi proti glivičnim boleznim. Nekateri farmacevtski izdelki so sicer bolj kozmetične narave.

Tako na podlagi junakinje članka izdelujejo zdravila za zdravljenje aken. Lahko kupite tudi kremo z mravljinčno kislino.

Običajno se jemlje za solarije. Izdelek rahlo draži, kar pomeni, da kožo ogreje.

Posledično presnovni procesi potekajo hitreje, zdi se, da kože privabljajo ultravijolično.

Torej, mravljična kislina za strojenje vam omogoča, da skrajšate čas, ki ste ga preživeli v solariju, hkrati pa dosežete želeni učinek..

V kemični industriji mravljična kislina služi kot redukcijsko sredstvo. Pomagajo lastnosti, izposojene iz aldehidov.

Reagent je potreben tudi v tekstilni industriji za barvanje tkanin. Mravljična kislina deluje kot žila.

Potrebno je pripraviti površino snovi, sicer bo barvilo ležalo neenakomerno.

Zanimivo je, da se mravljična kislina uporablja tudi zunaj človeške družbe..

Torej po zimskem spanju medvedi gredo v mravljišča in se uležejo nanje. Velikani ne držijo velikanov proti žuželkam.

Clubfoots se želijo znebiti zajedavcev, ki so se čez zimo nabrali v njihovem kožuhu. Bojijo se kislin.

Mravlje ugriznejo medveda, vendar ne pridejo do kože, vbrizgajo ekstrakt v gosto plast. Paraziti bežijo "z ladje, ki tone v reagentu".

Ekstrakcija mravljične kisline

Pridobivanje mravljične kisline je pot, ki se razcepi. Reagent lahko dobite na več načinov.

Prva je proizvodnja mravljične kisline iz ogljikovih spojin, kot je kloroform. Izpostavljen je razredčeni alkaliji.

Možno je tudi umiliti cianovodikovo kislino, delovati z ogljikovim dioksidom na kalijev hidrit, ogrevati oksalno kislino v prisotnosti glicerina.

Vendar pa obstaja samo ena metoda, ki jo uporabljajo industrijalci. To je prehajanje ogljikovega monoksida skozi kavstično sodo.

Vodno raztopino reagenta lahko dobimo z destilacijo oblikovanih soli in žveplove kisline.

Če morate odstraniti vodo, ukrepajte s koncentratom oksalne kisline. Običajna frakcijska destilacija vodnih raztopin ne bo pomagala.

Pri 107 stopinjah je mešanica metanske kisline in vode nenehno vrela spojina. Še več, junakinje članka v njem so le 77%.

Cena mravljične kisline

Cena mravljične kisline je odvisna predvsem od koncentracije. Najpogosteje prodajajo raztopine, ne pa dehidriranega reagenta.

Za medicinske namene je na primer potrebna koncentracija le 1,4%. Zdravilo se imenuje mravljinčni alkohol in stane približno 20 rubljev za steklenico s 50 ml.

Če spojini dodamo dodatne sestavine, na primer za nego telesa, bo cena drugačna. Tako lahko 75-mililitrska steklenica balzama za kožo stane 110 ali celo 200 rubljev..

Za industrijce je reagent dobavljen v rezervoarjih ali pločevinkah po 25 in 35 kilogramov. Za zadnje zahtevajo v območju 3000-4000 rubljev.

Cena na kilogram je 50-150 rubljev. To so povpraševanja prodajalcev za 85-odstotno kislino.

Razpon cen je povezan s čistostjo spojine in osebnimi ambicijami poslovnežev, pa tudi s krajem proizvodnje.

Najbolj donosni so izdelki s Kitajske in domači vzorci. Posoda delno vpliva na ceno. Lahko je kovinska ali plastična.

Upošteva se prisotnost priročnega odtoka, kot so pločevinke. V sodih to praviloma ni. Obstaja več posod, ki jih z odpiranjem ni mogoče zapreti..

Zaradi takšnih nevšečnosti se stroški nekoliko znižajo. Zmanjšajo jo tudi za trgovce na debelo. Pri velikih naročilih lahko prihranite od 5 do 20, včasih pa tudi 25%.

Odnos do stalnih partnerjev je še posebej zvest. Nekateri od njih pošiljajo kislino tudi brez predplačila..

Na kaj reagira mravljična kislina?

Na kaj reagira mravljična kislina? Zapišite enačbe reakcij, ki jih poznate. Opišite pogoje za njihov pretok, poimenujte nastale izdelke? Kakšne so podobnosti med anorganskimi in organskimi kislinami? Ali ima mravljična kislina posebne lastnosti??

Mravljična kislina je prvi predstavnik homolne serije karboksilnih kislin. Sposoben je vstopiti v reakcije (s katerimi reagira mravljična kislina), ki jih lahko pogojno razdelimo v štiri skupine:

  • obnovitev;
  • dekarboksilacija;
  • substitucija pri atomu β-ogljika;
  • nukleofilna substitucija na atomu acilnega ogljika.

Znano je, da se karboksilne kisline reducirajo v primarne alkohole. Reagent je litijev aluminijev hidrid. Zmanjšanje poteka v težjih pogojih, kot je potrebno za zmanjšanje aldehidov in ketonov. Reakcijo običajno izvedemo s vrenjem v raztopini tetrahidrofurana.

Dekarboksilacija pomeni celo skupino različnih reakcij, pri katerih pride do izločanja iz karboksilne kisline in nastale spojine vsebujejo en atom ogljika manj kot začetna kislina. Najpomembnejša reakcija dekarboksilacije v organski sintezi je reakcija Borodin-Hunsdikker, pri kateri se srebrna sol karboksilne kisline segreje z raztopino broma v.

Radikalno halogeniranje karboksilnih kislin Pod delovanjem klora pri obsevanju z UV svetlobo ali pri segrevanju poteka reakcija radikalnega halogeniranja mravljične kisline.

Kot katera koli kislina, anorganska ali organska, tudi metan reagira z aktivnimi kovinami, bazičnimi oksidi, alkalijami. Esterificirani:

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metan, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član Royal Society of London, John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki kaže značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so ime dobili tudi po latinski formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski produkt pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Proces je razdeljen na dve fazi:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pri tlaku 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravljična je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se take snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod z živili. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans zaradi visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (hrana razreda E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.